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1、宁城县高三年级统一考试（2015.10.20） 化 学 试 题考试时间：10 月份 时间：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：C:12 Li:7 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 S:32 O:16Na:23 N:14 请将正确答案写在答题卡上。第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，计 45 分） 1、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应 C “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D汽车尾气污染物中含有
2、氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2、下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实实验结论将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄 清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是 CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：MgC 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液， 有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有 NH4ABCD 3、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图 1 所示方法检查装置的气密性 B用图 2 所示装置和方法制取氨气 C用图 3 所示装置和方法进行石油分馏 D用图 4
3、 装置和方法分离乙醇与乙酸 4、下列说法正确的是（ ）A分子式C7H16的烃，分子中有4 个甲基的同分异构体有4 种（不考虑立体异构）B的名称为：2，2，4三甲基4戊烯C化合物是苯的同系物 D植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸 5、化合物 M 结构如图所示，对化合物 M 的叙述错误的是（ ） AM 的分子式为 C12H10O5 BM 可与溴水反应 C1mol M 最多可和 6mol H2发生反应 DM 可发生水解反应 6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA B100mL 2 mol/L 的 N
4、aCl 溶液中含 NaCl 分子数为 0.2NA C常温下，23gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0.5 NA D标准状况下，22.4L 过氧化氢中含有的氧原子数为 2NA 7、下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2 常温下铝制容器可储运浓硫酸或 浓硝酸 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都 不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂 白性 A B C D 8、在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K2S 溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+ 水电离的 c（H+）水=1.01
5、013molL1的溶液中：AlO2、K+、SO42、Br pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、I、Br 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3 无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Cl 能使 pH 试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I、NO3 滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42、C6H5OH室温下，=0.1molL1的溶液中：Na+、K+、SiO32、NO3A BC D 9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+则下列说法正确的是（ ） A该反应中还原剂为 Fe2+，O2
6、、Fe（OH）3均为氧化产物 B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 C标准状况下，每生成 22.4 L O2，则有 4 mol Na2O2被还原 D若有 4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移 6NA个电子 10、X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径 最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下 列说法正确的是（ ） A元素 Y、Z、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 B39g Z2Y2中含
7、有的离子数约为 12041024 C元素Z、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性 D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR 11、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氢气中 1 molHH 键完 全断裂时吸收热量 436 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ， 则氧气中 1 molO=O 键断裂时吸收热量为（ ）A.188kJB.248 kJC.124kJD.496kJ 12、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加
8、少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D全有关 13、下列说法正确的是（ ） A向 50 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱，水的 KW不变 BNH4Cl 和 NH
9、3H2O 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C有两种弱酸 HX 和 HY 且酸性 HXHY，则体积和浓度相同的 NaX 和 NaY 溶液中有 c(Y)c(X)c(OH)c(H+) D常温下 0.1 molL1的 HA 溶液中8101)(H(OH) cc， 则 0.01 molL1HA 溶液中c(H+)=1104 molL1 14、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是 4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法不正确的是( ) A可以用水代替 SO(CH3)2做溶剂 B电子移动方向是由 a 极流向 b 极 C该装置将化学能转化为电能 Db 极
10、反应式是 FeS24Li+4e-Fe2Li2S 15、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、 Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32、AlO2、S2O32、SO42现取 该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：过量 Ba(OH)2白色沉淀乙下列说法不正确的是 A淡黄色沉淀甲不可能为 AgBr B由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2 C气体甲可能是混合气体 D综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2、S2O32第卷二、简答题（计 55 分，其中 1618 题为必做题，19、20 两题中任选一题完成，并涂 清所选题号，两题都做按
11、前一题算） 16. （14 分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等 广泛用于工农业生产中。 （1）已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=+131.3kJmol1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H=+41.3kJmol1 则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。 该反应在 （填“高温” 、 “低温”或“任何温度” ）下有利于正向自发进行 （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应 C（s）+2NO（g） N2（g） +CO2（g） 向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，在 T1时，不同时间测得各物 质的浓度如下
12、表所示：01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250250.300.30 CO200.160.250.250.300.301020min 内，N2的平均反应速率 v（N2）= 30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母序号） A通入一定量的 NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数 K9.9491若反应在 500时进行，设起始时
13、CO 和 H2O 的浓度均为 0.020molL1，在该条件下达到平衡时，CO 的转化率为 （4）用 CO 做燃料电池电解 CuSO4溶液、FeCl3和 FeCl2混合液的示意图如图 1 所示，其中 A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极工作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同乙中 A 极产生的气体在标准状况下的体积为 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图 2 所示，则图中线表示的是 （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0molL1 NaOH 溶液17、（13 分）铁及其化合物在日常生活、生产
14、中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（2）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：回答下列问题：写出反应 I 中发生的氧化还原反应的离子方程式_。加入少量 NaHCO3的目的是调节溶液 pH，应控制 pH 的范围为_。在实际生产中，反应 II 常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，若通入 5.6L O2（标准状况），则相当于节约 NaNO2的质量为_g。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。II 铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导 Li+。试写出该电池充电时的阳 放电 充电极反应式_。常温下以该电池为电源电解 200mL 饱和食盐水，当消耗
