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1、全国名校大联考20152016 学年高三第一次联考试卷化 学本卷命题范围：化学实验基础；化学计量；物质分类及其变化。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ba137 第 I 卷(选择题共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分 o 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015 年 4 月 16 日国务院颁布了水污染防治行动计划 。下列做法不利于该目标实现的是A.推广使用无磷洗涤剂
2、 B用 O3替代 Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田 D含 Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2有 Br2参加的化学反应一定不属于A.置换反应 B取代反应 C加成反应 D复分解反应 3从化学看生活，你认为下列说法不合理的是A.塑料制品长期不使用也会老化B.食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C.“84 消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D.纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性 4下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是A.生产粗硅 B 海水提镁 C.电解冶铝 D 生产硫酸 5用 NaOH 固体配制 100 mL 20 mol/LNaOH
3、 溶液时，一定不需要用到的仪器是6下列叙述正确的是AH2与 T2互为同位素 B SO2、CO 均属于酸性氧化物C离子化合物中一定不含共价键 n 氯化铵、氯化氢都属于强电解质 7图表归纳是学习化学的一种常用方法。下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是8以 Kl 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是ANa2S2O3 B FeCl3 CNaHCO3 D. CaO9下列离子方程式正确的是 A用 NaOH 溶液吸收 Cl2： B .Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合 C向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液
4、D向 NaHC03 溶液中加入澄清石灰水 10二氧化氯(ClO2)是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的 CN-，将其转化为两种无毒气体。下列有关 ClO2除水中 CN-的反应判断正确的是 、A. 反应中 CO2是还原剂B. 反应后 CN-转化为 NO2和 CO2C氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1：1D每 67.5 gClO2完全反应时转移 4mol 电子 11.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，2. 24 L CCl4分子中共价键的数目为 0.4NAB25时，1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0. 2NAC常温常压下，2
5、00 g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中含氧原子数目为 NAD l00 mL 12 mol/L 浓 HN03与过量 Cu 反应转移的电子数介于 0.6NA0. 9NA之间12.下列实验结论正确的是A 将某无色气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是 SO2B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含 K+C 向某溶液中滴加 KSCN 溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含 Fe2+D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 13室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是14铝碳酸镁组成可表示为用于治疗慢性胃炎。称取 3.
6、01 g 铝碳酸镁样品溶于 50 mL 2 mol/L 盐酸（过量） ，收集到气体 112 mL（橱准状况下） ；往所得溶液中加入 40 mL 3mol/LNaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1. 74 g；再将滤液稀释到 l00mL，测得溶液中 OH-的浓度为 01mol/L. 铝碳酸镁的化学式为第卷（非选择题共 58 分）二、非选择题：（本大题共 6 小题，共计 58 分） 。 15 （9 分）废旧锌锰干电池中含有的物质有：锌、MnO2、石墨、ZnCl2、NH4 Cl 等。(1)若按所含元素种类分，上述物质可分为_类，与 Zn 属于同一类的物质是 。 (2)物质间可以相互
7、转化，写出两个由锌转化为 ZnCl2的化学方程式：(3)按照盐溶液的酸碱性分类，NH4Cl 属于 盐；将镁条投入较浓的 NH4Cl 溶液中，有两种气体逸出，写出有关反应的离子方程式：_。 16 （10 分）某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子： 收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：根据以上实验操作与现象，回答下列问题：(1)气体 X 的分子式为_；沉淀 1 的主要成分是 （填化学式） 。(2)生成沉淀 2 的离子方程式有两个，分别是_ _、. 。(3)第步发生反应的离子方程式为 ，每产生 5.6 L 标准状况下的气体 X，转移电子的物质的量为 。 17
8、（9 分）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制 Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备 Cu2O，该反应中葡萄糖是 （填“氧化剂”或“还原剂” ） 。(2)用 H2 O2、H2 SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备 CuSO4，实现铜的回收利用。若将该反应设计成原电池，则正极发生的反应式为_。(3)用 NH4 N03氧化海绵铜(含 Cu 的 CuO)生产 CuCl 的部分流程如下：步骤 I 中反应温度不宜过高的原因是 ，当 0.5 mol NH4NO3参加反应 时，反应中有 4 mol 电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为_。 步骤中物质 X 可选用 （填字母） ，该物
9、质需过量的原因，其一是加快反应速 率，其二是_。 naCu b.Cl2 c.H2O2 d(NH4)2SO3 18.（9 分）三硅酸镁(Mg2 Si3O8nH2O)在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面。以一SiO2、MgSO4为原料制备三硅酸镁的流程如下：回答下列问题： (1)泡花碱溶液的溶质为_（填化学式） 。 (2)工业 MgS04溶液中常含有少量 Mn2+，可加入适量含 NaOH 的 NaClO溶液将其氧化为 MnO2而除去，反应的离子方程式为_ 。 (3)步骤反应后需进行过滤操作。请在右图中补画出过滤时使用的玻璃仪器。(4)步骤中确定 Mg2 Si3 O8nH2O 沉淀已洗涤干净
10、的方法是_ 19 （10 分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：回答下列问题： (1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)反应的化学方程式为 (3)反应中加入的物质可选择 （填字母） 。a空气 bCO CKN03 dNH3 (4)用间接电化学法除去 NO 的原理如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4-7 之间，阴极的电极反应式为 ，吸收池中除去 NO 反应的离子方程式为 20.（11 分）浅绿色的 FAS 晶体是一种重要的化工原料。为确定其组成，某实验小组同学进行了如下实验： INH4+的测定 采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示。实验步骤如下 准确称取 19.
11、 60 g FAS 晶体，加水溶解后注入圆底烧瓶中； 准确量取 50.00mL l. 010 0 molL H2S 溶液于锥形瓶中； 向圆底烧瓶中加入足量 NaOH 溶液，加热蒸馏； 用 0. 040 0 mol/L-NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸， 到终点时消耗 NaOH 标准溶液 2500 mL。 (1)步骤中准确量取 H2S04 溶液所用的玻璃仪器为 。 (2)步骤中加热蒸馏时间需长达 30 min，其目的是 (3)若步骤中滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则所测 n(NH4+)的值将_ _（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。 SO42-的测定 采用重量分析法。
12、实验步骤如下： 另准确称取 19. 60 g FAS 晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2 溶液; 用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀 34 次； 用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； 继续灼烧沉淀至恒重，得沉淀 23. 30 g。 (4)步骤中判断 BaCl2 溶液已过量的实验操作和现象是 _。 (5)步骤中所用洗涤剂最合适的是 （填字母，下同） 。a冷水 b稀硫酸 c滤液 (6)步骤灼烧操作中，除三脚架外，还需要的仪器有 。a 烧杯 b坩埚 c.表面皿d 泥三角 e 蒸发皿 f酒精灯 (7)综合实验 I、，通过计算可得 FAS 晶体的化学式为_。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
