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1、1 11一、物理性质 1无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石 膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45
2、H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合 剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气 （主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2
3、硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色2、有刺激性气味的气体： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气 体：H2S。有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙 醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福
4、尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红 色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2
5、淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS 黑色固体1 22铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水） 白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉 淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固 体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不
6、互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 448 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、 嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄 色） 、K+
7、（紫色） 。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；1 3310、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑 烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
8、；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火 焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火 焰。19特征反应现象：20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4
9、-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色Fe(OH)3 黑色 （CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H) 2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、H2O、HF 反 常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。1 44
10、 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只 破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、 硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但 冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在 100 度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。 4
11、、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在 空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能 溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气 吸收时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。 苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于 65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少
12、数受温度影响不大（如 NaCl）， 极少数随温度升高而变小如 Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小，随压 强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个 氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质, 但它却是非金属? 二、结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但 非金属离子半径大
13、于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。1 55 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素 单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳 定结构。 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4
14、、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、 氢键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大 多数非金属单质。 三、基本概念 1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书 写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有 气体元素、120 号元素及 Zn、Fe、Cu、H
15、g、Ag、Pt、Au 等。 2物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化： 蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、 布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶 解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、 金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转 化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆 矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数 的涵义及关系。 4 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水 合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶 体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体 组成的物质(O2 与 O3) 、同分异构体组成的物质 C5H12 等。 5 掌握化学
