2016年粤教版九年级化学下册：6.2《金属的化学性质》教案

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1、6.26.2 金属的化学性质金属的化学性质一、一、 教学设计思路教学设计思路 在金属物理性质的基础上，本节侧重介绍金属的化学性质，重点 介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、 铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实归纳 的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此 也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事 实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金

2、属的活动性 的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序 解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、 教案 教学目标 知识和技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置 换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺 序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进 行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （2）初步学会运

3、用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信 息。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形 成良好学习习惯和方法。 情感态度与价值观：（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇 心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序 难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断 教学方法 问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际仪器药品教 师用具： 投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、

4、坩锅钳、砂纸、 火柴。学生用具：试管（若干） 、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜 片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等。 教学过程 教师活动学生活动设计意图【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠， 社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈 骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、 外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现 请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。 【学生讨论并回答】 【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后 一种方法利用的是金属的化学性质。 【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属回答：通过测密度；硬度 不同，相互刻画；用

5、火烧 （“真金不怕火炼” ） ，变 黑的为黄铜，不变色的为 黄金问题导思，激发 学生的学习兴趣。培养理论联系实 际的能力。的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质， 本节课我们来学习金属的化学性质。【板书】6.2 金属的化学性质 【投影】明确教学目标 【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片， 并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。 【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣” 呢？ 【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。阅读，了解本节课学习目 标 回答：空气学生知道学习目 标后，学习方向 明确，学习更加 主动【板书】一、金属与氧气的反应 【投影】 活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气 反

6、应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的 金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧 对比实验，观察并记录实验现象。氧气是化学性 质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放 出大量的热。 探究指导： （1） 将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮， 放在空气中。过一会儿观察并记录现象。 （2） 用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃， 观察并记录实验现象。 （3） 用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的 试剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团外围沾上一些铝 粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水 的氧气瓶中 ，观察并记录实验现象。 （注：可看 到耀眼的白光和大量的白烟） （4） 将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火

7、柴上， 用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火 柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气 瓶中，观察并记录实验现象。 （5） 将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒 精灯加热，观察并记录实验现象。学生分组实验并仔细观察 实验现象，记录并通过比 较、分析，得出结论。培养操作技能， 让学生在观察与 讨论中发现问题、 提出问题、解决 问题，从中培养 科学的观察、规 范表达和综合分 析问题的能力。培养对比能力， 证明镁、铝较活 泼，铁、铜次之， 金最不活泼。【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的 化学方程式】 【补充】俗话说“真金不怕火炼” 、 “金入于猛火， 色不夺精光”,由此说明，金在高温

8、下也不与氧 气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性：Mg、AlFe、CuAu 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品 时应注意些什么？ 【学生讨论并回答】 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝【学生板书】2Mg + O22MgO4Al + 3O22Al2O33Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO回答：铝制品耐腐蚀是由 于铝可与空气中的氧气反通过反应现象判 断产物并能书写 化学方程式。通过对比突破难 点，并为金属活 动性顺序做铺垫。在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因 此

9、，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量 在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛 的运用的一个重要的原因。 【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是 用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的 铝制品。 【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常 生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线， 导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天 允许铝摄入量为 60 mg,过量容易引起老年痴呆。 因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨 松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。应，使其表面形成一层致 密的氧化铝保护膜之故； 若用钢刷、沙等来擦洗铝 制品，容易把氧化铝薄膜 除掉，从而起不到保护作 用。

10、问题导思，激发 兴趣，培养理论 联系实际、规范 表达和综合分析 问题的能力。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能 与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否 反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活 泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、 铁、铜的活动性。 【投影】 活动与探究： 将学生分成 A、B 两大组： A 组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的 镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约 5 mL 稀盐 酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的 木条放在试管口，观察并记录实验现象。 B 组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发 生的现象。 探究参考：填写表格（参见附一） 【学生活

11、动，请两位同学上黑板书写上述反应的 化学方程式，现象由学生口述】 【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？ 【学生讨论并回答】 【评价】大家回答的都很好。 【指导阅读】欣赏课本图 813 金属与盐酸反应 的比较。学生分组实验并仔细观察 实验现象，记录并通过比 较、分析，得出结论。 【学生板书】 A 组：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B 组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 回答：（1）镁、锌、铁 可与盐酸或稀硫酸反应生 成氢气，铜不能与

12、盐酸或 稀硫酸反应。 （2）镁、锌、铁与盐酸 或稀硫酸反应时的剧烈程 度不同。镁反应最剧烈， 其次是锌，然后是铁。 （3）与酸反应时，能生 成氢气的金属活动性强； 否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的 金属活动性由强到弱。使学生在交流中 互相启发，相互 激励，发展和完 善自我 培养学生的操作 技能，让学生在 观察与讨论中发 现问题、提出问 题、解决问题， 从中培养科学的 观察、规范表达 和综合分析问题 的能力 通过反应现象判 断产物并能书写 化学方程式。 培养学生的归纳 总结能力【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属 活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是： 【投影】活动性强的金属能把

13、活动性弱的金属从 它们的化合物中反应出来。 活动与探究：学生分组实验并仔细观察 实验现象，记录并通过比 较、分析，得出结论。 【学生板书】 FeCuSO4 = FeSO4Cu 问题导思，激发 兴趣培养学生处 理和加工信息的 能力 培养操作技能，（1） 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂 纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什 么变化。 （2） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段 用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察 有什么变化。 （3） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段 用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察 有什么变化。 （4） 在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用 砂

14、纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有 什么变化。 【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的 化学方程式，现象由学生口述】 探究参考：填写表格（参见附二） 【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？ 【学生讨论并回答】 【小结】金属活动性顺序：铝铁铜银 【介绍】 “曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金 的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶， 我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe Cu2AgNO3=Cu(NO)322Ag让学生在观察与 讨论中发现问题、 提出问题、解决 问题，从中培养 科学的观察、规 范表达和综合分 析问题的能力 通过反应现

15、象判 断产物并能书写 化学方程式。 培养自学能力， 进行爱国主义教 育。【讨论】铁与氢相比较谁更活泼？ 【学生讨论并回答】 【结论】铁可以把氢从化合物里置换出来，说明 铁比氢活泼。思考并回答：铁可以把氢 从它的化合物里置换出来， 说明铁比氢活泼。问题导思， 激发兴趣培养学 生处理和加工信 息的能力。【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程， 人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析， 归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：【板书】二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱 思考、理解、记忆、记录引导学生由

16、 实验得出结论。 从而使学生的思 维从现象到本质 产生飞跃。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一 些化学反应： 【投影】Mg+2HCl = MgCl2+ H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如 单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？ 它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是 否相同？思考，回答： 这些反应的特点是: 由一 种单质跟一种化合物起反 应生成另一种单质和另一 种化合物。其特点不同于培养学生分析问 题能力和实事求 是的科学态度。 使学生在交流中 互相启发，相互 激励，发展和完 善自我【学生讨论并回答】 【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一 特点的反应叫做置换反应。 【板书】三、置换反应 特点：A + BC = B + AC化合反应和分解反应。【投影】 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重 要