《2010届高三化学一轮复习专题03物质结构与元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学一轮复习专题03物质结构与元素周期律（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题专题 3 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律【专题目标专题目标】1掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。2掌握元素周期表(长式)中 0 族元素的原子序数和电子排布。3以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性 质)的递变规律与原子结构的关系；以A 族和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。 【经典题型经典题型】题型一：几个量的关系(X)A Z例 1 已知某元素的阳离子 R2+的核内中子数为 n，质量数为 A，则 mg 它的氧化物中所含质 子的物质的量是 ( A )A. B. molnAAm
2、)8(16molnAAm)10(16C. (A-n+2)mol D. molnAAm)6(点拨： 由 AMnN 规律总结：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 巩固：1 以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( B ) A 53g 碳酸钠中含 NA个 CO32 B 0.1molOH含 NA个电子C 1.8g 重水（D2O）中含 NA个中子 D 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA个氧原子 题型二：0 族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用例 2 写出 10 电子的微粒的化学式 指出 53 号元素
3、在周期表中的位置 点拨：10 电子的稳定结构Ne以 Ne 为中心左右移动54 号元素是第 5 号 0 族元素回答的是 53 号前推一位 规律总结： 0 族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118 相隔二个 8、二个 18、二个 32；8、18、32 就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结 构就是向最近的 0 族靠。例 3 R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2。它可能形成的含 氧酸根离子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。下列判断正确的是 ( BC )A. 当它形成时，不可能形成 B. 当它形成时，不可能形成、C
4、. 当它形成时，不可能形成、 D. 当它形成时，可以形成 点拨：易漏解应全面思考规律总结：核外电子是由里向外，分层排布的。各电子层最多容纳的电子数为 2n2个；最外层电子数不得超过 8 个，次外层电子数不 得超过 18 个，倒数第三层电子数不得超过 32 个。以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 ( CD )A. 最外层只有 1 个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半C. M 层电子数为 K 层电子数的一半 D. K、L 层电子数之和比 M、N 层电子数之和大 13 分别处于第二、三周期的主族元素 A 和 B，它
5、们的离子的电子层相差 2 层。已知 A 处于第 m 族；B 处于第 n 族；A 只有正化合价。则 A、B 原子核外电子总数分别为 ( D )A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10 题型三：推断元素原子序数差 例 4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物，则这两种元素的原子 序数之差不可能是 (D) A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 点拨：设两种元素的符号分别为 X 和 Y，则化合物的化学式为 X2Y3，即 X 为+3 价，Y 为-2 价，在短周期元素中满足此要求的 X 元素有5B、7N、13Al，Y 元素有8O 和16S。 规律总结
6、： 从化合价入手或从直觉-代表物入手都可以。 巩固：4 周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化 合物时原子个数之比为 12。写出这些化合物的化学式 。 题型四：位、构、性三者关系例 5 下表是 X、Y、Z 三种元素的氢化物的某些性质： ( B )元素熔点/沸点/与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成 H2，并形成碱性溶液导电若 X、Y、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y
7、、X 点拨：导电性化合物类型；与水反应氢化物的稳定性 例 6 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体 点拨：位近性近例 7 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应： RO3n- + F2 +2OH-RO4- +2F- +H2O 已知 R 为短周期元素，则可知在 RO3n-中，元素 R 的 化合价是 ；元素 R 在周期表中的位置是 。 点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。周期数=电子层数 主族数=最外层电子数
8、=最高正价数|最高正价|+|负价|=8 巩固：5 X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性 的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式 是 ；1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用 6mol 的氢氧化钠才能完全中和， 在一定条件下，Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z，单质 A 是 。 6 同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A. 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B. 非金属性：XYZC. 气态氢化物的稳定
9、性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D. 元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由小到大 7 周期表中相邻的 A、B、C 三元素中，A、B 同周期，A、C 同主族。已知三种元素的 原子最外层电子数之和为 19，三种元素的原子核中质子数之和为 41。则这三种元素是 A_S_、B_Cl_、C_O_(填元素符号)。 随堂作业：1 设某元素某原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断中正确的是 A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种原子的相对原子质量为 m+nC. 若碳原子质量为 wg，此原子的质量为(m+n)wgD. 核内中子的总质量小于质子的质量 2 X 和 Y 两元素的阳离子具有
10、相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离 子半径，Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。 X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 (D)A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX 3同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一种 无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 ( )A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解C. 这种化合物不能跟碱发生反应 D. 该化合物可以由 PH3跟 HI 化合而成 4 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为 1:2，设两种元素的
11、原子序数分 别为 a 和 b，则下列对 a 和 b 可能的关系概括得最完全的是 ( )a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22 A. B. C. D. 5 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等6 重水 A 与普通水 B 分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的
12、是 ( )A. A、B 的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. A、B 的质量相等时，产生气体的质量相等C. A、B 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D. A、B 的物质的量相等时，产生气体的质量相等 7 短周期元素 X、Y，X 的原子序数小于 Y 的原子序数，二者可以形成两种气态化合物 A 和 B。已知在相同条件下，A、B 的密度之比为 15:22，且当 A、B 以体积比 1:3 混合后， 对 H2的相对密度为 20.25。试写出 X、Y 的元素符号及 A、B 的化学式。8 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数按 C、A、B、D、E 顺序增大，C、D 都
13、 能分别与 A 按原子个数比为 1:1 或 1:2 形成化合物，CB 可与 EA2反应生成 C2A 与气体物 质 EB4，E 的 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍。请回答：写出这五种元素的名称： A_，B_，C_，D_，E_；画出 E 原子结构示意图：_；写出 D2A2和 EB4的电子式：_，_；写出 D 单质与铜盐溶液反应的离子方程式： _。9 设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这 些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点()-150550160210-50370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于 A 元素 的 原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH10 已知 1 个 N2O3分子的质量为 akg，1 个 N2O5分子的质量为 bkg，若以 1 个氧原子(16O)质 量的 1/16 作为相对原子质量的标
