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1、关于物质的量理解和计算：一、利用物质的量知识体系，进行计算。要点：以物质的量为中心的网络关系图：1. 下列物质中所含质子数最少的是（ ）A8g 甲烷 B4，9mL 水C0.5mol 氨气 D标况下 0.56mL 氖2. 标准状况下，100mL 某气体的质量为 0.125g，则该气体的化学式可能是（ ） A.NH 3 B. CO C. CO2 D. N2二、利用化学方程、离子方程及电极方程，进行计算。3、9.75g 锌与 mol 的盐酸刚好完全反应，放出 molH 2，在溶液中有molZn2+离子和 molCl 离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到 ZnCl2mol。关于摩尔质量的理解和计算：1.
2、含有 6.021022 个分子的某物质的质量为 2 .8g，则该物质的相对分子质量为( )A.14 B.28 C.2.8 D.2802.空 气 可 近 似 认 为 是 N2 和 O2 按 体 积 比 为 4 1 组 成 的 混 合 气 体 ， 则 空 气 的 平 均 相 对 分 子 质 量约 为 ( ) A.28 B.29 C.34 D.60高考必考：以 NA 为引线，综合考查物质的量相关知识，以及高中重点知识（化学反应的计算，化学键，氧化还原反应，水解，原电池和电解池等）3.NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) （正确的写出计算过程，错误的说明原因）A.在同温同压时，相同体积的任
3、何气体单质所含的原子数目相同 B.2g 氢气所含原子数目为 NA C.17g 氨气所含的电子数目为 10NAD.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NA E.H2SO4 的摩尔质量与 NA 个硫酸分子的质量在数值上相等F.NA 个氧气分子和 NA 个氮气分子的质量比为 87G.1.6g 甲烷所含共价键的数目是 0.1NAH.6.4g 铜与足量浓 HNO3 反应，转移电子数目是 0.2NA I.6.4g 铜与足量浓 HNO3 反应，生成气体数目是 0.2NA J.0.1L 10mol.L-1CuSO4 溶液中，含有 NA 个 Cu2+L.电解 0.1mol.L-1AgNO3 溶液，转
4、移电子数目是 0.1NA 一、阿伏加德罗定律(Avogadros hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。二、阿伏加德罗定律推论：利用物质的量的知识体系，进行推导；利用理想气态方程PV=nRT（T 是开氏温度） ，进行推导。（ 1） 同 温 同 压 下 ， V1/V2=n1/n2（ 2） 同 温 同 体 积 时 ， P1/P2=n1/n2=N1/N2（ 3） 同 温 同 压 等 质 量 时 ， V1/V2=M2/M1（ 4） 同 温 同 压 时 ， M1/M2=1/2三、阿伏加德罗定律和推论针对的都是气体。1.常温下，在密闭容器里分别充入两种气
5、体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 ，则混合气体可能是（ ）A. B. C. D. 2. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度3、在密闭气缸中间用一不漏气的可移动的活塞隔开（如图 1） ，右边充有 H2 和 O2。在200C 时将右边的混合气体点燃，反应冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的 1/4，反应后活塞静止于气缸中点（水的体积忽略不计） ，则原来 H2 和O2 体积比为（ ）A12 B72 C8 5 D8
6、1物质的量浓度及溶液的配制1、合理运用物质的量浓度的计算公式，进行计算，思路与物质的量计算一样。C(B)= C= V(浓）C(浓)=V( 稀)C(稀)(液Vn)(0BM1、如果实验室用 98的浓硫酸(密度为 1.8gcm-3 ) 配制 3. 6 molL-1 的稀硫酸 250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。2、在标准状况下，收集一烧瓶 NH3 倒置水中，得到溶液的浓度是 _二、溶液的配制要点：记忆并理解溶液配制的过程、仪器和注意事项，并且会误差分析。1.（10 分）用 9mol/L 的浓硫酸稀释成 0.9mol/L 的稀硫酸 90mL ，回答下列问题：（1）需要取
7、浓硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 12 cm（3）如果实验室用 98的浓硫酸(密度为 1.8gcm-3 ) 配制 3. 6 molL-1 的稀硫酸 250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。(4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号） 。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
