《苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》word教案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》word教案(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题专题 3 第第 2 单元单元 (本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1下列溶液一定呈中性的是( )ApH7 的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液【解析】 pH7,说明 c(H)107molL1,当温度比室温高时,中性溶液中的 c(H)107 molL1,pH7,即 pH7 的溶液显碱性,故 A 项错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含 H和 OH的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故 C 项错误。非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、碱性、中性,如 SO2溶于水生成 H2SO3溶液显酸性,NH3
2、溶于水生成 NH3H2O 溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,故 D 项错误。【答案】 B225 的下列溶液中,碱性最强的是( )ApH11 的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液【解析】 pH 最大的碱性最强,依次求出各自的 pH 即可。B 选项按 c(OH)0.10 molL1来算,已经大于 13;C 选项正好等于 13;D 选项的 pH10。所以 B 选项符合题意。【答案】 B3下列酸溶液的 pH 相同时,其物质的量浓度最小的是( )AH2SO3 BH2SO4CCH3COOH DHNO3【解析】
3、 pH 相同,即 c(H)相同。而 H2SO3、CH3COOH 是两种弱酸,要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的 H,则该两弱酸的浓度需大于两强酸,而在H2SO4、HNO3两强酸中,若 c(H)相等,则 c(H2SO4) c(HNO3),所以选 B。12【答案】 B4pH5 和 pH3 的两种盐酸以 12 体积比混合,该混合液的 pH 为( )A3.2 B4.0C4.2 D5.0【解析】 设取 pH5 和 pH3 的两种盐酸分别为 V L 和 2V L,pH5 的盐酸 c(H) 105 mol/L,pH3 的盐酸 c(H)103 mol/L,c(H)混6.7104 mol/L,pHlg
4、 c(H)lg (6.7104)105 mol/LV L103 mol/L2V LV L2V L40.83.2。【答案】 A5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A相同浓度的两溶液中 c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小【解析】 A 项,盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H)盐酸c(H)醋酸;B 项,两者均为一元酸,在同体积、同浓度的前提下,盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同;C 项,稀释后,盐酸的 pH5,而醋酸电离平衡被促进
5、,其 pH5;D 项,盐酸中 c(H)几乎不变。【答案】 B6(2009 年宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )【解析】 向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液,随着 NaOH 的不断滴入,c(CH3COOH)逐渐减小,但开始时由于 NaOH 不足,NaOH 完全反应,所以在 CH3COOH 过量的阶段中,c(NaOH)为零。【答案】 D7室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( )ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化
6、钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合【解析】 c(H)与 c(OH)相同的溶液等体积混合,按照“谁弱谁过量,谁强显谁性”的规律分析。【答案】 C8在 25 时,某溶液中,由水电离出的 c(H)11012molL1,则该溶液的 pH可能是(多选)( )A12 B7C6 D2【解析】 在溶液中,c(H)水c(OH)水11012 mol/L,当溶液中,c(OH)溶液c(OH)水11012mol/L 时,c(H)溶液102mol/L,所以 pHlg 10141 10121022;当溶液中,c(H)溶液c(H)水11012mol/L 时,pH12。【答案】 AD9室温时,将 x
7、 mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb 的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液 pH 的判断正确的是( )A若 xy 且 ab14,则 pH7B若 10xy 且 ab13,则 pH7C若 axby 且 ab13,则 pH7D若 x10y 且 ab14,则 pH7【解析】 中和反应的本质是 HOH=H2O,其反应过程中 n(H)n(OH),所以可得 V(碱)10a14V(酸)10b,然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。【答案】 D10以酚酞试液作指示剂,对某新制 NaOH 溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸 (0.01 molL1) 的体积 20 mL N
8、aOH 溶液V1 mL 20 mL NaOH 溶液10 mL H2OV2 mL 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液V3 mL 则该新制的 NaOH 溶液的浓度 c(molL1)合理的是( )Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20【解析】 酸碱中和滴定实验一般重复 23 次,取体积的平均值,求待测液的浓度,故 D 不正确;用酚酞作指示剂时,敞口放置的 NaOH 吸收 CO2生成的 Na2CO3与盐酸反应只生成 NaHCO3,使所耗酸的体积偏小,故只能用 V1、V2进行计算。【答案】 B二、非选
9、择题11有一种 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL,要使它的 pH 降到 11:(1)如果加入蒸馏水,应加_mL(不考虑溶液体积效应,下同)。(2)如果加入 pH10 的 NaOH 溶液,应加_mL。(3)如果加入 0.1 molL1的盐酸,应加_mL。【解析】 pH 为 12 和 11 的 NaOH 溶液的浓度分别为 c(NaOH)102 molL1和c(NaOH)103 molL1。设要使 pH 降到 11,加蒸馏水、pH10 的 NaOH 溶液、0.1 molL1的盐酸体积分别为 x、y、z,分别列式如下:102100103(100x);102100104y103(100y
10、);1021000.1z103(100z)。然后分别求出x、y、z 即可。【答案】 (1)900 (2)1 000 (3)8.9112(2009 年天门高二调研)(1)某温度时,测得 0.01 molL1的 NaOH 溶液的 pH 为11,则该温度下水的离子积常数 KW_。(2)在此温度下,将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性,且 a12,b2,则 VaVb_。若所得混合液的 pH10,且 a12,b2,则 VaVb_。【解析】 (1)0.01 molL1 NaOH 溶液的 pH11,则 KWc(H)c(OH)11011 molL10
11、.01 molL111013 mol2L2。(2)pHa 的 NaOH 溶液中,c(OH)KW/c(H)1013a molL1,pHb 的 H2SO4中,c(H)10b molL1。两者混合后:若呈中性,则 1013aVa10bVb,将 a12,b2 代入,得 VaVb110。若 pH10,则呈碱性,c(OH)混103 molL1,而 c(OH)混KWcH,将 a12,b2 代入,得 VaVb19。1013aVa10bVbVaVb【答案】 (1)11013 (2)110 1913在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高” 、“偏低”或“无影响”等填空:(1)滴定管用蒸
12、馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果_;(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果_;(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果_;(4)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果_;(5)滴定前仰视,滴定终了俯视,使滴定结果_;(6)过早估计终点,使滴定结果_;(7)过晚估计终点,使滴定结果_;(8)用含 Na2O 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度_。(9)用含 Na2CO3杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸、使测得盐酸的浓度_。(10)洗涤锥形瓶
13、时,误把稀食盐水当作蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用 NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果_。【解析】 中和滴定误差分析的依据 c(待测) mnc标准 V标准V待测V(标准)mnc标准V待测根据 V(标准)的偏大或偏小判断 c(标准)是偏高还是偏低。如(1),滴定管装液前未用标准溶液润洗,会使标准溶液冲稀,导致所耗 V(标准)偏大,使测定的 c(待测)偏高。又如(2),锥形瓶装液前用待测溶液润洗,会使锥形瓶内待测的溶质增加,导致所耗 V(标准)偏大,使测定的 c(待测)偏高,其余各选项可仿此分析。【答案】 (1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低(6)偏低 (7)偏高 (
14、8)偏低 (9)偏高 (10)无影响14工业上制备 CuCl2时,是将浓盐酸用水蒸气加热至 80 左右,慢慢加入粗制 CuO粉(含杂质 FeO),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O已知:pH7.6 时,Fe2以 Fe(OH)2的形式开始沉淀,pH9.6 时,Fe2沉淀完全;pH4.4 时,Cu2以 Cu(OH)2的形式开始沉淀,pH6.4 时,Cu2沉淀完全;pH2.7 时,Fe3以 Fe(OH)3的形式开始沉淀,pH3.7 时,Fe3沉淀完全。(1)为除去溶液中的 Fe2,可采用的方法是_。(2)工业上为除去溶液中的 Fe2,常使用 NaClO,当向溶液中加入 NaClO 后,溶液的pH 变化是_。(3)若此溶液中只含 Fe3时,要调整 pH 在 3.74.4 之间,此时最好向溶液中加入_。(4)已知