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1、专题专题 3 第第 2 单元单元 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列溶液一定呈中性的是( )ApH7 的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液【解析】 pH7，说明 c(H)107molL1，当温度比室温高时，中性溶液中的 c(H)107 molL1，pH7，即 pH7 的溶液显碱性，故 A 项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含 H和 OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故 C 项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如 SO2溶于水生成 H2SO3溶液显酸性，NH3
2、溶于水生成 NH3H2O 溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故 D 项错误。【答案】 B225 的下列溶液中，碱性最强的是( )ApH11 的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液【解析】 pH 最大的碱性最强，依次求出各自的 pH 即可。B 选项按 c(OH)0.10 molL1来算，已经大于 13；C 选项正好等于 13；D 选项的 pH10。所以 B 选项符合题意。【答案】 B3下列酸溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度最小的是( )AH2SO3 BH2SO4CCH3COOH DHNO3【解析】
3、 pH 相同，即 c(H)相同。而 H2SO3、CH3COOH 是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的 H，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若 c(H)相等，则 c(H2SO4) c(HNO3)，所以选 B。12【答案】 B4pH5 和 pH3 的两种盐酸以 12 体积比混合，该混合液的 pH 为( )A3.2 B4.0C4.2 D5.0【解析】 设取 pH5 和 pH3 的两种盐酸分别为 V L 和 2V L，pH5 的盐酸 c(H) 105 mol/L，pH3 的盐酸 c(H)103 mol/L，c(H)混6.7104 mol/L，pHlg
4、 c(H)lg (6.7104)105 mol/LV L103 mol/L2V LV L2V L40.83.2。【答案】 A5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A相同浓度的两溶液中 c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小【解析】 A 项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B 项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C 项，稀释后，盐酸的 pH5，而醋酸电离平衡被促进
5、，其 pH5；D 项，盐酸中 c(H)几乎不变。【答案】 B6(2009 年宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )【解析】 向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液，随着 NaOH 的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于 NaOH 不足，NaOH 完全反应，所以在 CH3COOH 过量的阶段中，c(NaOH)为零。【答案】 D7室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( )ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化
6、钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合【解析】 c(H)与 c(OH)相同的溶液等体积混合，按照“谁弱谁过量，谁强显谁性”的规律分析。【答案】 C8在 25 时，某溶液中，由水电离出的 c(H)11012molL1，则该溶液的 pH可能是(多选)( )A12 B7C6 D2【解析】 在溶液中，c(H)水c(OH)水11012 mol/L，当溶液中，c(OH)溶液c(OH)水11012mol/L 时，c(H)溶液102mol/L，所以 pHlg 10141 10121022；当溶液中，c(H)溶液c(H)水11012mol/L 时，pH12。【答案】 AD9室温时，将 x
7、 mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb 的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液 pH 的判断正确的是( )A若 xy 且 ab14，则 pH7B若 10xy 且 ab13，则 pH7C若 axby 且 ab13，则 pH7D若 x10y 且 ab14，则 pH7【解析】 中和反应的本质是 HOH=H2O，其反应过程中 n(H)n(OH)，所以可得 V(碱)10a14V(酸)10b，然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。【答案】 D10以酚酞试液作指示剂，对某新制 NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 (0.01 molL1) 的体积 20 mL N
8、aOH 溶液V1 mL 20 mL NaOH 溶液10 mL H2OV2 mL 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液V3 mL 则该新制的 NaOH 溶液的浓度 c(molL1)合理的是( )Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20【解析】 酸碱中和滴定实验一般重复 23 次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故 D 不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的 NaOH 吸收 CO2生成的 Na2CO3与盐酸反应只生成 NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用 V1、V2进行计算。【答案】 B二、非选
9、择题11有一种 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降到 11：(1)如果加入蒸馏水，应加_mL(不考虑溶液体积效应，下同)。(2)如果加入 pH10 的 NaOH 溶液，应加_mL。(3)如果加入 0.1 molL1的盐酸，应加_mL。【解析】 pH 为 12 和 11 的 NaOH 溶液的浓度分别为 c(NaOH)102 molL1和c(NaOH)103 molL1。设要使 pH 降到 11，加蒸馏水、pH10 的 NaOH 溶液、0.1 molL1的盐酸体积分别为 x、y、z，分别列式如下：102100103(100x)；102100104y103(100y
10、)；1021000.1z103(100z)。然后分别求出x、y、z 即可。【答案】 (1)900 (2)1 000 (3)8.9112(2009 年天门高二调研)(1)某温度时，测得 0.01 molL1的 NaOH 溶液的 pH 为11，则该温度下水的离子积常数 KW_。(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaVb_。若所得混合液的 pH10，且 a12，b2，则 VaVb_。【解析】 (1)0.01 molL1 NaOH 溶液的 pH11，则 KWc(H)c(OH)11011 molL10
11、.01 molL111013 mol2L2。(2)pHa 的 NaOH 溶液中，c(OH)KW/c(H)1013a molL1，pHb 的 H2SO4中，c(H)10b molL1。两者混合后：若呈中性，则 1013aVa10bVb，将 a12，b2 代入，得 VaVb110。若 pH10，则呈碱性，c(OH)混103 molL1，而 c(OH)混KWcH，将 a12，b2 代入，得 VaVb19。1013aVa10bVbVaVb【答案】 (1)11013 (2)110 1913在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高” 、“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸
12、馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(5)滴定前仰视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(6)过早估计终点，使滴定结果_；(7)过晚估计终点，使滴定结果_；(8)用含 Na2O 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。(9)用含 Na2CO3杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸、使测得盐酸的浓度_。(10)洗涤锥形瓶
13、时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用 NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。【解析】 中和滴定误差分析的依据 c(待测) mnc标准 V标准V待测V(标准)mnc标准V待测根据 V(标准)的偏大或偏小判断 c(标准)是偏高还是偏低。如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗 V(标准)偏大，使测定的 c(待测)偏高。又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗 V(标准)偏大，使测定的 c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。【答案】 (1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低(6)偏低 (7)偏高 (
14、8)偏低 (9)偏高 (10)无影响14工业上制备 CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗制 CuO粉(含杂质 FeO)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH7.6 时，Fe2以 Fe(OH)2的形式开始沉淀，pH9.6 时，Fe2沉淀完全；pH4.4 时，Cu2以 Cu(OH)2的形式开始沉淀，pH6.4 时，Cu2沉淀完全；pH2.7 时，Fe3以 Fe(OH)3的形式开始沉淀，pH3.7 时，Fe3沉淀完全。(1)为除去溶液中的 Fe2，可采用的方法是_。(2)工业上为除去溶液中的 Fe2，常使用 NaClO，当向溶液中加入 NaClO 后，溶液的pH 变化是_。(3)若此溶液中只含 Fe3时，要调整 pH 在 3.74.4 之间，此时最好向溶液中加入_。(4)已知
