《第一节 元素周期表 （第2课时）教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节 元素周期表 （第2课时）教学设计（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表 第第 2 2 课时课时一、教材分析一、教材分析 碱金属元素和卤素元素是人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表第 二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的 正确性，进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周 期律的基础。二、教学目标二、教学目标:1 1、知识目标、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系； 2）知道元素金属性和非金属性强弱的
2、判断依据。 2 2、能力目标：、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律； 2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。 3 3、情感目标、情感目标：学会合作学习三、 教学重难点教学重难点 1、推测同主族元素性质的递变规律。2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据 四、学情分析四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。五、教学方法教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备六、课前准备1、学生的学习准备：通
3、过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。七、课时安排七、课时安排 一课时八、教学过程八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑（一）预习检查、总结疑惑 检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情境导入、展示目标（二）情境导入、展示目标提问提问 碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难 点。然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分， 检查
4、学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。（三）合作探究、精讲点拨（三）合作探究、精讲点拨探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子 结构的共同之处。现在同学们回答： 我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他 们编在一个族呢？ 学生： 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层 上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱 金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与 氧
5、气等非金属元素及水发学生化学反应。 教师: 实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。 实验 1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩 埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验 2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中， 观察现象。同钠与水的反应进比较 学生活动，完成表格 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们 的原子结构有关系吗？ 学生有关系。同一主族元素化学性质相似。且Li Na K Rb还原性增加 碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs 颜色均为银白色（
6、Cs 略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低相 似 点导电导热性强密度变化逐渐增大（K 特殊）递 变 性熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低教师有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。由此，我们得出 元素金属性强弱判断依据： 1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性 越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属 性越强。 3.可以根据对应阳离子氧化性强弱 判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。设计意图设计意图：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要 取决于原子的最外层电子
7、数。培养学生观察思维能力。 过渡刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质 有原子结构间是否存在联系？ 探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？ 多媒体展示卤素单质的物理性质元 素 名 称元 素 符 号核 电 荷 数单 质颜色和 状态 （常态）密度熔点沸点溶解度 （100g 水中）氟F9F2淡绿色 的气体1.69g/L-219.6- 188. 1与水反 应氯C l1 7Cl2黄绿色 气体3.124g/L-101- 34.6226 cm3溴B r3 5Br2深红棕 色液体3.119 g/ cm3-7.258.7 84.16g碘I5 3I2紫黑色 固体4.93g/cm
8、3113.5184. 40.029g教师请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面 的递变规律。 学生学生总结后板书： 颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小 设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变 性呢? 多媒体展示卤族元素的原子结构示意图同桌讨论后回答卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性 (元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们 得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。 【教师】下面请同学们看表格：
9、卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？ 多媒体展示卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式学生成氢化物的稳 定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF 很稳定Cl2光照H2+Cl2=2HClHCl 稳定Br2高温H2+Br2=2HB rHBr 较不稳定I2高温、持续 加热H2+I2=2HIHI 很不稳定学生分析上表可知卤素和 H2的反应可用通式 H2X2=2HX 来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢 的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。 板书H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度： 生
10、成的氢化物的稳定性： 教师我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反 应实验，比较非金属的氧化性的强弱。 实验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后， 在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 实验 2将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。 观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 学生讨论、分析 板书Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2 Cl22KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2 小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性
11、质方面，均表现出一定 的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和 递变性。由此，我们得出 非金属性强弱的判断依据： 1. 与氢气反应生成气态氢化物难易； 2.单质的氧化性（或离子的还原性） ； 3.最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱； 4.非金属单质间的置换反应。 设计意图设计意图：教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程；本环节教学在经过前几个环 节的探究学习后，将学生创新品质的培养列为重点，充分体现了现代教学以人为本，以学 生为主体的思想。 （四）反思总结、当堂检测（四）反思总结、当堂检测 教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。
12、设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。 （五）发导学案、布置预习（五）发导学案、布置预习 我们已经学习了碱金属和卤族元素的递变规律，同主族元素性质的递变规律，进而知道了 元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的那么，周期 表中元素、核素、同位素如何理解？及三者关系如何呢?在下一节课我们一起来学习元素、 核素、同位素的知识，大家预习这部分时要首先理解三者的概念，才能分清三者的关系。 并完成本节课后练习及课后延伸作业。 九、板书设计九、板书设计 一、碱金属元素性质的递变规律 1.物理性质; 2.化学性质 二、卤族元素性质的递变规律 1.物理性质;
13、2.化学性质 三、同主族元素性质的递变规律 四、金属性和非金属性强弱的判断十、教学反思十、教学反思本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时，重点讲解了碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，比较枯燥而且课后的遗忘率特别高，为此，在本课时我们运用多媒体课件等教学方式，采用了分组讨论学习和演示实验的方法，旨在提高学生们学习化学学习的兴趣，培养学生自主学习探究问题的能力和观察思维的能力。
