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1、 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物（第（第3 3课时）导学案课时）导学案【学习目标学习目标】1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质2.掌握Fe2+ 、Fe3+的转化以及Fe3+的检验方法【重难点】铁的氢氧化物的性质；Fe2+、Fe3+ 的转化【课前预习】 铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 价化合物的形式存在，其常见氧化物有三种，分别是 、 、 ，这三种氧化物均 溶于水，能溶于 。铁元素的氢氧化物也有两种，分别为 、 ，其中不稳定的是 ，在空中易被氧化为 ，这两种氢氧化物均 溶于水和碱，能溶于 。在Fe2+、Fe3+ 中，具有较强氧化性的离子是 ，另一
2、种离子的还原性较强。【学习探究】1.铁的氧化物（1）物理性质名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名颜色、状态（2）化学性质1、FeO与Fe2O3属于 氧化物，可与盐酸反应，反应的离子方程式为： 。2、Fe3O4中Fe的化合价可认为有+2和+3价，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为： 。2.铁的氢氧化物【实验3-9】完成实验，观察现象，填写下表：FeCl3溶液FeSO4溶液溶液的颜色滴加NaOH溶液 化学方程式【学与问】 Fe(OH)2、Fe(OH)3都是不溶性碱，可以和酸反应生成盐和水，请分别写出与盐酸反应的离子方程式： 、 。热稳定性：写出Fe(OH)3受热分解的方程式 。3.铁盐和亚铁盐
3、（1）Fe3+的检验【实验3-10】观察实验现象，填写下表：滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液（2）Fe3+和Fe2+的转化现象反应的离子方程式结论FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡【练习】 检验FeSO4是否变质可加入 溶液，在实验室保存FeSO4溶液防止变质可加入适量 【实践活动】 铝盐和铁盐的净水作用【当堂达标】 1.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的这种试剂是（ ）A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl2.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是 （ ）A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaOH溶液3.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是 （ ）A.NaOH B.铁粉 C.氯水 D.稀硫酸4.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，反应最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L5.除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为_，离子方程式为_；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，试剂是_，离子方程式为_ _。
