《高一化学人教版必修一课后训练 第2章 第三节氧化还原反应(第2课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学人教版必修一课后训练 第2章 第三节氧化还原反应(第2课时)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后训练课后训练 1下列各物质需加入氧化剂才能产生分子碘的是( ) AKIO3 BKI CI2 DKIO4 2下列说法正确的是( ) A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的 3下列反应中，CO2作氧化剂的是( ) A Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O BCO2C2CO C2Fe2O33C4Fe3CO2 DC2H2O2H2CO2 4下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是( ) AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2 CZn、C、H2、CO DKC
2、lO3、MnO2、C、Fe 5在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液” ，该过程发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么 性质( ) A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性 6下列说法中，正确的是( ) A氧化剂具有氧化性 B氧化剂发生氧化反应 C氧化剂发生反应后生成氧化产物 D氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂 7已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH，反应中 1 mol KH ( ) A失去 1 mol 电子 B得到 1 mol 电子 C失去 2 mol 电子 D没有电子得失 8下列物质中，按只有氧化性、只
3、有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 9在 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是( ) AFe BBr CFe 和 Br DCl 10需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( ) ACl2Cl BHH2 CMn2 DZnZn24MnO11指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称：(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2 (2)2KNO33CSK2S3CO2N2 12近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食
4、盐用，发生中毒事件甚至造成死 亡。亚硝酸钠中 N 为3 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高 锰酸钾，使 KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将 I氧化成 I2，I2能使淀粉变蓝。为了 区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。 试剂操作 H2SO4溶液A把样品放入 H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液KMnO4溶液B把样品放入 H2SO4溶液中，溶解后再加入所 选试剂 KI 溶液C把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂 AgNO3溶液D把样品放入盐酸中再加入所选试剂 淀粉溶液 (1)能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是_，现象及结论是 _。 (
5、2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一：试剂及操作：_，现象：_。 方案二：试剂及操作：_，现象：_。 (3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了、D 的组合，是否可行？_，原因是 _。参考答案参考答案 1. 答案：答案：B 解析：解析：物质需加入氧化剂才产生分子碘，则物质本身作还原剂，所含碘化合价 低于 0，所以选 B。 2. 答案：答案：D 解析：解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质， 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以应选 D。 3. 答案：答案：B 解析：解析：CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低
6、，所以应选 B。 4. 答案：答案：C 解析：解析：A 选项中的几种物质常作氧化剂；B 选项中 O2常作氧化剂，其他物质常 作还原剂；C 选项中的几种物质常作还原剂；D 选项中 KClO3、MnO2常作氧化剂，C、Fe 常作还原 剂。 5. 答案：答案：B 解析：解析：在此反应中铜元素的化合价由 0 价升高到2 价，故表现了还原性。 6. 答案：答案：A 解析：解析：氧化剂在反应中得电子、化合价降低，发生还原反应得到的是还原产物。 还原剂在反应中失电子、化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物。判别一种反应物是氧化剂还 是还原剂的依据是看化合价的变化，若所含元素化合价未发生变化，就不是氧化剂也不是
7、还原剂。7. 答案：答案：A 解析：解析：氢化钾中氢元素化合价为1 价，升高到氢气中的 0 价，故失去 1 mol 电子。 8. 答案：答案：A 解析：解析：一般元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性， 处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F 没有正化合价，因此 F2只具有氧化性；K 为金属， 金属没有负化合价，因此 K 的化合价只能升高不能降低，即单质 K 只具有还原性；HCl 中的 Cl 处于最低价态只具有还原性，H具有氧化性，因此 HCl 既具有氧化性又具有还原性。 9. 答案：答案：C 解析：解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元
8、素，上述反应中，Fe 从2 价升高到3 价，Br 从1 价升高到 0 价，所以被氧化的元素是 Fe 和 Br，选 C。 10. 答案：答案：D 解析：解析：氧化剂能得电子，使其他物质(还原剂)化合价升高，此题可转化为在选 项中寻找化合价升高的反应，A 选项，Cl 由 0 价降到1 价；B 选项，H 由1 价降到 0 价；C 选 项，Mn 由7 价降到2 价；只有 D 选项 Zn 由 0 价升高到2 价，符合题意。 11. 答案：答案：(1)KMnO4、KMnO4，氧元素、锰元素。 (2)KNO3和 S、C，碳元素、氮元素和硫元素。解析：解析：(1) 中氧元素化合价升高，被氧化，锰元素7 242
9、KMnO 624K MnO42MnO02O化合价降低，被还原，所以 KMnO4既是氧化剂，又是还原剂。锰元素化合价降低，发生还原反应； 氧元素化合价升高，发生氧化反应。(2) 中碳元素化合价升高，被氧化，所以 C 是532K NO0 3C0 S22K S+423CO02N还原剂；氮元素和硫元素化合价降低，被还原，所以 KNO3和 S 是氧化剂。碳元素化合价升高，发 生氧化反应；氮元素和硫元素化合价降低，发生还原反应。 12. 答案：答案：(1)、C 生成白色沉淀证明样品是食盐 (2)方案一：、B 溶液紫色褪去 方案二：、B 或 D 溶液显蓝色 (3)不可行 盐酸中的 HCl 也能还原 KMnO4解析：解析：NaCl 和 NaNO2的区别实际就是 Cl和的区别，检验 NaCl 时可使用 AgNO3溶液。检2NO验 NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点选用两套方案。
