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1、第 1 页 共 6 页必修四第一章必修四第一章化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化单元测验单元测验（考试时间 45 分钟 满分 100 分）班级 姓名 学号 第第卷（卷（选择题选择题 共共 50 分）分） 一、一、选择题选择题（每小（每小题题只有一个只有一个选项选项符合符合题题意，每小意，每小题题 3 分，共分，共 30 分。分。 ） ）1下列说法不正确的是 （ ）A任何化学反应都伴随有能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列氧化反应属于吸热反应的是 （ ）A二氧化碳与赤热的炭
2、反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应3下列说法正确的是 （ ）A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B.2A ( g ) +
3、B ( g ) = 2C (g ) H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H45下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是 A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 6已知（l） H2
4、O（g） H1a kJ)g(O21)g(H221mol（2） 2H2O（g） H2b kJ)g(O)g(H2221mol（3）H2O（l） H3c kJ)g(O21)g(H221mol（4） 2H2O（l） H4d kJ)g(O)g(H2221mol 下列关系式中正确的是 （ ） A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd07已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）A
5、一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定第 2 页 共 6 页8已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量是 （ ）A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ9下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热 A B C D10已知 HH 键能为 436 KJ/mol，HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=92.
6、4 KJ/mol，则 NN 键的键能是 ( ) A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol二、二、选择题选择题（每小（每小题题只有一个只有一个选项选项符合符合题题意，每小意，每小题题 4 分，共分，共 20 分。分。 ） ）11氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) H = +517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B. 设法
7、将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气12燃烧 a g 乙醇（液态） ，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 Q，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气 5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 （ ）A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -QB. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q / 2C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1
8、) H = -QD. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -2Q13已知下列两个热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6KJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0kJ实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热 3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 （ ）A1：3 B3：1 C1：4 D1：114在烃分子中去掉 2 个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而 1,3-环己二烯失去了 2 个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是 ( )A1,3-环己二
9、烯比苯稳定 B苯比 1,3-环己二烯稳定C1,3-环己二烯加氢是吸热反应D苯加氢生成环己烷是吸热反应15在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1H2的是 ( )A 2H2(气)+O2(气)2H2O(气) H1 2H2(气)+O2(气)2H2O(液) H2B S(气)+O2(气)SO2(气) H1 S(固)+O2(气)SO2(气) H2C C(固)1/2O2 (气)CO(气) H1 C(固)O2 (气)CO2(气) H2D H2(气)+Cl2(气)2HCl(气) H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)HCl(气) H2第 3 页 共 6 页第第卷（卷（非非选择题选择题 共共 50 分）
10、分）二、填空二、填空题题（共（共 5 题题，共，共计计 33 分）分） 16 （8 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652KJ 的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知 H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。17 （6 分）发射卫星时可用肼（N2H4
11、）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。18（8 分）已知 H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H
12、2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中 a，b 分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0” ） 。19 （5 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2O(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“大于” “等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。H2O ( g )反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )第 4 页 共 6 页20 （6 分）已知：（a）2H2
