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1、(http:/www.e- )集各地精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 种类齐全、资料新颖、编排有序、原创精品多、更新速度快。欢迎下载！第 1 页过关斩将过关斩将-化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志050200 河北鹿泉一中河北鹿泉一中 王民会王民会 电话：电话：13784353087 邮箱邮箱 化学平衡是高中学习中的重要理论，涉及知识面比较广，很多同学感觉头绪繁多，各种“陷阱”防不胜防，现从三个方面帮助同学们过关斩将，学习化学平衡的标志。一、透彻理解化学平衡的六大特征一、透彻理解化学平衡的六大特征-学习化学平衡标志的基础学习化学平衡标志的基础：1、逆：、逆：化学平衡研究的对象
2、是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。2、“动动”：达到平衡时，V（正）=V（逆）0，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行。3、等、等V（正）=V（逆），它的具体含义有两个方面：用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等，但必须符合两方面i）表示两个不同的方向。（ii）速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比4、定、定：因为 V（正）=V（逆）0，所以同一瞬间，同一物质的生成
3、量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度，各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率等不随时间变化而变化。或在反应过程中，如M、p、T 等某一时刻保持不变即达到了平衡。5、变、变：改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新的平衡。6、化学平衡的建立与反应的途径无关、化学平衡的建立与反应的途径无关同一可逆反应，只有条件相同（即温度、压强相同）并按化学方程式计量数的相应量配比，使容器中总质量保持不变，则无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，最终都会达到同一平衡状态。二、细心辨别各种变化二、细心辨别各
4、种变化-各种技巧的巧妙应用各种技巧的巧妙应用1、从化学键的角度命题、从化学键的角度命题(http:/www.e- )集各地精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 种类齐全、资料新颖、编排有序、原创精品多、更新速度快。欢迎下载！第 2 页例例 1：下列说法中，可以证明反应 N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）A 1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成B 1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂C 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂D 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键形成分析：分析：A、NN 断裂代表正反应速率，
5、H-H 键形成代表逆反应速率，且比值为 1：2，A 正确。B、NN 断裂，H-H 断裂都只代表逆反应速率，B 错误。C、N-H 键断裂代表逆反应速率，NN 断裂代表正反应速率，且 N2:NH3=1:2，C 正确。D、表示反应速率的方向一致，D 错误。答案：答案：A、C2、从反应混合气体的平均相对分子质量、从反应混合气体的平均相对分子质量 M 考虑考虑（I）若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如 2SO2+O2 2SO3，M 一定可作为平衡标志。对于等物质的量反应，H2+Cl22HCl，M 一定不能作为平衡标志。（II）若有非气体参与，无论等物质的量或非等物质的量反应，如 C(s)+O2(g)
6、 CO2(g)，CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M 一定可标志达到平衡。3、从气体密度考虑、从气体密度考虑（I）当反应前后各成分均为气体时恒容： 总为恒值，不能做平衡标志。恒压：等物质的量反应， 总为恒值，不能作平衡标志。非等物质的量反应， 为一定值时，可作为平衡标志。（II）当有非气体物质参与时恒容： 为一定值时，可作平衡标志。恒压： 为一定值时，可作平衡标志。4、从体系内部压强考虑：、从体系内部压强考虑：因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强 p 就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑 n(g)。(http:/www.e- )集各地精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e
7、- 种类齐全、资料新颖、编排有序、原创精品多、更新速度快。欢迎下载！第 3 页当 n(g)=0，即等物质的量反应则 p 为恒值，不能作平衡标志。n(g)0，则当 p 一定时，可做平衡标志。5、从体系内部温度考虑、从体系内部温度考虑：当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。6、从某些体系的颜色判断、从某些体系的颜色判断在某些反应混合物中有些气体物质有颜色，混合气体的颜色不变，说明该气体的浓度不变，反应达到平衡。三、多多反思和练习三、多多反思和练习-熟练掌握的保证熟练掌握的保证例例 3：下列方法中可以证明 2HI(g) H2(g
8、)+I2(g)已达平衡状态的是 ：单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI%=I2%反应速率 V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时c(HI)c(H2)c(I2)=221 时温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体密度不再变化解析解析：不能证明 V正 =V逆错误。表明 V正=V逆，正确。百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。不能表明正逆反应速率相等，错误。浓度应说不变，不能说相等，错误。浓度不变说明已达平衡，正确。此反应前后体积相等，温度和体积一定时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡(http:/www.e- )集各地精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 种类齐全、资料新颖、编排有序、原创精品多、更新速度快。欢迎下载！第 4 页反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。答案：练习：在上述的说法中能说明 2NO2 N2O4 达到平衡状态是 ：答案：答案：
