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1、化学反应的能量变化化学反应的能量变化 化学反应能量变化化学反应能量变化（H 的计算）的计算）1.（2011 北京高考 10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol2.（2011 重庆） SF6是
2、一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol3.（2011 海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为
3、A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-14 （2011 上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 B5 （2011 上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00
4、kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低6 （2010 山东卷）山东卷）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同22( )( )2( )HgClgHCl gH7.（2010 广东理综卷）广东理综卷）9在 298K、100kPa 时，已知：2 222( )(g)2( )H O gOHg1H22(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)
5、ClH OHCO3H则与和间的关系正确的是3H1H2HA .=+2 B =+3H1H2H3H1H2HC. =-2 D. =- 3H1H2H3H1H2H8(2010重庆卷)已知 H2(g)+Br2(l)2HBr(g);H=-72 kJ/mol,蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中 a 为( )A.404 B.260 C.230 D.2009.（2010 上海卷）上海卷）14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论
6、值B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 molL-1的醋酸钠溶液的 pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L molL-1硫化钠溶液吸收 SO2的量10.（2010 上海卷）上海卷）17.据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化
7、率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率11.（09 海南）12已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJmol-123 23C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJmol-1则 2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是23化学反应的能量变化化学反应的能量变化A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-169.4 kJmol-112.（09 全国 2）11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O
8、(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695KJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D2313.（09 上海）5下列对化学反应的认识错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化14 （08 海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学
9、键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A （6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C （4c+12b4a5d）kJmol1D （4a+5d4c12b）kJmol115 （08 宁夏卷）已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为( )A-4
10、4.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1D+330kJmlo-116(2007 年高考理综重庆卷，反应热 13 )已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 17 （08 全国卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的
11、H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩 0.60mol，其分解率 1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时PCl5的分解率为 2，2_1(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_。(4)P 和 Cl2分两步反
12、应生成 1molPCl5的H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的H4_H3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。【组题教师：许广利】答案答案化学反应的能量变化化学反应的能量变化 1D 2B 3C 4B 5D 6C 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13C 14A 15A 16C17（08 全国卷） （1）P(s) Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。32(2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。25；大于。(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。(4）399kJmol1；等于。(5）PCl54H2O=H3PO45HCl。
