征服高考化学选择题——阿伏伽德罗常数

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1、阿伏伽德罗常数相关知识点：相关知识点：、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用 6.021023这个非常近似的数值。、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是 g/mol 或kg/mol。4、物质的量（n） 、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol 的任何气体所占的

2、体积都约是 22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。即：cB=nB/V。8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿） 、CCl4等。物质

3、结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应，Na2O2与 CO2或 H2O 反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与 N2O4的平衡。、

4、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。典型考点典型考点一、一、计算物质中所含微粒的数目计算物质中所含微粒的数目（一）（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子 （ ）2、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 （ ） 3、7 g CnH

5、2n中含有的氢原子数目为 NA （ ）4、120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物中含有硫原子 NA个 （ ）5、18g 冰水混合物中有 3NA个原子和 10NA个电子 （ ）6、常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是 0.4NA （ ）7、250C 时，1.01105Pa 时，4g 氦气所含原子数为 NA （ ）8、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA 个原子 （ ）9、62 g 白磷中含有 2 NA个白磷分子 （ ）10、106 gNa2CO3固体中含有 NA个 CO32- （ ）（二）根据体积求微粒数：用到（二）根据体积求微粒数：用到 22.4Lmol-

6、1必须注意物质的状态及是否是标准状况必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.031023个 H2O 分子（ ）12、2.24 L CO2中含有的原子数为 0.36.021023（ ）13、常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个（ ）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 3NA（ ）15、常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等（ ）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为 0.5NA（ ）17、标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 N

7、A（ ）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA（ ）19、在标准状况下，11.2L 氖气含有 NA个氖原子（ ）20、常温常压下，11.2L 氧气含有的分子数为 0.5 NA（ ）21、标准状况下，密度为 dg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4d/NAg（ ）22、标准状况下，含 6.021023个氩原子的氩气的体积准确值为 22.4L（ ）23、00C,1.01106 Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为 NA（ ）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为 22.4L（ ）25、25 ，1.

8、01105 Pa 下，11.2 L 氯气所含原子数为 NA个（ ）26、标准状况下，22.4 L 氦气中所含原子数为 NA 个（ ）27、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 （ ） 28、标准状况下，0.5NA个 HCHO 分子所占体积约为 11.2 L（ ）(三三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 molL1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2（ ）30、0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4数目为 0.36.021023（ ）31、0.

9、1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个（ ）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO 数目为 0.5NA（ ）33、100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA（ ）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的 Cu2+的个数为 NA（ ）35、25时，1L 纯水中含有 107NA个阴阳离子（ ）36、1L0.1mol/L 的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1NA（ ）37、100mL1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA（ ）38、0.1mol/L 的 100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为

10、 0.03 NA（ ）39、浓度分别为 1 mol/L 和 0.5 mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液共 1 L，含 CH3COOH 和CH3COO共 1.5 mol（ ）40、1 mol 冰醋酸中含有 NA个 CH3COO（ ）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有 0.2NA个 NO3（ ）二、物质结构的考查二、物质结构的考查（一）（一） “基基”， “根根”的区别的区别42、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等（ ）43、17g 羟基中所含电子数为 10NA（ ）44、在 1mol 的 CH5+中所含的电子数为 10

11、NA（ ）45、常温常压下，1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数为 8NA（ ）46、16g CH4与 18 g NH 所含质子数相等（ ）（二）胶体中的胶粒数（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为 NA（ ）（三）特殊物质中的原子、离子（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g 氖气含有 NA个氖原子（ ）49、62 g 白磷中含有 2 NA个磷原子（ ）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为 4NA（ ）51、1mol 固体 NaHSO4含有阴阳离子总数为 2NA（ ）52、1molMgCl2中含有的离子数为

12、2NA（ ）(四四)同位素原子的差异同位素原子的差异53、18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA（ ）54、9gD2O 中含有的电子数为 5NA（ ）55、20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA（ ）56、由2H 和18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 NA（ ）57、标准状况下，1.12LDT 所含的中子数为 0.15NA（ ）58、2g 重氢所含的中子数目为 NA（ ）59、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为 NA（ ）(五五)物质的空间结构和化学键的数目物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，NA个硅原子与 2NA个氧原子形成共价键（ ）61、4.

13、5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.021023（ ）62、 6 g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为 6.021023（ ）63、 12 g 石墨晶体中含有的碳碳键数目为 36.021023（ ）64、31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA个（ ）65、60gSiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 SiO 键和 CC 键（ ）66、1molCH4分子中共价键总数为 4NA（ ）67、1molC10H22中含共价键的数目为 30NA（ ）三、计算氧化还原反应中得失电子数目三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为 0.1NA（ ）6

14、9、标准状况下，将 m1克锌加入到 m2克 20%的盐酸中共放出 nLH2，则转移电子数为 n NA /11.270、电解饱和食盐水时，每得到 1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到 1 mol 电子（ ）71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为 2NA（ ）72、标准状况下，用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2，当有 4 molHCl 被氧化时，生成 44.8 LCl273、32 gCu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA（ ）74、5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023（ ）75、5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个（

15、 ）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA（ ）77、7.1g C12与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA（ ）78、1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA（ ）79、3NA个 NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为 2NA（ ）80、用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时，若溶液的 pH 值变为 14 时，则电极上转移的电子数目为NA（ ）81、1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为 2 NA（ ）82、电解 CuCl2溶液时，若有 NA个电子通过，则阴极增重 64g（ ）83、16gCuO 被 CO 完全还原，转移电子数为 0.1NA（ ）四、关于阿伏加德罗定律四、关于阿伏加德罗定律84、NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比等于 16 ：1（