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1、排查落实练一化学计量,一、常考易错选择题选项排查练,1物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 ( )(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g ( )(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ( )(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 ( )(5)同种气体的摩尔体积总是相同的 ( )(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 ( )(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 ( ),(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基
2、本单位是摩尔 ( )(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 ( )(10)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况 ( ),2阿伏加德罗常数常考考点归纳判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA ( ) (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA ( )(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA ( )(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA ( )(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA ( ) (6)标准状况下，2.2
3、4 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA ( ),纠错2NA,纠错0.1NA,纠错溶于水不等于与水反应,(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA ( ) (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L ( ) (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA ( ) (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA ( ) (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA ( )(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA ( ) (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
4、( ),纠错标准状况下HF是液体,纠错标准状况下辛烷是液体,纠错0.1NA,纠错0.1NA,纠错0.3NA,纠错0.1NA,(14)1 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA ( ) (15)12 g金刚石中含CC键数为4NA ( ) (16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子 ( ) (17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 ( )(18)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA ( )(19)1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个 ( ) (20)
5、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA ( ),纠错6NA,纠错2NA,纠错0.4NA,纠错NA,纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2NA,纠错0.2NA,纠错9NA,纠错2NA,纠错3NA,纠错0.1NA,纠错2NA,纠错0.1NA,纠错CH3CH2OH为液体,纠错0.1NA,纠错HF为液体,纠错0.46NA,纠错0.6NA,500mL容量瓶、胶头滴管,10.0,0.05NA,0.10 mol,9.25 g ,0.826 gL1,10.0,右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量,NaOH加到左盘使天平平衡。,(2)检查容量瓶是否漏水的方法：,(3)在该实验中，玻璃
6、棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？,向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。,托盘天平,小烧杯,药匙,搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：,2气体体积的测定,M的成分是铜、铁和铝,液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品,平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下,无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压,上下缓慢移动量气管C,使B内的气压等于外界大气压,无影响,偏大,1,铁和铝,
