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1、1目录目录第一课时第一课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布2第二课时第二课时 元素性质的递变规律元素性质的递变规律4第三课时第三课时 离子键共价键分子间作用力离子键共价键分子间作用力10第四课时第四课时 同分异构、同素异形同分异构、同素异形14第五课时第五课时 专题一复习专题一复习 18第六课时第六课时 化学反应速率化学反应速率23第七课时第七课时 反应限度反应限度26第八课时第八课时 化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化29第九课时第九课时 原电池原电池33第十课时第十课时 电解池电解池36第十一课时第十一课时 太阳能、生物能和氢能的利用太阳能、生物能和氢能的利用 39第十二课时第
2、十二课时 专题二复习专题二复习442高一化学寒假预习班讲义高一化学寒假预习班讲义第一课时 原子核外电子的排布【知识整合知识整合】 （一）原子是由居于原子中心的 的 和核外的 的 构成。 原子核由 和 构成。质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。 等量关系：核电荷数（Z）= 数= 数= 数。 （二） 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数。 和量关系：质量数（A）= + ，如则S32 1616 表示 ，32 表示 。 （三） 具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。（四） 将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为
3、同位素。如，。H1 1H2 1H3 1（五） 写出 118 号元素的名称、原子结构示意图： _ _（六） 核外电子的分层排布规律： 首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即 K 层为 个，L 层 个，其次，最外层电子数目不超过 （K 层为最外层不超过 个） ，第三，次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。 （七） 能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量 低的电子 层里，然后再由 往 依次排布在能量逐步 高的电子层里。 （八） 写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子 硫 氮 氯离子 磷 碳 钠离子 。 【典例精析典例精析】 例 1（原子结构，性质） 请你运用所学的化学知识
4、判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ） A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D一定条件下，水在 20时能凝固成固体 例 2（原子结构） 根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ） A. 原子核内质子数 B. 原子核中子数 C. 核外的最外层电子数 D. 原子的电子数 例 3（原子性质） 下列叙述错误的是（ ） A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等3C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D6Li 和7Li
5、的电子书相等，中子数也相等例 4（原子结构） 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是（ ） A.a*(A-N+m)/(A+m) B.a*(A-N)/A C.a*(A-N)/(A+m) D. a*(A-N+m)/A 【重点题型强化重点题型强化】 1.（原子结构、性质） 2004 年诺贝尔物理学奖评委把三位美国科学家对夸克（比质子、中子等基本微粒 更基本的组成单位）的研究成就称为“夸克世界中的一个精彩发现” ，授以三位科 学家本年度诺贝尔物理学奖。以下说法错误的是 A构成物质的基本粒子如质子、中子等还可
6、再分 B夸克在相互作用形成基本粒子时不会有能量的变化 C一般的化学能要远远小于核能 D夸克彼此之间分开时要消耗巨大的，很难将夸克从原子核中分离出来 2. （原子结构）某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子的中22286Rn子数和质子数之差是 A136 B50 C86 D222 3. （原子结构） 下列所画原子结构示意图正确的是A. B. C. D. 4. （原子结构） 某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A.S B.C C.Si D.Cl5. (原子结构) 我国的“神州五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家
7、预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能He3 2He3 2量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下24He列说法正确的是A 原子核内含有 4 个质子 B 原子核内含有 3 个中子24HeHe3 2C 和互为同位素 D 的最外层电子数为 2，所以具有较He3 224He 24He 24He强的金属性 6. （原子结构） X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 WgX+含有电子的物质的量是 A (m-n)W/m B (m-n-1)W/m C (m+n)W/m4高一化学寒假预习班讲义高一化学寒假预习班讲义D (m-n+1)W/m7. （原子
8、性质） “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH 、LiD、LiT。其中 Li 的质 量数为 7，有关下列叙述中正确的是 A.三种物质质子数之比为 1:2:3 B.三种物质中子数之比为 1:1:1 C.三种物质的摩尔质量之比为 8:9:10 D.三种物质的化学性质不相同 8. (原子性质) 闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A.O3和 O2互为同位素 B. O2比 O3稳定 C.等体积 O3和 O2含有相同质子数 D. O3比 O2的相互转变是物理变化 9. (原子性质) 下列说法中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质 子数相同，电子数也
9、相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相 同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的 相对原子质量取整数，就是质量数A B C D 10. (原子性质) 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中 子” ，也有人称之为“零号元素” ；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这 两种粒子的说法不正确的是A.“四中子”的粒子不显电性 B.“四中子”的质量数为 4 C.第二种粒子时氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为 O4第二课时 元素性质的递变规律【知识整合知识整合】 （一）元素周期律，是指 。 元素性质的周期性变化是 必然结果
10、。 （二）元素周期表中元素性质的递变规律：性质性质同周期（左同周期（左右）右）同主族（上同主族（上下）下）原子半径原子半径电子层结构电子层结构失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力金属性金属性非金属性非金属性主要化合价主要化合价最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物 的酸性、碱性的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成非金属气态氢化物的形成 难易程度、稳定性难易程度、稳定性阳离子半径阳离子半径阴离子半径阴离子半径5（三）元素的金属性、非金属性强弱判断： （1）金属性越强，则：单质还原性_与水或酸反应置换出氢的能力_ 最高价氧化物水化物碱性_ （2）非金属性越强，则：单质氧化性_越_与氢气化合
11、最高价氧化物 水化物酸性_ （四）现行元素周期表的编排原则与特点：（五）除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。 （六）同周期元素性质的递变：同一周期元素从左到右（除稀有气体外） ，随核电 荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属 性逐渐 ，非金属性逐渐 。 表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。 （七）同主族元素性质的递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电
12、子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐 渐 。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非 金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性 逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程 度越来越 。 元素在周期表中的位置和原子结构的关系：原子序数核电荷数质子数原子核外电子数 周期序数原子的电子层数 主族序数元素原子最外层电子数=最高正价 （八）元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成 有特定性质的新物质，例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 _，在过渡元素（_）中寻找 _和_。 【典例精析典例精析】 例 1 （元素周期律）已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正的是族（ 个纵行， _个族）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列）_族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）周期（ 个横 行， 个周期）_（ 个）
