《第三章 第三节物质的量浓度二 新课标 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章 第三节物质的量浓度二 新课标 人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 117 号编辑 1第三章第三章 第三节物质的量浓度二第三节物质的量浓度二http:/www.DearEDU.comhttp:/www.DearEDU.com 复习巩固1.已知某 1 L H2SO4溶液中含有 250 mL 浓 H2SO4，可以算出这种溶液的物质 的量浓度吗?(不能) 2.已知每 100 克 H2SO4溶液中含有 37 克 H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不 能) 设问那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢? 结论必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。 教师请大家根据刚才的分析，做如下练习。 3.将质量为m，相对分子质量
2、为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 ()rVMm引言上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学 习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。三：关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算例 1：将 28.4gNa2SO4溶于水配成 250ml 溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。解：n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4)= = 0.2molmolgg /1424 .28c(Na2SO4) = n(Na2SO4)/V（液）= = 0.8
3、molL1Lmol 25. 02 . 0而 Na2SO4 = 2Na+ + 2 4SO故故 n(Nan(Na+ +) ) = = 2n(2n() ) = = 2n(Na2n(Na2 2SOSO4 4) )2 4SOc(Nac(Na+ +) ) = = 0.8mol/L0.8mol/L2 2 = = 1.6molL1.6molL1 1c(c() ) = = 0.8molL0.8molL1 12 4SO答：溶液中溶质的物质的量浓度为 0.8molL1，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为 1.6molL1和 0.8molL1。强调强调在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而
4、不是溶剂的体积。练习练习1、把 4gNaOH 溶于水配成 500 ml 溶液，求溶液的物质的量浓度。 （0.20.2 molLmolL1 1）2、把 6.2gNa2O 溶于水配成 500ml 溶液，求所的溶液的物质的量浓度。 （0.40.4 molLmolL1 1）3、把 5.6gCaO 溶于水配成 500ml 溶液，求所得溶液的物质的量浓度。 （0.20.2 molLmolL1 1）4、把 4gCuSO4溶于水配成 500 ml 溶液，求溶液的物质的量浓度。 （0.050.05 molLmolL1 1）5、把 4gCuSO45H2O 溶于水配成 500ml 溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
5、（0.0320.032 molLmolL1 1）强调强调1、在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。用心 爱心 专心 117 号编辑 22、在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应。例 2：配制 500mL0.2molL1的 NaCl 溶液，需要 NaCl 的质量是多少？解：500mL0.2molL1的 NaCl 溶液中 NaCl 的物质的量为：n(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq) = 0.2molL10.5L = 0.1mol0.05molNaCl 的质量为：m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) = 0.1mol58.5gmol1
6、 = 5.85g。答：需要 NaCl 的质量为 5.85g。讲述讲述这一计算方法，在溶液的配置过程中是必需的基础步骤。讲述讲述上节课我们知道了物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系呢，下面我们一起来填写下面的表格。板书板书2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算物质的量浓度和溶质的质量分数关系物质的量浓度和溶质的质量分数关系物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质溶质 单位单位molg溶剂溶剂 单位单位Lg溶液溶液 单位单位molL1表表 达达 式式物质的量浓度 c(B)= ）溶液的体积（）溶质的物质的量（ VBn)(溶质的质量分数=100% 溶液的质量溶质的质量特特
7、 点点体积相同，物质的量浓度相同的不同物 质的溶液中，所含溶质的物质的量 相 同 ，溶质质量 不一定相同 。 （填“相 同” ， “不相同” ， “不一定相同” ）质量相同，溶质质量分数相同的不同物 质中，溶质的质量 相同 ，物质的量 不一定相同 。 （填“相同” ， “不相同” ， “不一定相同” ）讲解讲解溶质的质量分数和溶液的物质的量浓度在使用上还有较大的区别。在取用溶液时，一般量体积而不称质量，物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度比质量分数应用更为广泛。 例 3.已知 37%的 H
8、2SO4溶液的密度为 1.28 gcm3，求其物质的量浓度。 分析从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的 组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要 算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与 所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的 溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。 解法一： 取 100 g 溶液来计算 (H2SO4)100 g3737 gn(H2SO4)=0.37 mol1 4242 molg98g37 )SOH(M)SOH(
9、m用心 爱心 专心 117 号编辑 3V(液)=78.12 L=0.078 L3cmg28. 1g100g100c(H2SO4)=4.8 molL1L078. 0mol37. 0)(V)SOH(n42液答：37%的 H2SO4溶液的物质的量浓度为 4.8 molL1。 解法二： 取 1 L 溶液来计算 V(液)=1 L (H2SO4)VH2SO4(aq)1000 mL1.28 gcm337473.6 gn(H2SO4)= =4.8 mol1 4242 molg98g6 .473 )SOH(M)SOH(mc(H2SO4)= =4.8 molL1L1mol8 . 4 )(V)SOH(n42液答：3
10、7%的 H2SO4溶液的物质的量浓度为 4.8 molL1。 思考题对于溶质质量分数为，密度为的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示 式 为： 。 同学们思考后板书cMw100练习市售浓 H2SO4中，溶质的质量分数为 98%，密度为 1.84 gcm3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c=18.4 molL1)131molg98%98cmg84. 1LmL1000设问过渡如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量 分数呢? 同学们对上式推导后得出板书=1000Mc例 4.已知 75 mL 2 molL1 NaOH 溶液的质量为 80 克，计算溶液中溶质的质
11、量分数。 分析在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依 题意， 我们可进行如下计算：解：75 mL 2molL1 NaOH 溶液中溶质的物质的量为： nc(NaOH)VNaOH(aq)2 molL10.075 L0.15 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)0.15 mol40 gmol16 gw(NaOH)=1001007.5)OH(m)NaOH(m)NaOH(m2g80g6答：溶液中溶质的质量分数为 7.5%。 教师根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。 板书溶质的质量 溶质的物质的量 溶液的质量 溶液的体积学生们完成上述关系后 过渡
12、在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如用心 爱心 专心 117 号编辑 4喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀 H2SO4也均由 浓 H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。3、一定物质的量浓度溶液的稀释 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 例 5.配制 250 mL 1 molL1的 HCl 溶液，需要 12 molL1 HCl 溶液的体积是多少? 分析本题可依据上式进行计算 解：设配制 250 mL(V1)1 molL1(1)HCl 溶液，需要 12 molL1(2)HCl 溶液的体 积为V2 c1V1c2V
13、2V2=0.021 L21 L211 cVc11Lmol12L25. 0Lmol1例 6：配制 250mL1molL1的硫酸溶液，需要 18.4molL1的浓硫酸的体积是多少？分析：溶质的物质的量是一定值，即：c1V1 = c2V2解：设配置 250mL(V1)1molL1(c1)的硫酸溶液，需要 18.4molL1(c2)浓硫酸的体积为V2。V2 = = = 0.0136L = 13.6mL。211 cVc 114 .1825. 01 LmolLLmol答：配制 250mL1molL1的硫酸溶液，需要 18.4molL1的浓硫酸 13.6mL。 小结表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进 行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。 板书设计二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c Mw1000 1000Mcw M溶质的物质的量=溶质的质量MM
