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1、氯化钠 分子式 NaCL 物理性质无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末。无臭味咸，易潮解，折光率为 1343（1molL 溶液在 589nm）。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。氯化钠以矿物岩盐广泛存在于自然界中。把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。 3化学性质1、制取金属钠：2NaCl=2Na+ Cl2 2、电解食盐水：2NaCl+ 2H2O=H2 + Cl2 + 2NaOH 3、和硝酸银反应：NaCl+ AgNO3=NaNO3+ AgCl 4、氯化钠固体中加入浓硫酸： 2NaCl+H2SO4（浓）=2HCl+Na
2、2SO4 NaCl+H2SO4（浓） =HCl+NaHSO4 检验方法： 1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有 NaCl。 氯化钠 - 主要来源氯化钠粉末海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠 2.7，有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达 23。氯化钠还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化钠主要存于沉积物。含氯化钠 0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。 在实验室的制
3、备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。 碳酸钠碳酸钠化学式：Na2CO31 碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。2 溶解性 碳酸钠易溶于水，甘油，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。3 碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)，生成相应的盐并放出二氧化碳。4 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很
4、容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有 3 种：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O 和 Na2CO310H2O。5 与酸反应Na2CO3+ 2HCl(过量) = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3+ HCl(少量) = NaCl + NaHCO36 与碱反应Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3(碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)7 与盐反应Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3(碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸) 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO
5、2 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 (氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱)8 与 H2O、CO2 反应Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出）氢氧化钠氢氧化钠化学式 NaOH 1 熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和 二氧化碳。1g 溶 于 0.9ml 冷水、0.3ml 沸水溶液呈强 碱性 2 密封干燥保存。即不能敞口放置 3 不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。 若误 食，用水漱口，饮牛奶或蛋清（等酸性无害食品）。就医。 4 变质检验1样品中滴加稀 盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
6、 原理： 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2+ H2O (空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH 溶液能够与 CO2 反应 HCl 中的氢离子能够与碳酸根 离子反应生成气体) 2样品中加 澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 原理： Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 5 有强烈的腐蚀性，有 吸水性及潮解性可用作 干燥剂，但是，不能干燥 二氧化硫、二 氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和 CO2 等发生反应从而变质 6 溶于水，同时放出大量热 。能能使使酚酚酞酞变变红红，使
7、使 紫紫色色石石蕊蕊试试液液 变变蓝蓝，属于强碱。腐蚀 铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态 毒药 7实验室制法 可以寻找一些 碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些 氧化钙（生石灰 ） CaO + H2O = Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH 8 金属钠与水反应 取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有 水的烧杯中。 反应化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 9 NaOH 是强碱，具有碱的一切通性 10 能和酸反应： Na
8、OH + HCl = NaCl + H2O 11能和一些酸性氧化物反应 2NaOH + SO2(不足)= Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)= NaHSO3 (生成的 Na2SO3 和水与过量的 SO2 反 应生成了 NaHSO3) 2NaOH + 3NO2= 2NaNO3+ NO+H2O 12 NaOH 能与二氧化硅反应， SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O （因为 Na2SiO3 是玻璃胶的主要成分，如果用 玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛 装氢氧化钠时，应用橡胶塞） 13 NaOH 能吸收二氧化碳。反应过程
9、如下 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O（CO2 少量) NaOH + CO2= NaHCO3(CO2 过量)硫酸硫酸化学式为 H2SO41 无色无味澄清粘稠油状液体。 2 98%的浓硫酸 1.84g/mL 3 溶解性：与水和乙醇混溶 . 浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“ 酸酸入入水水，沿沿器器壁壁，慢慢慢慢倒倒，不不断断搅搅。 ”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173，导 致酸液飞溅，造成安全隐患。 硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶 4 吸水性 它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如 CO2，H2，N2，N
10、O2，HCl，SO2 等， 不能干燥碱性气体，如 NH3，以及常温下具有还原性的气体，如 H2S。将一瓶浓硫酸敞口放 置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸 水性 5脱脱水水性性 脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。脱水性是浓硫酸的 性质 6 强氧化性 (1)跟金属反应 常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之 外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 在上述反
11、应中，硫酸表现出了强氧化性和 酸性。 7 非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O S+2H2SO4 (浓)=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4 (浓)=2H3PO4+5SO2+2H2O 8 跟其他还原性物质反应H2S+H2SO4(稀)=S+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2+SO2+2H2O 9 皮肤接触：大量硫酸与皮肤接触需要先用干布吸去，不能用力按、擦，否则会擦掉皮 肤；少量硫酸接触无需用干布。然后用大量冷水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗 。用大量冷水冲洗剩余液体，最后再用NaHCO3 溶液涂于患处，最后用 0.01%的苏打 水(或稀氨水)浸泡。就医。 10 酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（ SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（ H2 SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面11 稀稀硫硫酸酸的的检检验验 【所需药品】经过盐酸酸化的 氯化钡溶液，镁粉 【检验方法】使用经过盐酸 (HCl)酸化的的氯化钡 (BaCl2)。向待测物溶液滴入几 滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可 燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。 12 利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体
