原子结构高考题分类

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1、11、原子结构：原子结构：1、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C . Y3+ 、Z2- DX+ 、Z2- 简单氢离子能水解，弱碱阳离子和弱酸根阴离子能促进水解。简单氢离子能水解，弱碱阳离子和弱酸根阴离子能促进水解。2、下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式：C3H6B.B.氢氧根离子的电子式 ：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子3、9下列有关化学用语使用正确的是 ANH4Br 的电子式：BS2-的结构示意图：C乙酸的分子式： CH3COOHD原子核内有

2、l8 个中子的氯原子:分清结构式，结构简式，分子式，化学式，电子式，结构示意图，电子排布式分清结构式，结构简式，分子式，化学式，电子式，结构示意图，电子排布式等化学用语。等化学用语。4、下列叙述正确的是 （ ）2A乙酸与丙二酸互为同系物 B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C 和 是中子数不同质子数相同的同种核素 D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构分清同系物，同素异形体，互为同位素，核素分清同系物，同素异形体，互为同位素，核素5、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述

3、中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有 63 个质子 D.它的一种同位素的核内有 89 个中子 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=963-2-8-8-18-18=9，显然其，显然其属于第六周期，从左到右的第属于第六周期，从左到右的第 9 9 种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，族，A A 项、项、B B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中

4、一种元素的质量数，故中子数不能用值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152-63=89152-63=89 来计算，来计算，D D项错项错2 2、元素周期表：元素周期表：1、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元

5、素。下列说法正确的是 3A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物3、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO44、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个，Z 单质可制成半导体材料，W

6、 与 X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 强 B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 Z 弱 C.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX原子和离子半径的大小比较、稳定性的比较、氧化性和还原性的比较原子和离子半径的大小比较、稳定性的比较、氧化性和还原性的比较熔沸点的高低（熔沸点的高低（ ）酸碱性比较、水解程度比较、得失电子能力酸碱性比较、水解程度比较、得失电子能力最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物或盐溶液最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物或盐溶液5、已知 W、X、Y、Z 为短周期元

7、素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) 4AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 BBW 与 X 形成的化合物中只含离子键 CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 元素位置的判断及其应用元素位置的判断及其应用1 1、短周期元素原子结构的特殊性、短周期元素原子结构的特殊性(1)原子核内无中子的原子：(2)原子最外层有 1 个电子的元素：(3)原子最外层有 2

8、 个电子的元素：(4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：(6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：(7)原子电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：(8)原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：(9)原子内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：(10)元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半:(11)元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍:(12)元素1 价离子 C的电子层排布与 Ne 相同:(13)元素原子次外层电子数是最外层电子数的

9、 1/3:2 2、常见电子数相等的粒子、常见电子数相等的粒子（1）2 电子体:(2)10 电子体： （3）18 电子体：（4）核外电子数和质子总数相等的粒子：53 3、 周期表中特殊位置的元素周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 H 外，原子半径最小的元素：F。 短周期中离子半径离子半径最大的元素

10、：P。4 4、 常见元素及其化合物的特性常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 （组成的有机物较多，还可以鉴定文物年代)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O 最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。 （手机电池 Li） 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 元素的气态氢化物和它的最高价

11、氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。常见的半导体元素：Si1165、原子半径原子半径 1、电子层数相同时（同一周期）（同一周期），随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。 例如：r（Na）r（Mg）r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) 2、最外层电子数相同时（同主族）（同主族），随电子层数递增，原子半径逐渐增大。 例如：r(Cs) r(Rb) r(K)r(Na) r

12、(Li) 6 6、离子半径、离子半径 1、同种元素同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于 高价阳离子。例如：r(Cl-)r(Cl),r(Fe) r(Fe2+)r(Fe3+)2、电子层结构相同（外面电子排布一样）电子层结构相同（外面电子排布一样）的离子，核电荷数越大，半径越小 （常用于分辨上下两层的粒子半径大小）。（常用于分辨上下两层的粒子半径大小）。 例如：r(Cl-) r(S2-) r(K+)r(Ca2+) 3、带相同电荷的离子（化合价相同）带相同电荷的离子（化合价相同），电子层越多，半径越大。例如：r(Cs+) r(Rb+) r(K+)r(Na+) r(Li+)

13、;r(Te2-)r(Se2-)r(S2-)r(O2-) 4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较选一种离子参照比较。 例如：比较 r(K+)与 r(Mg2+)，可选 r(Na+)为参照，可知 r(K+)r(Na+)r(Mg2+) 在中学化学范畴内，也可按“三看”规律来比较简单粒子的半径大小。 一看电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大； 二看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小； 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越 大。A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和

14、C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 （A）A. 原子序数 ABC B. 原子半径 ABCC. 离子半径：A2-B2+C- D 原子最外层电子数：ACB7 7、比较金属及非金属强弱的方法、比较金属及非金属强弱的方法: :金属的活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属金属性越强与水反应越容易金属金属性越强与酸反应越容易金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属7非金属金属性越强与氢化合越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强 非

15、金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属 8 8、原子序数确定元素的位置原子序数确定元素的位置递减法递减法记住周期表中各周期所含的元素各类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。 如 51 号元素：512881815， 当减去前四周期的元素种数时所得余数为 15，已不能再减去第五周期的元素种数 18，所以该元素应在第 5 周期，第十五个纵行即第 5 主族。 评价：该法能方便的确定周期序数该法能方便的确定周期序数，然而不能快速确定元素的周期序数，对于P 区元素来说，由于余数较多容易出错，特别是对于第六第七周期时要考虑镧系和锕系元素的特殊情况更容易出错。差值法差值法公式：同周期尾元素序数（比它大的相近的稀有气体的原子序数）原子序数差值 如：由 3636515454(36 和 54 都是稀有气体原子序数)，所以 51 号元素与 54 号稀有气体同周期，是第 5 周期；由 54513，则该元素所在族与零族相隔 3个族，依次倒数为 0 族VIIVIV，即为第 V 主族元素。 评价：该法只要记住稀有气体元素的原子序数，就能方便的确定元素所在的周期序数，只是在确定族