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1、 1 第四章 化学反应速度 4- 6 660K 时的反应 2 NO + O2 2NO2 NO 和 O2的初始浓度 c(NO)和 c（O2）及反应折初始速率 v 的 实验数据为： c(NO) molL-1 c(O2) molL-1 v / molL-1s-1 0.10 0.10 0.10 0.10 0.20 0.20 0.030 0.060 0.240 （1） 写出反应的速率方程； （2） 求反应的级数和速率常数； （3） 求 c(NO) = c(O2) = 0.15 molL-1时的反应速率。 解： （1）因为 )O(c )NO(kcv2yx= 22)10. 0()10. 0(k)20. 0(
2、)10. 0(k 030. 0060. 0 vvy yxyx12= y = 1 42)20. 0()10. 0(k)20. 0()20. 0(k 060. 0240. 0vvx yxyx23= ,x = 2, )O( c )NO(kcv22= (2) 将第一组数据代入速率方程， 0.030 = k (0.10)2(0.10) 三级反应， k = 30 (L2 mol- 2s- 1 ) (3) v = 30 (0.15)20.15 = 0.101( molL-1s-1). 4-7 某反应 25时速率常数为 1.310-3s-1，35时速率常数为 3.610-3s-1。根据 vanHoff 规则，
3、估算 该反应 55时的速率常数。 解：根据 vanHoff 规则，77. 2103 . 1106 . 3 kk332535=, k55 = 3.610-3(2.77)2 = 2.7610-2 s-1。 4-8 求反应 C2H5Br C2H4 + HBr 700K 时的速率常数。已知该反应活化能为 225kJmol- 1，650K 时 k = 2.010-3s-1. 解：974. 2)700650650700(314. 810225 100 . 2ln33700=k, 57.19100 . 2k3700=, k700 = 3.9 10-2 s-1. 4-9 反应 C2H4 + H2 C2H6 在
4、 300K 时 k1 = 1.310- 3 molL- 1s- 1，400K 时 k2 = 4.510- 3 molL- 1s- 1， 求该反应的活化能 Ea。 解：)300400300400(314. 8E103 . 1105 . 4lna 33=)100300400314. 8(103 . 1105 . 4lnE33a=Ea = 12371(Jmol- 1 ) = 12.37 (kJmol- 1 ) 4- 10 某反应的活化能为 180k Jmol- 1，800K 时反应速率常数为 k1，求 k2 = 2k1时的反应温度。 解：)T800800T(314. 8101802lnkkln22312=4610T2 180000T2 = -144000000 T2 = 821 K PDF 文件使用 “pdfFactory“ 试用版本创建
