高三化学第三轮总复习试卷

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1、湖南省溆浦县第三中学张伟庆通讯地址 :湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315） Email: 高三化学第一轮总复习之十一几种重要的金属本试卷分第卷，第卷，第卷46 分，第卷 54分，满分 100分。 第卷（选择题，共46 分。 ） 一、选择题 （本小题包括 8 个小题，每小题2 分，共 16 分。每小题只有一 个选项符合题意。） 1定向爆破建筑时， 应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以 外，还需要（） A氧炔焰B铝热剂C液氧D电弧 2能与 Fe3+反应，且反应中 Fe3+显示氧化性的微粒是（） SCN-Fe Fe2+Cu H2S OH-ABCD 3实现 Al3+3AlO 2

2、-+6H 2O=4Al(OH)3, 正确的做法是（） A向铝盐溶液中不断加入纯碱 B向铝盐溶液中不断加入苏打溶液 C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 4 铝和镓的性质相似，如Al(OH)3和 Ga(OH)3都是难溶的两性氢氧化物， 在自然界镓常以极少量分散于铝矿中，如 Ga2O3。 用 NaOH 溶液处理铝矿（Al2O3） 时，生成 NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得 Al(OH)3沉淀，而 NaGaO2 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（） A镓酸酸性强于铝酸B铝酸酸性强于镓酸 C镓浓度小，所以不沉淀DAl(OH)3是

3、难溶物 5把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起后，铁有剩余，则溶 液中所含有的最多的阳离子是（） ACu2+BFe3+CFe2+DH+ 6 在 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中，依次加入过量的 NaI 溶液和足量的 Na2S， 最后所得的沉淀是（） A.FeS、Al(OH)3B.Fe2S3、I2 C. FeS 、Al(OH)3、S D.Fe(OH)3、Al(OH)3 7.向含有 a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量 可能是（） a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab)mol ABCD 8. 电子工业

4、上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及 制取纯净的氯化铁溶液，需要用到下列试剂中的（） 蒸馏水铁粉 浓硝酸浓盐酸烧碱 浓氨水 氯水 浓硫酸湖南省溆浦县第三中学张伟庆通讯地址 :湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315） Email: ABC D 二、多选题（ 本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或 两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给3 分，但只 要选错一个，该小题为0 分。 ） 9粗食盐主要杂质是MgCl2，工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐

5、水浸洗， 再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是（） A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变 B浸洗前后，被浸洗的食盐中NaCl 的含量基本不变 C浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去 D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 10 用氢化钙 （CaH2） 与重水 （D2O） 作用生成的产物中，不存在的物质是 ( ) A.Ca(OD)2B.Ca(OH)2C.DH D.H2 11氢化钠是一种离晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠 和铝粉 a g，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到的氢气b g，则混合物中铝粉 的质量可能为（） A(36b3a)g B(a4.8b)g

6、C(12ba)g D(24a5b)g 12.将 a mL0.1mol/硫酸溶液与 bmL0.5mol/L 氢氧化钠溶液混合， 得到 cmol 氢 氧化铝沉淀，若已知a、b、c 中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解 的是（） 。 （各选项中，单位均略去不写） Aa=100 b=90 c=? Ba=100 c=0.015 b =? Cb=90 c=0.015 a=? Da=75 c=0.015 b=? 13铁有可变化合价，将14.4g 草酸亚铁（ FeC2O4）与空气隔绝加热分解， 最终得到 7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（） AFeO BFe2O3CFe3O4DFe3O4和 FeO

7、 14. 某不纯的铁中可能含有镁、铝、铜杂质，取这种铁片5.6g 与足量稀盐酸 反应，得到 0.2g 氢气，是该铁片（） A一定含有铝B一定含有铁 C一定含有铜D一定同时含有这三种金属 15常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入 1mol/L 的硫酸 a mL，要使铝、铁 反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，a和 n 的关系是（）Aa56100nBa23nCa56nDa18100n16室温下，将33.6g 铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集 到 11.2L 气体（标准状况），下列说法正确的是（） A原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为 3.6mol B原溶液必是稀硝酸，含HNO

8、3的量为 2.4mol C原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为 1.6mol2.4mol D原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为 2.0mol湖南省溆浦县第三中学张伟庆通讯地址 :湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315） Email: 17将 7.0g 纯铁条投入某 200mL 稀 HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生 大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完 全；同时将先前产生的的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振 动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3的物质的量浓度是 （） A1mol/L B1.5mol/L C2mol

9、/L D3mol/L 18有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g，把它们溶于 足量水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水 分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中 Na2CO3的质量为（） A10.6g B5.3g C5.9g D无法确定 第卷（非选择题，共54分。 ） 三、填空题（ 本大题包括 7 个小题，共 42 分。 ） 19 （6 分）已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和 SO 42-，请填写下列空白，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。 实验目的：粗盐提纯、得到纯净氯化钠晶体

10、实验用品：（1）药品：粗盐， NaOH 溶液， HCl 溶液， Na2CO3溶液， BaCl2 溶液， pH 试纸，蒸馏水 （2）仪器（略）序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌， 直至固体全部溶解沉淀逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止过滤安装好过滤器，将4 烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过 滤品中过滤实验问题讨论： （1）甲同学在多次过滤后， 发现烧杯中的滤液仍然浑浊， 分析他操作不当的 可能原因是： ； 。湖南省溆浦县第三中学张伟庆通讯地址 :湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315） Email: （2） 乙同学过滤

11、后， 滤液是澄清的， 当取少量蒸发后的氯化钠晶体， 溶于水， 滴加硫酸溶液时，却出现白色沉淀。分析乙实验步骤设计上存在的问题可能 是。 20 （6 分）现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划 用它得到纯净的 FeCl2晶体。为此设计如下实验方案： 序 号A B C D E 仪 器 及 药 品第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用 CO 还原 Fe2O3粉末制取还原铁粉。（制取 CO 的原理为： H2C2O4CO2+CO+H2O）（1） 如果所制气体流向从左向右时， 上述组装的实验装置从左向右的实验装 置连接顺序（填仪器序号）是。 （2）正确

12、的操作第一步应是；最后一步应是熄灭处 的酒精灯。 （3）装置 B 的作用是；装置 E 的作用是。 第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。 （4）必须进行的操作是。 第三步：得到纯净的FeCl2晶体。 （5）必须进行的操作是。 21 （6 分）从某物质 A 的不溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应 或反应生成的水均没有标出） 。（1） 写出下列物质的化学式： E 、H 、G 、W ；澄清石灰水澄清石灰水浓硫酸浓硫酸草酸Fe2O3(溶液) (气体) +盐酸焰色反应+F (气体) A 的溶液B C D E W 紫色紫 色 的 化 合 物 +X +Cl2+Y H

13、G B X H 湖南省溆浦县第三中学张伟庆通讯地址 :湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315） Email: （2） 写出 A+X B+C+D 的化学方程式； （3） 写出 G+WB+X+H 的离子方程式。 22 （5 分）在一定条件下实现下图所示的各物质之间的变化：请填写下列空白： （1）写出 A、G 的化学式： A 、G ； （2）反应中加入稀硫酸的作用是； （3）写出反应的化学方程式； （4）反应能生成 A 物质的原因是。 23 （7 分）A、B 是下列浓度均为0.1mol/L 的溶液中的某一种：混有少量 盐酸的MgSO4溶液， Al2(SO4)3溶液，明矾溶液， Ba(OH)2

14、溶液， NaOH 溶液。现向溶液A 中逐滴加入溶液 B，用得到的沉淀质量与所加B 溶液的体积关系可画出右图 所示的图像（未画完整） （1）符合这一图像的组合有多组，如表中的和， 和，请将其他所有可能的组合填入下表中 （已填了两组， 不一定填满）A B （2）若向试剂 1 中逐滴加入试剂4，请画出生成的沉淀质量(Y)与所加溶液 体积(X)的关系示意图。24 （7 分）向 100mLBaCl2、AlCl3和 FeCl3的混合 溶液中，逐滴加入Na2SO4、NaOH 的混合溶液 B，产生 的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示： （1）当加入B 溶液 110mL 时，溶液中沉淀是 （填化学式）。

15、（2） 溶液 B 中 Na2SO4和 NaOH 的物质的量浓度之 比为；从90mL 到 100mL 之间加入10mLB 溶液时所发生反应的离子方程式 是。稀 H2SO4 反应反应Mg(HCO3) 水溶液A B C 长时时间煮沸 反应B G H F D E b a Y X 1.1 1.2 沉淀的量 /mol 滴加 B 的体积 mL 90 100 110 湖南省溆浦县第三中学张伟庆通讯地址 :湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315） Email: （3）将 A、B 溶液中各溶质的物质的量的浓度填入下表： 溶质Na2SO4NaOH BaCl2AlCl3FeCl3 浓度 mol/L 25 （5 分）a g镁在盛有 b L( 标况 )CO2和 O2的混合气体的密闭容器中燃烧。 （1）写出在密闭容器中可能发生的化学反应式：。 （2）若反应容器中 CO2有剩余，则容器内的固体物质一定有。 （3） 若反应容器中 O2有剩余，则容器内固体物质的质量为， 此时，在 b LCO2 和 O2的混合气体中氧气的体积必满足的条件是。 （4）若反应容器中无气体