《高一化学期末考试考点练习与强化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学期末考试考点练习与强化（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学期末考高一化学期末考试试考点考点练练物质的量浓度的配制与计算物质的量浓度的配制与计算1. 将 5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/Lba5 ba10 ab 5ba2. 在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. B. C. D. 1000) 1000 M(wwd 1000 Mw wd w 1000 1000 wMwd 3. 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶
2、质。现欲配制 1molL1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D234用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上B将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中5.实验室要用 98%（=1.84gcm3）的硫酸配制 3.68molL1的硫酸溶液 500mL（1）需准确量取 98%的硫酸 mL。（2）准确量取一定体积的 98%的硫酸后，要配制 3.
3、68molL1的硫酸溶液 500mL，必须 用到的实验仪器是（填写序号）： . 500mL 量筒 烧杯 1000mL 容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管（3）若配制 3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。 A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液 体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
4、（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答： o.离子共存离子共存6下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A、Fe3、H、Cl、SCN B、Fe2、SO42、H、NO3 C、Ba2、HCO3、Cl、Na D、K、NH4、SO42、OH 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 molL-1的 KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO24B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH，Ba2+，AlO，Cl- 4 2C.pH=12 的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO 38某同
5、学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl9某盐的混合物中含有 0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则 SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL 10（6 分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种： K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： (1)取少量固体，
6、加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； (2)在混合溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热无现象； (3)向混合溶液中滴入 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入 AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。 试根据以上实验现象判断： 这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ； 并写出参加反应的离子方程式是： 离子方程式的判断与书写离子方程式的判断与书写11下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： OH + HCO3
7、 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3+ H2OB.向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaS04+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+ C
8、O2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-13下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是AFeBr2与 Cl2 BBa(OH)2与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO3)2与 NaOH 14.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与 D、B 与 E 产生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气体，而 C 与 D 无反应现象。由此，可判定
9、各试剂瓶中所盛试剂为A_、B_、C、_、D_、E_。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A 与 E：_。(2)B 与 E：_。(3)C 与 E：_氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用15. 下列说法正确的是（ ） A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能做氧化剂 B. 失电子多的金属还原性强 C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 16下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A B C D223SiONa SiO22Na ONaOH23NNH3NHNO17 用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好将
10、 2103 mol XO4还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D118实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为 6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol 1金属元素（一）金属元素（一）19、将少量金
11、属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）A、水 B、稀盐酸 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铜溶液20向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示 上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)21、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊试液22关于 Na2CO3和 NaHCO3的下列说法中正确的是( ) A、用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 B、NaHCO3比 Na2CO3稳定，而 Na2
12、CO3比 NaHCO3易溶于水 C、Na2CO3的酚酞溶液比 NaHCO3的酚酞溶液颜色深 D、等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为 1:1 23、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出 F 转化成 G 的离子方程式 ；24、在 100mL0.5mol/L 的溶液中，加入 100mL 的 NaOH 溶液，得到 1.56g 沉淀。求3AlClNaOH 溶液的物质的量浓度。实战演习实战演习1.（2008四川理综）在 a L Al (SO ) 和(NH ) SO 的混合
13、溶液中加入 b mol BaCl ，2434242恰好使溶液中的 SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 气体，则原溶液2 43中的 Al浓度（mol / L）为（ ）3A. B. C. D. acb 22 acb 2 acb 32 acb 62 2. 在标准状况下，将 V L 气体（摩尔质量是 M g/mol）溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度 为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A B. C. D. 2240 MVdV 22401000 MVdV 22401000 MVMdV dVVM ) 1 . 0(2240 3. 溶质质量分数分别为 a %和 5%的 H SO 溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中 H SO242的质量分数为（ ）4A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %4下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ ) AOH-、K+、Fe3+、NO3- BHCO3-、OH-、Cl-、K+ CMg2+、NO3-、H+、Al3+ DSO42-、Ag+、NH4+、Cl-5某溶
