《河北省衡水中学2017届高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2017届高三上学期期中考试化学试题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1河北衡水中学2016 2017 学年度第一学期期中考试高三化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题 )两部分。共 100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H ：1 C： 12 O：16 S：32 Cl： 35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 第卷（选择题共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。110=10 分）1下列叙述正确的是（）A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物BHC1 、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱都是离子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备2化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( ) A
2、“ 滴水石穿、绳锯木断” 不涉及化学变化B明矾净水的原理和“ 84”消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的( ) 3有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀2D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33FeeFe5某学生以铁丝和
3、Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是() A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应实验C、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物6下列物质与类别不对应的是( ) A B C D 小苏打过氧化钠淀粉84 消毒液盐碱性氧化物糖类混合物7设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NAB1mol Cl2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2NAC0.5mol C2H2和 C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD2L 1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2NA 8卫生部发生公告，自2
4、011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( ) 3ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1: 1 CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol DCaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO22CO2=2CaCO3O29下列叙述正确的是（）硫酸钡难溶于水和酸，可做X 光透视肠胃的药剂神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸
5、，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti ABCD 10某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是( ) AX 可能含有2 种盐Ba 是 SO3CY 可能含有 (NH4)2SO4D (NH4)2S2O8中 S 的化合价不可能为+7 二、选择题（每小题有1 个选项符合题意。20 2=40 分）11某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH 4、 Ba2+、SO2 4、I、AlO2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性加氯水和CC
6、l4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）4AK+B SO2 4CBa2+D NH412甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是( ) A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色13NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（）A由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B用 Cl2制备漂白粉
7、时，是将Cl2通入澄清石灰水中C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应14某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( ) 5A图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C 若甲池中 Ag 电极质量增加5.4g时， 乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D若用铜制U 形物代替 “ 盐桥 ” ，工作一段时间后取出U 形物称量，质量会减小1516. 20 时，饱和NaCl 溶液的密度为 g cm3，物质的量浓度为c mol L1，则下列说法中不正确的是() A温度低于20
8、时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol L1B此溶液中NaCl 的质量分数为58.5 c 1000 100% C20 时，密度小于 g cm3的 NaCl 溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl 溶液的溶解度S5850c 58.5g 17截止到2013 年 12 月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW ，光伏发电累计装机容量达到 17.16GW ，图为光伏并网发电装置电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( ) 6AN 型半导体为正极，P 型半导体为负极B制氢装置溶液中电子流向：从B 极流向 A
9、 极CX2为氧气D工作时， A 极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH6e CO32+N 2 +6H2O 18将一定体积的CO2通入 V L NaOH溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是 ( ) A参加反应的CO2的体积为0.224 a L B用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度C若 a=b，则 CO2与 NaOH 溶液反应的产物盐只有Na2CO3Db 可能等于a、小于 a 或大于 a 19二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验
10、室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是( ) A电解时发生反应的离子方程式为：NH4+3Cl2H2 +NCl3B溶液 X 中大量存在的阴离子有Cl、OHC可用饱和食盐水除去ClO2中的 NH37D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO220反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：下列说法正确的是（）A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性： MnO2SO2 4IO3I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 21光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(A
11、gCl) ， Cl(AgCl) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(AgCl)+e=Cl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是( ) A光照时，电流由X 流向 Y B光照时， Pt 电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C光照时， Cl向 Pt 电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl(aq) 22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是823一定温度下，在3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
12、达到平衡。下列说法正确的是( ) A该反应的逆反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大24化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是( ) A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化9B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影响，且甲的压强大C图表示向Al2(SO4)3和 MgSO4的混合液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液体积的关系D图表示在2 L 的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的
13、变化曲线，010 min内该反应的平均速率v(H2)0.045 molL1 min1，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的体积为 1 L ，则 n(N2)的变化曲线为d 25已知： (HF)2(g) 2HF(g) H0 ，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总 )之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A温度： T1v(a) D当mn总总30g mol-1时， n(HF) ： n(HF)2=2:1 26空气吹出法工艺,是目前 “ 海水提溴 ” 的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是( ) A步骤是为了富集溴B步骤说明溴具有挥发性C步骤的离子方
14、程式为Br2+SO2+H2O2H+2Br-+SO 32- D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离1027向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( ) A氯气： K+、Na+、SiO 32-、NO 3- B二氧化硫：Na+、NH 4+、SO 32-、 C1-C硫化氢： H+、K+、MnO 4-、SO 42- D氨气： K+、Na+、 AlO 2-、CO 32- 28下列三个化学反应的平衡常数（K1、 K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K 1173K Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1K11.47 2.
15、15 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2K22.38 1.67 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3K3？则下列说法正确的是( ) A H10， H20 B反应的反应热满足关系：H2 H1 H3C反应的平衡常数满足关系：K1 K2K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施29某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液退色B装置 C 的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去30某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S 为 2价） ，既含有Fe2+又含有 Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与 100mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2110.425mol 和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是( ) A
