《中考化学冲刺复习（第13讲）饱和溶液、溶解度（13页）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学冲刺复习（第13讲）饱和溶液、溶解度（13页）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 13讲 饱和溶液 溶解度 考试要求 1理解饱和溶液的含义、会判断溶液是否饱和 2理解溶解度的含义及影响因素 3能会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题 4了解结晶现象及方法 知识整理 一饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：饱和溶液：在 _、 _ _条件下， _再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在 _、 _条件下， _溶解某种溶质的溶液。 (2)如何检验溶液是否饱和？_。 (3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化： 一定温度 一定量溶剂 不能 一定温度 一定量溶剂 能 取少量溶液于试管中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经饱和，溶质溶解，则溶液不饱和 改变温度 加入溶质 蒸发溶剂 改变温度
2、加入溶剂 第 13讲 饱和溶液 溶解度 (4)判断正误：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 ( ) 同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度 ( ) 均一、稳定的液体一定是溶液。 ( ) 牛奶、豆浆等不属于溶液 ( ) 二、物质的溶解度 (一 )固体溶解度 1四要素： _、 _、 _、 _。 (1)下列说法正确的是 ( ) A 20 时， 10克食盐溶解在 100克水中，所以 20 时食盐的溶解度是 10克。 B 100克水中溶解了 36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是 36克。 C在 20 时， 100克水里最多溶解 20 氯化铵的溶解度是 D在 20 时， 1
3、00克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24克，则 20 硝酸钾的溶解度是 24克。 E在 40 时， 100克水中加入 40克氯化钾后达到饱和溶液，则 40 时氯化钾的溶解度是 40克。 对 错 错 对 一定温度 、 100克溶剂 、 达到饱和状态 、 溶解溶质质量 E 第 13讲 饱和溶液 溶解度 (2)指出 20 时硝酸钾的溶解度是 _ （ 3）溶解性与溶解度的关系 (20 ) 2固体溶解度的影响因素：外因 _。 3溶解度曲线（如右图所示） （ 1）横坐标表示 ，纵坐标表示 。 （ 2）溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响 _； (3)溶解度曲线交点表示的意义： _； 大多数物质的溶解
4、度随温度的升高而增大，如 _； 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如 _； 少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如 _。 在 20 时， 100克水中加入 温度 温度 溶解度 越大 该温度两物质溶解度相同 硝酸钠 氢氧化钙 氯化钠 第 13讲 饱和溶液 溶解度 (1)定义：溶质从 中以 的形式析出的过程； (2)常见的结晶方法： 蒸发溶剂 的固体物质； 冷却热的饱和溶液（降温结晶） 的 (二 )气体溶解度 1定义：在 _、 _时，某气体在 1体积水中达到 _状态时所溶解的体积。 2影响因素 (外因 )： _和 _； 温度不变时，压强越大，气体溶解度 _;压强不变时，温度越高，气体溶解度 _
5、 【解释】 1打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 _。 2炎热的夏季，鱼儿经常抬头出水面呼吸 _。 温度较高，气体溶解度较低，水中氧气不足 溶液 晶体 较小 而增大 一定温度 、 压强 饱和 温度 压强 越大 越低 压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出 第 13讲 饱和溶液 溶解度 例题分析 【例 1】（ 2013广东）右下图是 A、 据图示回答下列问题： （ 1） A、 B（填“ ”、“ (3) 25 第 13讲 饱和溶液 溶解度 温度 10 20 30 40 50 0g 33g 35g 38g 41g 1g 31g 45g 65g 88g 【 例 2】 （ 2014广东） 下列说法正确的是 A
6、丸 B两物质的溶解度相等的温度在 20间 C在 20 时， 103 3 的 D在 50 时，两物质各 5 充分溶解，均有固体剩余 【思路点拨】 A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故 B、分析图表， 0 30 温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故 C、 20 时 3g，相当于 1003g； 10解 3液中溶质的质量分数为 3g/(3g+10g） 100%=23%；故 D、 50 时 1g，相当于 1001g， 固体剩余； 50 时硝酸钾溶解度是 88g，相当于 1008g， 10固体剩余，故 【解答 】 B 第 13讲 饱和溶液 溶解度 强化训练 : 1【 20
7、14年山东省威海市】甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法中错误的是 （ ） A 时， 500B将 时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 （溶剂的量不变）， 两种溶液中溶质的质量分数相等 C 时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 2 25 时向一定量不饱和 下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ） A C 第 13讲 饱和溶液 溶解度 3 20 时， 则下列叙述正确的是 ( ) A 中所得溶液是饱和溶液 B 20 时 10g 溶液的溶质质量分数相等 D 所得溶液的溶质质量分数为
8、 20 4（ 图为 A、 （ 1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质， 时 A、 g. (2)使一定量接近饱和的 。 （ 3） 时，将一定量 ， 溶液的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 （ 4） 时，分别用 50要水的 质量 A B(填“”“”或“”）。 C A 25 降低温度（增加 减少 第 13讲 饱和溶液 溶解度 5、（ 2013东营） 20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 （ 1）图 1中一定为饱和溶液的是 （ 2）图 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 （
9、3）图 3中表示乙的溶解度曲线是 ； 6.（ 09广东）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 温度 / 20 30 40 50 60 溶解度 /g 10 甲 相等或甲 =乙 N 30 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 第 13讲 饱和溶液 溶解度 (1)60 时，氯化钠的溶解度为 _ _g。 (2)在 30 时， 1000分搅拌后得到的溶液质量为 _g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 _ _方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度 ，则该温度 该溶解度 g 7 在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是 （ 1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写两条） _ _、 _ _ _。 （ 2）小明参照右图在常温 20 时进行了如下实验： 小明观察到 _。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母） _。 _。 20 时， 50 时， 硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等 20x30 发结晶 (或蒸发溶剂 ) A、 C、 D 固体部分溶解 第 13讲 饱和溶液 溶解度 8、（ 2014汕尾）下表是固体
