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1、中南民族大学 二二一三年硕士研究生入学考试专业课试题一三年硕士研究生入学考试专业课试题 （B B 卷卷）适适用用专专 业：业：化学类各专业考考试试科科 目：目：839 无机化学是否需要考生是否需要考生 携带计算器：携带计算器：是是准考证号码准考证号码：姓姓 名：名：考试时间：考试时间：3 小时小时注意事项：1本试卷共 6 道大题（共计 63 个小题） ，满分 150 分。2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草 纸上均无效。答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考 试科目以违纪处理，零分
2、计算试科目以违纪处理，零分计算。3必须用蓝、黑钢笔或圆珠笔答题，其它均无效。 B 卷，第 1 页，共 5 页一、填空题一、填空题（共 40 分，每空 1 分）1Cr 原子核外电子排布为 （1） ，最高能级组中电子数为（2） , 在周期表中的位置是第 （3） 周期第 （4） 族 2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用 （5） 来描述，它在习惯上被称为 （6） ；|2表示（7） ，它的形象化表示是 （8） 。3 NH3的中心原子的价层电子对数为 （9） ，价层电子对构型为 （10） ，孤对电子对数为 （11） ，该分子几何构型为 （12） 。4. 反应 I2(g)2I(g)达平衡时，升高温
3、度，平衡常数 （13） ，压缩气体时，I2(g)的解离度（14） ，恒容时充入 N2, I2(g)的解离度（15） 。5. Na2CO3和 NaHCO3的稳定性较差的是 （16） 。6. 碱性 NH3（17） PH3，与过渡金属生成配合物的能力 NH3（18） PH3，稀酸的氧化性HNO3（19） HNO2、。7.2 molL-1 NH3H2O(K=1.810-5 ) 溶液的 pH 为（20） ，将它与 2molL-1HCl 等体积混合后，溶液的 pH= （21） ，若将 NH3H2O 与 4molL-1HCl 等体积混合，则混合溶液的 pH 为中南民族大学二一三年研究生入学考试专业课试题 B
4、 卷，第 2 页， 共 5 页（22） 。8.Ni(NH3) 4 2+具有顺磁性，则它的几何构型为 （23） ；Ni(CN) 4 2-几何构型为 （24） ，具有（25） 磁性。9.B、C、N、O 四个元素中第一电离能最大是（26） 。10. 次磷酸是 （27） 元酸；过二硫酸是 （28） 元酸。11. 原子中的核外电子排布应遵循 (29) 、 (30) 、 (31) 三原则。12. H2O 分子间存在的作用力有 (32) ，其中以 (33) 最强。13. 命名CrCl2(NH3)4Cl （34） 。14. 向含有固体 AgI 的饱和溶液中加入固体 AgNO3, 则I-将（35） ，加入 Ag
5、I，则Ag+（36） , 若改加入 AgBr 固体，则I-（37） 。15. 根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是 （38） 和（39） 。16. 在 Cr3+, Mn2+ , Fe3+, Co2+, Ni2+中，易溶于过量氨水的是（40） 。二、选择题（共二、选择题（共 20 分，每小题分，每小题 1 分）分）17. 下列晶体中，熔点最高的是（ ）(A) BaSO4 (B) CaCO3 （C）FeSO4 （D）(NH4)2CO318. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）(A) BaCO3 (B) H2O2 （C）KO3 （D）Na2O219. 下列
6、基态原子的电子构型中正确的是（ ） 。(A) 3d74s2； (B) 3d44s2； (C) 4d105s0； (D) 4d95s220. 下列电子构型中，第一电离能最大的是 （ ）(A) ns2np3, (B) ns2np4, (C) ns2np5, (D) ns2np621. 下列各组分子中，中心原子均发生 sp3杂化且分子的空间构型相同的是（ ）(A) CCl4、NH3；(B) H2O、CCl4；(C) CH4、H2S；(D) H2S、H2O 22. 可逆反应 A+2B2C,已知某温度下正反应速率常数 k(正)=1,逆反应速率常数 k(逆)=0.5，则处于平衡状态的体系是（ ）(A)A=
7、1 moldm-3, B=C=2 moldm-3；中南民族大学二一三年研究生入学考试专业课试题 B 卷，第 3 页， 共 5 页(B) A=2 moldm-3, B=C=1 moldm-3；(C) A=C=2 moldm-3, B=1 moldm-3；(D) A=C=1 moldm-3, B=2 moldm-3 23. 合成氨反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率（ ）(A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 无法判断24. 下列分子或离子中磁性最强的是：（ ）（A）O2 (B) O22 (C)O2+ (D) O225. 下列原
8、子半径大小顺序中正确的是（ ）(A) BeNaMg (D) Na 八面体 四面体。中南民族大学二一三年研究生入学考试专业课试题 B 卷，第 4 页， 共 5 页（B）八面体 正方形 四面体（C）四面体 八面体 正方形（D）正方形 四面体 八面体33. 将 0.1 moldm-3的下列溶液加水稀释 1 倍后，pH 变化最小的是（ ）(A) HAc； (B) H2SO4； (C) HNO3； (D) HCl34. 下列试剂中能使 CaSO4(s)溶解度增大的是（ ）(A) CaCl2； (B) Na2SO4； (C) NH4Ac； (D) H2O35. 干燥 H2S 气体，可选用的干燥剂是（ ）(
9、A) KOH； (B) P2O5； (C) 浓 H2SO4； (D) CuSO436. 下列分子或离子中不含有孤对电子的是（ ）(A) NH3； (B) NH4+； (C) H3O+； (D) H2O三、判断题三、判断题（判断对错，共 10 分，每小题 1 分）37. 每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相反。 （ ）38. 自旋量子数只能取两个值，即 si = +1/2 和 si = -1/2，表明有自旋相反的两个方向。 （ ）39. 电极的电极电势一定随 pH 值的改变而改变。 （ ）40. 活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。 （ ）41.
10、 溶度积大的化合物溶解度肯定大。 （ ）42. FeF63-配离子的 = 5.9 B.M.，则中心原子 Fe 的杂化方式是 sp3d2。 （ ）43. 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。 （ ）44. 将反应 PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 设计成原电池时，常不用盐桥。 （ ）45. 范德华力是一种较弱的学键。 （ ）46. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。 （ ）四、完成并配平反应式（共四、完成并配平反应式（共 30 分，每小题分，每小题 3 分）分）47 Cl2+H2O 48 H2S+H2O2 49 Na2S2O3+I2
11、50 TiCl4+Na 中南民族大学二一三年研究生入学考试专业课试题 B 卷，第 5 页， 共 5 页51 Cr2O72- +Fe2+ + H+ 52 HNO3+HNO2 53 HgCl2 + SnCl2 54 MnO4 + H2O2+6H+ 55 Br2+ Na2CO3 56 Cu2O + H2SO4 五、简答题五、简答题（共 30 分，每小题 6 分）57 写出 O2及 O2+ 的分子轨道式，计算它们的键级，指出磁性，并比较它们的稳定性。 58 用价层电子对互斥理论解释 CH4，NH3和 H2O 的分子构型，并指出中心原子的杂化类型。59. 分别给出在强场八面体和弱场八面体中 Cr2+离子
12、的 d 电子组态，并计算对应的磁矩和CFSE。 （八面体场o = 10 Dq） 。60 氟的电子亲合能比氯小，但 F2却比 Cl2活泼，请解释原因。61. 配置 FeCl3溶液，为什么不能用蒸馏水而要用盐酸配置？ 六、计算题六、计算题（共 20 分，每小题 10 分）62. 混合溶液中中含有 0.010molL1的 Pb2+和 0.10molL1的 Ba2+,问能否用 K2CrO4溶液将 Pb2+和Ba2+有效分离？(Ksp(PbCrO4) = 2.81013 , Ksp(BaCrO4)= 1.21010)。63. 若溶液中 Fe3+和 Mg2+的浓度都为 0.10molL1，若使 Fe3+沉淀完全而 Mg2+不沉淀，则 pH 应控制在什么范围？(Ksp，（Fe(OH)3） = 4.01038 , Ksp，（Mg(OH)2） = 1.81011)。
