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1、20092009 年普通高校招生统一考试江苏卷年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1. 中华人民共和国食品安全法于 2009 年月 1 日起实施。下列做法不利于平安全的是 A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾 C
2、在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子：O18 8D对氯甲苯的结构简式：3.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的 是4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是aNA. 25时，的 溶液中含有的数目为 0.213pH 1.0L2()aB OHOHaNB. 标准状况下，2.24 与过量稀溶液反应，转移的电子总数为 0.2L2ClNaOHaNC. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1
3、.5aND. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0aN5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化3()Al OHB. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgOD. 点解饱和溶液，可制得金属镁2MgCl6. 下列有关试验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL溶液4KMnOC. 用量筒取 5.00mL 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至11.00molL刻度，可配制盐酸10.
4、100molLD. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、+K3+Al-Cl2- 4SOB. 含有 0.1 molL-1 的溶液中：、3+Fe+K2+Mg-I- 3NOC. 含有 0.1 molL-1溶液在中：、2+Ca+Na+K2- 3CO-ClD. 室温下，pH=1 的溶液中：、+Na3+Fe- 3NO2- 4SO8. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小 的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z
5、、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说 法正确的是 A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物22X YC元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：mmX YX RD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项
6、，分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的的只选一个且正确的的 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A 向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取4CCl4CCl4CCl碘B向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐2SO2BaCl3BaSO酸C向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明10.1molL4FeSO4KMnO4KMnO具有氧化性2+FeD. 向 2.0mL 浓度均为的、混合溶液中滴加 12 滴10.1molLK
7、ClKI10.01molL溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大3AgNOAgClSPKAgISPK10. 具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于 10-羟基喜树碱的说法正确的是A分子式为201625C H N OB不能与溶液发生显色反应3FeClC不能发生酯化反应D. 一定条件下，1mol 该物质最多可与 1mol反应NaOH 11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：- 223ClO +CO +H O=HClO+HCOB用浓盐酸与反应制取少量氯气：2MnO+-2+ 222MnO +2H +2Cl Mn+Cl+2H OC向溶液中通入过量制:2
8、NaAlO2CO3Al OH- 22233AlO +CO +2H O=Al OH+HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：3Fe OH24Na FeO-2-+ 4233ClO +2Fe OH=2FeO +3Cl +H O+4H12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该 电池的叙述正确的是 A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： -+ 612622C H O +6H O-24e =6CO+24HC放电过程中，从正极区向负极区迁移+HD在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下气体2CO22.4 6L13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温
9、下，向 0.01溶液中滴加溶液至中性：441HSONHLmolNaOH)()()()()(42 4HcOHcNHcSOcNacB0.1溶液：1Lmol3NaHCO)()()()(3HcHCOcOHcNacC溶液：3NaCO)(2)()()(323COHcHCOcHcOHcD25时，、浓度均为 0.1的混75. 4pH1LmolCOONaCHCOOHCH33、合溶液：)()()()(33HcCOOHCHcOHcCOOCHc14I2在 KI 溶液中存在下列平衡：某、混合溶液中， 的物质的量浓度 c()与2IKI 3I 3I温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡 状态） 。下列说法正确的
10、是A. 反应的B若温度为，反应的平衡常数分别为21TT、2121KKKK，则、C若反应进行到状态 D 时，一定有逆正vvD状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的大2()c I非选择题非选择题15 （10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量33FeAlNa、OHCaCl222分数为 97.0%103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为 8.08.5，以出去溶液中的少量pH滤渣。检验是否沉淀完全的试验操作是 。33FeAl 、3)(OHFe（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为 4.0，
11、其目的有：将溶液中的少量pH； 防止在蒸发时水解； 。22)(CaClOHCa转化为2Ca（3）测定样品中含量的方法是：a.称取 0.7500g 样品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；Clb.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000溶液滴定至终点，消1Lmol3AgNO耗溶液体积的平均值为 20.39mL。3AgNO上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中的质量分数为 。OHCaCl222若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可OHCaCl222忽略） ，其可能原因有 ； 。 16.（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生
12、产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁 红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应 I 前需在溶液中加入 （填字母） ，以除去溶液4FeSO中的。3FeA.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.2H（2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发4228()NHS O生地电极反应可表示为 。 17.（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经 粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中
13、，不符合环境保护理念的是 （填字 母） 。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：2224H OH SO和= 2Cu sHaq（）（）2 2CuaqHg（）（）139.64molKJH= )(222lOH)()(222gOlOH146.196molKJH= 221 2HgO（）（g）)(2lOH184.285molKJH在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。24H SOCu22OH2Cu 2H O（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10和 3.0的混22H O1 24mol L H SO
14、g合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（）113min10Lmol7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉4CuSO23Na SONaClCuCl淀。制备的离子方程式是 。CuCl18.（10 分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与2ClO（）相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代2Cl2ClO物。（1）在的制备方法中，有下列
15、两种制备方法：2ClO方法一：=324NaClOHCl222222ClOClNaClH O 方法二：=322242NaClOH OH SO242222ClONaSOOH O 用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。2ClO（2）用处理过的饮用水（为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子2ClOpH.2001 年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过 0.2。2ClO（）2ClO1Lmg饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被2ClO2ClO 2ClO还原为、的转化率与溶液 PH 的关系如右图所示。当I 2ClOCl时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：2.0pH 2ClOICl2I2
