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1、1化学反应原理期末模拟考试化学反应原理期末模拟考试 化化 学学 试试 题及题及答案答案可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4444 分）分）一一. . 选择题（本题包括选择题（本题包括 10 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有分。每小题只有 1 个选项符合题意。个选项符合题意。 ）1.下列反应既是氧化还原反应，而且下列反应既是氧化还原反应，而且 H0 的是的是 （ ）A、铝片与稀、铝片与稀 H2SO4反应反应 B、Ba(OH)28
2、H2O 与与 NH4Cl 的反应的反应C、灼热的炭与、灼热的炭与 CO2反应反应 D、甲烷在、甲烷在 O2中的燃烧反应中的燃烧反应2已知已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和酸分别和 1L 1molL-1的的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为溶液恰好完全反应，其反应热分别为 H1、 H2、 H3，,则则 H1、 H2和和 H3的大小关系为的大小关系为 （ ）A. H1= H2 H3 B. H3 H2 H1 C. H3 H1 H2 D. H2 H1 H33关于盐类的水解
3、反应的说法正确的是关于盐类的水解反应的说法正确的是 （ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2 S水解的离子方程式为：水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-4自发进行的反应一定是：自发进行的反应一定是： （ ）A、吸热反应；、吸热反应； B、放热反应；、放热反应；C、熵增加反应；、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应、熵增加或者放热反应5在一密闭容
4、器中，反应在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，倍，当达到新的平衡时，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的的浓度变为原来的 40%，则，则 （ ）A、平衡向正反应方向移动了、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了、平衡向逆反应方向移动了C、物质、物质 B 的质量分数减小了的质量分数减小了 D、ab6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当当 m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是：（为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）体系的压强不再改变体系的压强不再改变 体系的温度不再
5、改变体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率反应速率 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q单位时间内单位时间内 m mol A 断键反应，同时断键反应，同时 p mol C 也断键反应也断键反应 A. B. C. D. 7已知常温下，已知常温下，N2(g)和和 H2(g)生成生成 2 mol NH3(g)放出放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：闭容器，在常温下： 向密闭容器甲中通入向密闭容器甲中通入 1 mol N2和和 3 mol H2，达到平
6、衡时放出热量，达到平衡时放出热量 Q1 kJ。 向密闭容器乙中通入向密闭容器乙中通入 0.5 mol N2和和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量，达到平衡时放出热量 Q2 kJ。则下列关。则下列关系式正确的是系式正确的是 （ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.48室温时，浓度都为室温时，浓度都为 0.1mol/L 的的 HA 、HC、 HD 三种一元酸溶液，其中三种一元酸溶液，其中 HA 溶液中溶液中 c(H+)=0.01mol/L， HC 的的 pH 值为值为 3，HD 溶液中溶液中 c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的
7、钠盐在物质，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的的量浓度和温度相同的条件下，溶液的 pH 值由大到小的顺序为值由大到小的顺序为 （ ）A. NaA NaC NaD B. NaC NaA NaDC. NaD NaA NaC D. NaC NaD NaA9下列描述中不符合生产实际的是：下列描述中不符合生产实际的是：A、电解水制氢气时，用铜作阳极、电解水制氢气时，用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
8、10250和和 1.01105Pa 时，反应时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原，自发进行的原因是因是 （ ）A、是吸热反应、是吸热反应 B、是放热反应、是放热反应 C、是熵减少的反应、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应熵增大效应大于焓增大的效应2二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括8个小题，每小题个小题，每小题3分，共分，共24分。每小题有分。每小题有1个或个或2个选项符合题意。若只有个选项符合题意。若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。若有分。若有2个选项符合题意
9、时，只选个选项符合题意时，只选1个且正确的给个且正确的给1分，选分，选2个且正确的给个且正确的给3分，但只要错选分，但只要错选1个，则该小题为个，则该小题为0分）分）11对于在一定条件下进行的化学反应：对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是的活化分子百分数的是（ ）A升高温度升高温度B增大压强增大压强C使用催化剂使用催化剂D增大反应物浓度增大反应物浓度12已知已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 （ ）A将将 pH=4 的盐酸和醋酸稀
10、释成的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入水的量大的溶液，醋酸所需加入水的量大B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变大变大D相同相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13已知可逆反应已知可逆反应 aAbBcC 中，物质的含量中，物质的含量 A和和 C随温度的变化曲线如图所示，下随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是列说法正确的是
11、 （ ）A、该反应在、该反应在 T1、T3温度时达到过化学平衡温度时达到过化学平衡 B、该反应在、该反应在 T2温度时达到过化学平衡温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动、升高温度，平衡会向正反应方向移动 14在在 373K 时，把时，把 0.5 mol N2O4气体通入体积为气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应应高二化学试题高二化学试题 （第（第 3 页页 共共 8 页）页）进行到进行到 2 s 时，时，NO2的浓度为的浓度为 0.02 mol/L。在。在 6
12、0 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的的 1.6 倍。下列说法正确的是倍。下列说法正确的是 （ ）A、前、前 2 s，以，以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL1s1B、在、在 2 s 时，体系内压强为反应前的时，体系内压强为反应前的 1.1 倍倍 C、平衡时，体系内含、平衡时，体系内含 N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高 N2O4的转化率的转化率15反应反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A、增加、增加 C 的物质的量的物质的量 B、将容器的体积缩小一半、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入、保持体积不变，充入 N2使体系压强增大使体系压强增大 D、保持压强不变，充入、保持压强不变，充入 N2使容器体积变大使容器体积变大16己知己知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l)
