河南省2016年中考化学：第5单元《化学方程式》ppt复习课件

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1、目录上一页下一页末页 01 02 03 04 目录考情分析考点梳理典例精析备战演练目录上一页下一页末页考情分析目录上一页下一页末页 2011 2015年河南中考考情一览表目录上一页下一页末页续表：目录上一页下一页末页续表：目录上一页下一页末页规律总结：质量守恒定律及其应用是河南中考的必考内容，考查形式多样，有表格型、文字叙述型、图像型等多种形式；而化学方程式的书写不仅是历年的必考内容，且分值较高，考查内容也比较固定，即按照要求书写化学方程式、判断化学方程式的正误以及由所提

2、供信息书写化学方程式等；而有关化学方程式的计算除了每年出现在河南中考的压轴题中以外，填空题和选择题中往往还会涉及一些简单的计算。预计 2016年质量守恒定律的应用、化学方程式的书写及相关计算仍是考查的重点，且在各题型中都会涉及。目录上一页下一页末页考点一质量守恒定律考点二化学方程式考点三利用化学方程式的简单计算考点梳理目录上一页下一页末页答案小贴士质量守恒定律考点一 1. 概念 _ 的 _ ，等于 _ 的_。 2. 微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物

3、）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的_没有改变， _没有增减，原子的质量也没有改变，因此，物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等。参加化学反应各物质的质量总和反应后生成各物质的质量总和种类数目目录上一页下一页末页 3. 解读质量守恒定律答案小贴士六个不变原子的质量不变原子的数目不变原子的种类不变元素的质量不变元素的种类不变反应物和生成物的 _不变（宏观）（微观）两个一定改变（微观）物质的粒子构成方式一定改变（宏观） _的种类一定改变两个可能改变（微观） _的数目可能改变（宏观

4、）元素的 _的可能改变化合价物质总质量分子目录上一页下一页末页（ 1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律。（ 2）定律只适用于 “ 质量守恒 ” ，不适用于物质的体积、分子的个数等其他方面的守恒。（ 3）定律中的 “ 各物质 ” 包括 “ 气 ”“ 液 ” 和 “ 固 ” ，不能把气体的质量忽略掉，即无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。（ 4）定律中的 “ 参加反应的各种物质的质量 ” 是指真正参加了反应的那一部分物质的质量，未参加反应的那一部分

5、（过量部分和杂质）物质的质量不能计算在内。目录上一页下一页末页 4. 质量守恒定律的验证（ 1）实验原理的选择 a. 必须是化学变化实验过程。 b. 反应现象明显，能通过肉眼观察到，物质反应完后，通过托盘天平称量，反应前后的质量无变化。（ 2）实验装置的选择 a. 有气体参加（或生成）的实验必须在密闭容器中进行。 b. 无气体参加（或生成）的实验可以在密闭装置中进行，也可以在敞口容器中进行。如：目录上一页下一页末页（ 3）实验现象的分析应从三个方面着眼：一是化学反应的现象说明肯定发生了化学反应；二是天

6、平的平衡状况说明化学反应前后的质量关系；三是如果反应后天平不平衡，解释造成此现象的原因，如反应中是否有气体逸散，外界物质是否进入等。 5. 质量守恒定律的应用（ 1）推断物质的组成依据：化学反应前后元素的种类不变。（ 2）确定物质的化学式依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。（ 3）推断反应中物质的化学计量数依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。（ 4）解释反应前后物质的质量变化以及根据质量差确定某一物质的质量依据： a. 化学反应前后各物质质量总和不变。 b. 化学反应前后原子的种类和质量不变。目录上一页下一页末页【温馨提示

7、】质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积的比。化学方程式考点二答案小贴士反应条件化学式反应物 1. 概念用 _来表示化学反应的式子。 2. 意义（ 1）质的方面：表明 _、 _和 _。（ 2）量的方面： a. 表示各物质间反应时的微粒个数比； b. 表示各物质间反应时的质量比； c. 表示反应前后质量守恒。生成物目录上一页下一页末页答案小贴士质量守恒定律客观事实 3. 书写（ 1）原则：一是要以 _为基础；二是要遵守_，即等号两边各原子的种类与数目必须相等。（ 2）步骤（以磷在空气中燃烧

8、生成五氧化二磷的反应为例） a 写出反应物和生成物的_，并在式子左、右两边之间画一条短线 P + b _化学方程式 4P + 5 2c 注明化学反应发生的条件，注明生成物的状态，把短线改成等号 _ 化学式配平 4P + 5 2燃【记忆技巧】一写、二平、三标、四查目录上一页下一页末页（ 3）书写化学方程式时的常见错误 a. 不符合客观事实，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 b. 不遵守质量守恒定律，没有配平或计量数不是最简比。 c. 化学式书写错误。 d. 错写或漏写反应条件。 e. 错标或漏标 “ ” 号或 “ ” 号。目录上一页

9、下一页末页利用化学方程式的简单计算考点三 1. 计算依据化学反应前后各反应物和生成物之间的质量关系。 2. 计算步骤例题：电解 4.5 解：设可得到 x。 2 2 36 32 4.5 g x 答：可得到 4 a. 设未知量 b. 写出反应的化学方程式 c. 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 d. 列出比例式，求解 e. 简明地写出答案 = 36 32 4.5 g x = 36 32 4.5 g x = 4 g 通电目录上一页下一页末页！【特别提醒】（ 1）如果反应物和生成物没有完全反应，则它们的质量不能代入计算。只

10、有通过相关信息得知反应完全进行（如遇到 “ 充分反应 ”“ 恰好完全反应 ” 或 “ 适量 ” 等词语），这些质量才可能有效。（ 2）遇到 “ 足量 ”“ 过量 ”“ 一段时间 ” 或 “ 少量 ” 等词语，说明可能不是恰好完全反应。 3. 计算时的常见错误（ 1）未知数带有单位。（ 2）所设物质的质量包含杂质的质量或未参加反应的物质的质量。（ 3）已知物质的质量没有带单位。（ 4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为 1，甚至为 0）。（ 5）关系式中的数据没有与相应物质的化学式对齐。（ 6）步骤不完整、

11、数值计算错误、答非所问等在其他学科也会犯的错误。目录上一页下一页末页典例精析目录上一页下一页末页【解析】稀盐酸与硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不生成水，即两者不能发生化学反应，因此该实验不能用来验证质量守恒定律。典例 1 （ 2015河南， 19）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。【答案】不能。因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）。类型一质量守恒定律的验证目录上一页下一页末页方法指导质量守

12、恒定律应用于化学变化，不能运用于物理变化。在验证质量守恒定律时，尽量选择化学反应现象明显且没有气体生成的药品，通过对比实验前后各物质的总质量得出结论；如果所选反应中有气体参加或生成则应在密闭容器中进行。变式训练 1 “ 史上最贵 ” 的实验：步骤 . 让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤 . 让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。（ 1）步骤中发生反应的化学方程式：_，基本反应类型是 _。（ 2）若金刚石质量为按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为则选填 “ ”“ =” 或 “ ” ），理由

13、为 _。 = 物质转化过程中元素质量守恒（答案合理即可）置换反应 2+ 2 C 点燃目录上一页下一页末页【解析】由表格中的数据和质量守恒定律可知，反应前后各物质的质量总和相等，故可求甲的待测值；根据各物质的质量增减，乙增加了 25 g，是生成物，故的质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能没有参与反应，故减少了 20 g，是反应物；根据反应前后物质的总质量不变，反应后甲的质量为 13 g，是反应物，故参加反应的甲、丁的质量比为（ 18 g - 13 g）（ 32 g - 12 g） = 1 4，故典例 2 （ 2015滨州， 16）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：下列说法中，不正确的是（） A 反应后物质甲的质量为 13 g B 乙是反应物 C 参加反应的甲和丁的质量比为 1 4 D 物质丙可能是该反应的催化剂类型二质量守恒定律的应用物质甲

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