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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第 1 课时元素周期表一、元素周期表的发展历程1第一张元素周期表诞生 1869年，化学家首制。绘制 规则将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。意义 揭示了化学元素间的内在联系。2元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为_留下的空位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的_。 二、现行元素周期表1原子序数(1)含义：按照元素在_给元素编号，得到原子序数。 (2)原子序数与原子结构的关系： 原子序数 _。2元素周期表 (1)编排 把 _相同的元素， 按原子序数 _的顺序从 _到 _排成横行叫做 周期。 把 _相同的元素，
2、按电子层数_的顺序由 _到_排成纵 行，叫做族。(2)元素周期表的结构 周期a个数：元素周期表中有_个周期。b特点：每一周期中元素的_相同。 c分类：周期短周期第一周期：种元素第二周期：种元素第三周期：种元素长周期第四周期：种元素第五周期：种元素第六周期：种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素，未排满族a个数：元素周期表中有_个纵行，但只有_个族。 b特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其_。 c分类： 主族：在族序数后标A，如周期表中第14 个纵行表示为第_族。 副族：在族序数后标B，如周期表中第6 个纵行表示为第_族。0 族：最外层电子数为_(He 为_)，其化合价定为_。 族
3、：周期表中第_纵行。常见族的特别名称：第A 族： _元素；第 A 族： _元素； 0 族：_元素。知识点一元素周期表的结构1下列说法中正确的是() A元素周期表的七个周期永远不会改变 B元素周期表有九个横行，分为七个周期 C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族 D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族 2国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第1 列，稀有气体为第18 列，按这个规定，下列说法不正确的是() A不仅有第2 列元素的原子最外层有2 个电子 B第 14 列元素形成化合物种类最多C第 3 列元素种类最多 D第 16、17 列元素都是非金
4、属元素3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是() 知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不 可能是 () Ax2 Bx 4 Cx34 Dx 26 5已知 A 为 A 族元素， B 为 A 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n，且 A、B 为同一周期元素。下列关系一定错误的是() Anm1 B nm11 Cnm25 D nm10 知识点三元素在周期表中位置的推断6原子序数为x 的元素位于周期表中的第A 族，则原子序数为x1 的元素不可能为 (). A第 A 族B
5、第 A 族C镧系元素D第 B 族 72007 年 3 月 21 日，全国科学技术名词审定委员会公布111 号元素 (符号为 Rg)的中 文名称为钅仑，该元素所在周期是() A第七周期B第五周期 C第六周期D第四周期练基础落实119 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是() A提出原子学说B制出第一张元素周期表 C提出分子学说D发现氧气 2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的() 质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数ABCD 3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是() 0 族主族副族第族ABCD4下列说法不正确的是() A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于
6、该原子的周期序数，前20 号元素中，阳离子的电子层数等于 对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5有 a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电 子层结构， 阳离子所带正电荷aMg(OH)2，A 项正确；第 A 族元素 N 和 As，原子序数 NAs，其对应阴离子的还原性N3Cl ，D 项正确。 6C由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4H2YO4HZO4，且X、Y、Z 同周期，故原子序数大小顺序为XY Z，根据元素
7、周期律可知原子半径X Y Z，B 项错误；非金属性应为XYZ，则气态氢化物的稳定性H3XYX D原子半径关系是YYXZ B ZYWX CXYZW D ZXYW 题号1 2 3 4 5 6 7 答案 练方法技巧 元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法8下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列 _(填写编号 )组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、hb、g、kc、h、 ld、e、 f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离 开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力 b形成稳定结构的倾向
8、下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ mol1)：锂X Y 失去第一个电子519 502 580 失去第二个电子7 296 4 570 1 820 失去第三个电子11 799 6 920 2 750 失去第四个电子9 550 11 600 通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要 远远大于失去第一个电子所需的能量？_ 。 表中 X 可能为以上13 种元素中的 _(填写字母 )元素。用元素符号表示X 和 j 形成化合物的化学式_ 。 Y 是周期表中的_族元素。 以上13 种元素中， _(填写字母 )元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最 多。 练
9、综合拓展9现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素 编号元素性质或原子结构T M 层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是7 价(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子YH 4， 写出该微粒的电子式_(用元素符号 表示 )。(3)元素 Z 与元素T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中 能 证明这一事实的是_。a常温下Z 的单质和T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比T 的氢化物稳定c一定条件下Z 和 T 的单质都能与
10、氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是 _ 10依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。(1)该表中元素化学性质的变化表明() A同周期元素的性质是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C第 A 族元素的金属性肯定比同周期的第A 族元素的金属性强 D量变到一定程度时必然引起质变 (2)按照表中元素的位置，认真观察从第A 族的硼到第A 族的砹之间连接的一条分 界线，我们能从分界线附近找到() A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D
11、新型催化剂材料 (3)据报道， 美国科学家制得一种新原子283 116X，它属于一种新元素，116 号元素 (元素符号 暂用 X 代替 )，关于它的推测正确的是() A这种原子的中子数为167 B它位于元素周期表中第六周期 C这种元素一定是金属元素 D这种元素的原子易与氢化合 第 3 课时元素周期表和元素周期律的应用基础落实 一、 1. 2金属性非金属性 3减小减弱增强减弱增强增大增强减弱增强减弱 二、1主族序数最外层电子数 2无不能均不能3(1)电子的数目(2)8 电子(3)8 三、1原子结构性质 2原子结构 3原子结构和性质 4金属和非金属的分界线处过渡元素 对点训练1D 2C镭在周期表中
12、位于第A 族，据同族元素性质相似性和递变性推得：在化合物 中镭显 2 价；单质与水反应剧烈，放出H2；从上到下碳酸盐的溶解度逐渐减小，碳酸镭难溶于水；氢氧化物的碱性比Ba(OH)2强，呈强碱性。因此A、B、D 正确， C 不正确。 3B同样条件下，X2把 Cu 氧化成 Cu2 X2，Y 却把 Cu 氧化成 Cu12Y，所以，氧化性： X2 Y； Z2能从 KX 中氧化出X2，说明氧化性：Z2X2，所以非金属性：ZXY，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱对应，所以选B。 4(1)K(2)F2(3)金刚石(4)F2、 Cl2(5)KOH (6)HF(7)HCl(8)H(9)CH4 (
13、10)Al2O3、BeO 课后作业1B处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金 属性， A 错误；主族元素(F、O 除外 )的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最 外层电子数， B 正确； H的最外层电子数是0，C 项错误；同一主族元素的原子最外层电子 数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D 错误。 2CX 原子半径比Y 的大，说明X 在 Y 的左边，原子序数X 比 Y 的小， X 的非金 属性比 Y 的弱， 因此最高价氧化物对应水化物的酸性X 比 Y 的弱， X 的阴离子比Y 的阴离 子还原性强， X 的气态氢化物不如Y 的稳定。 3
14、D同周期元素， 原子序数越大， 元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大， 元素的金属性越强。B 项中原子序数PAl ，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，D 项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性， 其单质可做半导体材料。 4B元素的金属性强弱与失去电子的多少无关，与其失去电子的能力有关，钠比铝 易失去电子，金属性NaAl ，则单质的还原性钠比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非 金属性越强。 5D化合物中元素的化合价的代数和为零，则化合物HnRO2n2中 R 的化合价为： (3n4)，再根据 |最高正价 |最低负价 |8，则其 |最低负价 |83n4123n，则气态 氢化物中 R 的化合价为3n 12。 6B题给三种微粒电子层结构相同，Xn、Yn为离子， 最外层电子数达到稳定结构，则 Z 为稀有气体元素。根据“阴上阳下 ”的规律可知Y 在 X 的下一周期，故三种元素的相对位置如图：，则元素的原子序数大小关系为YZX ，原子
