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1、青岛市高三统一质量检测理科综合能力测试化学本试卷分第I 卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。第I 卷 1 至 5 页，第卷6 至 16页，共 300 分。考试时间150 分钟。考生注意 ：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号，第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：
2、H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第 I 卷( 选择题 共 126 分) 本卷共 21 小题，每小题6 分，共 126 分。一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7 漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材 (炭)、 金属为胎骨， 在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是含有15 或 17 个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是A收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B “钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D漆的烷基部分碳原子数越多越难溶
3、于水8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.36 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB4.0 gH218O 与 D 2O 的混合物中所含中子数为2NAC50 g 质量分数为68的 H2O2的水溶液中含氧原子数为2NAD常温下， l L0.1 mol L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2NA9某羧酸酯的分子式为C8H16O2，l mol 该酯完全水解可得到1 mol A 和 l mol 乙醇，则A的结构有 (不含立体异构 ) A5 种B6 种C7 种D8 种10用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A 可用 甲装 置来 探究SO2的 漂白性B 可用 乙装置验证 HCl
4、气体极易溶于水C用图示的方法可以检查丙装置的气密性D可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积11随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。下列说法不正确的是AX2W 能与 WY2反应生成W B气态氢化物的稳定性：WQ CY 分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物DY、Z、Q 三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性12 制 备 新 型 高 效 水 处 理 剂 高 铁 酸 钠 (Na2FeO4) 的 主 要 反 应 为 ： 2FeSO4+aNa2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是A该反应中X 物
5、质为 O2B反应物Na2O2只做氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e13常温下，取浓度均为0.0l mol L-1的 HA 溶液和MOH 溶液各 20mL，分别用0.01molL-1NaOH 溶液、0.0l mol L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是AHA 和 MOH 均为弱电解质B曲线 a 中，滴加溶液到20 mL 时： c(Cl)=c(M+)=c(OH)=c(H+) C曲线 b 中，滴加溶液到20 mL 时： c(Na+)c(A)c(OH)c(H
6、+)D曲线 b 中，滴加溶液到l0 mL 时： c(A)+c(OH)=c(H+)+c(HA) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题第 40 题为选考题。考生根据需求做答。(一)必考题 (共 129 分) 26(15 分)亚硝酸钠 (NaNO2)在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂。 某活动小组在实验室中利用 Na2O2+2NO=2NaNO2反应来制备亚硝酸钠，装置如下图所示(部分夹持装置略去 )。已知： 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO +H2O；酸性条件下，NO 或 NO2都能与MnO4反应生成NO3和
7、 Mn2+。具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B 中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。(1)气体 X 的化学式为 _，其作用是 _。(2)上述装置中，仪器C 的作用是 _。B 中观察到的主要现象是_。(3)该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为_(填化学式 )；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是_。(4)请设计实验证明产品中含有NO2_(简述实验操作、现象和结论)。(5)称取该小组产品4.5 g溶于水配成500mL 溶液， 取 50mL 溶液于锥形瓶中， 用 0.1000
8、 mol L-1的酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母 )。a酸式滴定管未用标准液润洗b锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗c滴定前仰视读数，滴定终点平视读数d滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数_。27 (14 分)在印染工业中， 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：请回答下列问题：(1)流程步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_。(2)向锌液中鼓入M 气体，使液态
9、锌雾化，冷却得到粒度约为180m的锌粉 (粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M 为常见的化合物，则M 的电子式为 _。分散系 A 为_(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。(3)流程步骤中的化学方程式为_。(4)流程步骤中加入NaCl 固体的作用为_。过滤后用 _洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。(5)将等体积0.04 mo1L-1AgNO 3溶液和 0.02 molL-1碱性 Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式_。28 (14 分 )草酸 (H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。(1)已知反
10、应： H2C2O4(1)=H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=+340kJ mol-1，为了使草酸分解，通过 CO 燃烧反应提供能量：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ mol-1，空气中氧气的体积分数为 0.20，则分解的草酸与所需空气的物质的量之比为_。(2)草酸分解生成的CO 燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备燃料：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g) H O 。常温下，在2 L 的密闭容器中通入4 mol CH4气体和 6 mol CO2气体发生反应，5min 后达到平衡，测得CO 气体的浓度为0.1 molL-1。达平衡
11、时，该反应的平均反应速率用CO2表示， v(CO2)=_。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是_。(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如右图所示，写出复合膜电极的电极反应式 _。(4)已知草酸为二元酸(K1=610-2，K 2=6 10-5)，是一种温和的还原剂。通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4?2Fe3+6H 2O+3C2O42-在常温下能否发生_。(已知： KspFe(OH)3=110-39；66=4.67104) 在 K3Fe(C2O4)3溶液中存在： Fe(C2O4)33-?Fe3+3C2O4
12、2-，常温下，已知该溶液中Fe(C2O4)33-的浓度与温度的关系如右图，则A 点的c(Fe3+)_B 点的 c(Fe3+) (填“ ”或“ =”)；其他条件不变，向 K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体， Fe3+的浓度 _(填 “增大” “减小”或“不变”)。36 【化学选修：化学与技术】(15 分) 青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如下图所示。已知：装置为接触室。(1)设备的名称为_；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为_。(2)气体在进入之前一定要进行净化处理，原因为_。为提高三氧化硫的产率，该处应采取 _(填“等温”“绝热”或“加催化剂”)等措施。(3)生
13、产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有_(填字母 )。a矿石加入沸腾炉之前先粉碎b使用 V2O5作催化剂c接触室中不使用很高的温度d净化后炉气中要有过量的空气e接触氧化在常压下进行f吸收塔中用98.3的浓硫酸吸收SO3(4)处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。混合物气体通过吸收塔后不立即通入中的原因是 _ (5)产品最后从a口流出，浓度可达120% 130，此流程的优点是_。(6)工业上用200 t 黄铁矿 (含 FeS2为 75)，煅烧损失10， SO2转化为 SO3时的转化率为96， SO3的吸收率为95%，可生产98硫酸的质量为_。37 【化学选修：物质结构与性质】(15 分) 自然界
14、存在的元素中，丰度最大的是非金属。80以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)工业制硫酸中SO2转化为 SO3的催化剂常用V2O5。写出 V 的基态价电子排布式_。反应物SO2分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为_ (2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_Si N Si(填“ ” “”或“ =” )，原因是_ (3)硼酸 (H3BO3)为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_。(4)下列物质的结构或性质与氢键有关的是_。a常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在bDNA 的双螺旋结构较稳定c乙醚 (CH3CH2OCH2CH3)易挥发d乙醇与水以任意比互溶(5)储氢材料镧镍合金晶胞结构如右图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.510-23cm，储氢后形成LaNinH4.5的合金 (氢进入晶胞空隙， 体积不变 )，则 LaNin中，n=_(填数值 )；氢在合金中的密度为 _(保留两位有效数字)。38 【化学选修：有机化学基础】(15 分) 烃的含氧衍生物A 是一种重要的有机合成中间体，分子式为C4H2O3，具有五元环结构。由 A 可以合成有机物E 和高分子化合物G，有关物质的转化关系如下图所示：请回答以下问题：(1)A
