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1、考生注意： 1本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题） 或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的答题时应特别注意不能错位。 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ag-108第 I 卷（共 66 分） 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。 ）1下列物质名称书写正确的是A石炭酸B甘胺
2、酸C异二戊烯D硬酯酸钠2下列物质间关系判断正确的是A1H2、2H2 同位素B2O、2 2O 同素异形体CHCOOCH3、CH3OCHO 同分异构体DHCOOH、C15H31COOH 同系物3金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。在冶炼中常作还原剂的金属是ACBFeCCuDAl4某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A氧化剂B还原剂C氧化产物D还原产物5硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是选项比较碳循环硫循环A碳元素会进入大气硫元素不会进入大气B异 碳元素可以有机物形式硫元素都以无机物形式Aee参与循环参与循环C
3、人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响D同 碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。 ）6某可逆反应 aA + bBcC + Q 在某温度下的平衡常数为 K（K1） ，反应热为 Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则 Q 和 K 数值的相应变化为A写成 2aA + 2bB2cC，Q 值、K 值均扩大了一倍B写成 2aA + 2bB2cC，Q 值扩大了一倍，K 值保持不变C写成 cCaA + bB，Q 值、K 值变为原来的相反数D写成 cCaA + bB，Q 值变为原来的相反数，K 值变为倒数7三氟化硼（BF3）是一种无色
4、气体，用于制造火箭的高能燃料。已知 BF3是非极性分子，下列描述正确的是ABF3分子呈三角锥形BBF3沸点低于 BCl3CB-F 键键能低于 B-Cl 键DF-B-F 间的夹角为 109288下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A乙醇：C6H12O6 催化剂2CH3CH2OH + 2CO2B乙烯：CH3CH2OH 浓硫酸CH2=CH2+ H2O C盐酸：NaCl + H2SO4微热NaHSO4 + HClD纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O Na2CO3+ 2NH4Cl9碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2(g) + I2(?)2HI(
5、g)+9.48kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A中的 I2为固态，中的 I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ10以下是精确配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有170A1 步B2 步C3 步D4 步11由CH3、OH、COOH 四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A3 种B4 种C5 种D6 种12原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征。已知硝酰阳离子 NO2+与 XO2分子互为相同结构的等电子体，则元
6、素 X 可能为AClBSiCCDS13下列有关电化学装置完全正确的是A铁片镀锌 B模拟吸氧腐蚀 C铜锌原电池 D电解法制氯气14实验室需配制一种只含有四种离子（除 H+和 OH外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为 0.1 mol/L，以下各组能达到此目的的是AK+、SO42-、I、NO3BCu2+、Na+、Cl、S2-CCa2+、K+、HCO3、NO3DK+、Ba2+、CH3COO、Br15常温常压下，某烧碱溶液与 0.05 mol 氯气恰好完全反应，得到 pH=9 的混合溶液（溶质为 NaCl 与 NaClO） 。下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）A氯气的体积为
7、 1.12 LB原烧碱溶液中含溶质离子 0.2NA个C所得溶液中含 OH10-5NA个D所得溶液中 ClO的数目为 0.05NA16硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A产生 BaSO4沉淀B产生 BaSO3沉淀C产生 BaSO4与 BaSO3的混合沉淀D无沉淀产生17某温度下，1g 某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2充分反应，固体质量增加了 2g。该有机物可能为A乙醛B甲酸甲酯C苯D甲烷三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的
8、，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ）18下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A炼铁目的是将生铁进行还原B炼铁时加入石灰石除脉石C炼钢目的是将生铁进行氧化D炼钢时加入生石灰造渣 19大多数概念间存在如下三种关系：下列概念间关系判断正确的是概念 I概念 II相互关系A共价分子共价化合物包含关系B分解反应吸热反应包含关系C非金属氧化物酸性氧化物相交关系D离子互换反应氧化还原反应相离（并列）关系20有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入 1g N2和 1g H2，乙容器中通入 2g N2和 2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是A平衡时 N2的转化率：甲2乙
9、B平衡时 NH3的浓度：2c甲c乙C平衡时体系压强：2p甲p乙D反应放出的热量：2Q甲Q乙21常温下，向 20mL 0.1mol/L 酒石酸（用 H2T 表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的 pH 有如图关系。下列说法正确的是 AVNaOH=10mL 时，溶液中存在Na+=2H2T+2H T+2T 2BVNaOH=20mL 时，溶液中存在Na+HTH+H2TT 2CVNaOH=30mL 时，溶液中存在Na+HTT 2OHH+DVNaOH=40mL 时，溶液中存在OH=HT+2H2T+H+22某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。方案一：2.7 g Al
10、稀盐酸mL100X 溶液溶液NaOHAl(OH)3沉淀方案二：2.7 g Al溶液mLNaOH100Y 溶液 稀盐酸Al(OH)3沉淀已知所用的稀盐酸与 NaOH 溶液均为 3mol/L。右图是向 X 溶液与 Y 溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是Aa 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 B在 M 点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同C方案二比方案一生成更多的气体DM 点以后，a、b 两条曲线将重合为一条四、 （本题共 8 分）以氮化镓（GaN） 、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学
11、稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。完成下列填空：23组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_。原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是_。24镓元素的相对原子质量为 69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga 的原子个数百分含量为 60.1%，则另一种镓的同位素可表示为_。25镓、铝为同族元素，性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。两性氢氧化物Al(OH)3Ga(OH)3酸式电离常数 Kia210-11110-7碱式电离常数 Kib1.310-331.410-34 写出氢氧化镓的电离方程式：_。 将一块镓铝合金完全溶于烧碱
12、溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入 CO2，最先析出的氢氧化物是_。26碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是_（选填编号）aSiO32- + 2CO2 + 2H2O H2SiO3 + 2HCO3bSiO2 + 2C高温Si + 2COcSiH4 500Si + 2H2；CH41000C + 2H2dSi + O2 900SiO2；C + O2 300CO2五、 （本题共 8 分）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：27碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：_
13、KI + _CuSO4 _I2 + _Cu2I2+ _该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。28往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。29碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2 + Hg Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显_价。当有 1 molCu2I2参与反应时，转移电子_mol。30为除去稀盐酸中少量 CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的 M 试剂后进行过滤操作，再通入适量的 Cl2后进行 N 操作。试剂 M 和操作 N 的组合正确的是_（选填
14、编号）选项试剂 M操作 Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤六、 （本题共 8 分）以 CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为 CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) - Q（Q0）在密闭容器中，按 H2与 CO2的物质的量之比为 3:1 进行投料，在 5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：31表示 CH3CH2OH 体积分数曲线的是_（选填序号）32在一定温度下反应达到平衡的标志是_（选填编号)a平衡常数 K 不再增大bCO2的转化率不再增大
15、c混合气体的平均相对分子质量不再改变 催化剂d反应物不再转化为生成物33其他条件恒定，如果想提高 CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_（选填编号） ；达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是_（选填编号）a降低温度 b充入更多的 H2 c移去乙醇 d增大容器体积 34图中曲线 II 和 III 的交点 a 对应的体积分数 ya=_%七、 （本题共 12 分）某小组同学设计并进行了一系列 Fe2+与 Fe3+的相关实验。【实验 I】配制 FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质 Fe(OH)2Cl，向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入稍过量的铁粉。回答下列问题：35写出实验 I 中 Fe(OH)2Cl 与盐酸反应的离子方程式
