初三化学中考必备“工具箱”

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1、初三化学中考必备初三化学中考必备“工具箱工具箱”【备考工具一】：初中化学常见物质的颜色（一）、常见固体颜色（一）、常见固体颜色 1、红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3），氧化汞（HgO），暗红色（红磷 P）；2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 ；3、蓝色固体：氢氧化铜 Cu(OH)2 ，硫酸铜晶体 CuSO45H2O；4、紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO4）；5、淡黄色固体：硫磺；6、无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石；7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌等大多数金属；8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭） ；9、红褐色固体：氢氧化铁 10

2、、白色固体：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、氧化钙（CaO）、氯化 银（AgCl）、氯化钙（CaCl2）、氯化镁（MgCl2）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸镁 （MgCO3）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、硫酸钙（CaSO4）、硫酸钡（BaSO4）、 硫酸锌（ZnSO4）、硫酸镁（MgSO4）、硫酸钠（Na2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、氧化钙（CaO）、氧化镁 （MgO）、三氧化二铝（Al2O3）、五氧化二磷（P2O5）、无水硫酸铜（CuSO4）。灰白色的:过磷酸钙 Ca(H2PO4)

3、2+2CaSO4 。（二）、液体的颜色（二）、液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水； 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜 溶液；3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 6、紫色溶液：石蕊溶液。（三）、气体的颜色（三）、气体的颜色 1、红棕色气体：二氧化氮； 2、黄绿色气体：氯气 3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气 体等大多数气体。【备考工具二备考工具二】：常见溶液的酸碱性：常见溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠溶液、硫酸氢钾溶

4、液、硫酸 铜溶液等）；2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等）；3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。【备考工具三备考工具三】：敞口置于空气中质量改变的：敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。【备考工具四备考工具四】：初中化

5、学常见物质的检验：初中化学常见物质的检验（一）常见气体检验（一）常见气体检验气体检验方法实验现象检验依据O2用带火星的木条伸入气体中木条复燃氧气能支持物质燃烧H2点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水 珠点燃点燃 氢气在氧气中燃烧生成水 2H2O2 2H2OCO2向瓶中注入少量澄清 石灰水澄清的石灰水 变浑浊CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCO点燃，并在火焰上方 罩涂石灰水的烧杯火焰呈蓝色， 烧杯内壁有白 膜2COO2 2CO2CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCH4点燃，并依次在火焰 上方罩干燥冷烧杯和 涂石灰水的烧杯火焰为明亮蓝 色烧杯壁有水雾， 烧杯壁有白膜

6、CH42O2 CO22H2OCO2Ca(OH)2CaCO3H2ONH3用湿的红色石蕊试纸 红色试纸变蓝氨气溶于水，氨水显碱性 HCl气体通过 AgNO3溶 液生成白色沉淀AgNO3+HClAgNO3+HNO3水蒸气通过无水硫酸铜粉末 白色固体变蓝CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O（二）常见离子检验：（二）常见离子检验：物质检验方法实验现象检验依据酸液（H+）用紫色石蕊试液；用 pH 试纸 等石蕊变红pH 小于 7指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色碱液（OH）用石蕊或酚酞试液；用 pH试纸酚酞变红石蕊变蓝pH 小于 7指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色碳酸盐（CO32）样品中加盐酸，产生气体通入石灰

7、水有气泡产生石灰水浑浊CaCO32HClCaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 CO2Ca(OH)2CaCO3+H2O铵盐（NH4）样品与碱溶液共热，气体用红色石蕊试纸检验有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝NH4ClNaOHNaClH2O+ + + NH3 NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH3NH3H2ONH3H2O（氨水显碱性，使石蕊变蓝）铜盐（Cu2）观察溶液颜色；滴入烧碱溶液蓝色或蓝绿 色产生蓝色沉 淀CuSO4+ + +2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 物质检验方法实验现象检验依据铁盐（Fe3）观察溶液颜色；加入烧碱溶液溶液为黄色；有红褐色沉

8、 淀FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3硫酸或SO42加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3生成白色沉 淀沉淀不消失Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3Ba(NO3)2Na2SO4BaSO42NaNO3盐酸或（Cl）加入 AgNO3溶液和稀 HNO3生成白色沉 淀沉淀不消失AgNO3HClAgClHNO3AgNO3NaClAgClNaNO3其中：AgCl、BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀溶于稀 硝酸。（若加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解、全部溶解、部分溶解说明了什么问题？ ）例题： 1、如何检验 NaOH 是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则

9、变质。（也可用含 钙离子、钡离子的碱溶液或盐溶液）。 2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 。 3、检验 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若 产生白色沉淀， 则含有 NaCl。 4、检验三瓶试液分别是稀 HNO3，稀 HCl，稀 H2SO4 ? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分 别滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3。 5、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 【备考工具五备考工具五】：初中化学中的：初中化学中的“三三” 1、我国古代

10、三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放；（2）生活污水任意 排放；（3）农药化肥任意施放。8、收集方法的三种方法：（1）向上排空气法（密度比空气大的气体）；（2）向下排空气法（密度比空气小的气体）；（3）

11、排水法（不容于水，不与 水反应的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。（由此推出“六个不变”、“两个改变”、“两个可能改变”）。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度 （注意适用的物质）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥（含 N、含 P、含 K）。13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的三种物质：氢气（H2），一氧化碳（CO），单质碳 （C）。

12、16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想燃料），一氧化碳（有毒），甲烷 （常用气体燃料）。 17、CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料（化石燃料）：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁、铬、锰。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO），三氧化二铁（Fe2O3），四氧化三铁 （Fe3O4）。 21、炼铁的三种原料：铁矿石，焦炭（燃烧提供热量、生成还原剂 CO），石 灰石（除 SiO2造渣）。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受

13、热分解生成的三种氧化物：氧化铜（CuO），水（H2O），二 氧化碳（CO2）。 26、实验室制取 CO2不能用的三种物质：硝酸，硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：（1）禁止向燃着的灯里添加酒精；（2）禁止用酒精 灯去引燃另一只酒精灯；（3）禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。30、液体过滤中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒轻 靠在三层滤纸的一端；（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的

14、三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（溶解放热），氢氧化钠（溶解放热），生 石灰（反应放热）。 35、过滤两次滤液仍浑浊的三个原因：（1）滤纸破损；（2）仪器不干净； （3）液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：（1）不能用手接触药品；（2）不要把鼻孔凑到容 器口闻药品的气味；（3）不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里 的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对

15、固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度；（2）是否搅拌；（3）固体颗粒的大小。40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响固体溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。（若是气 体，还有压强）【备考工具六备考工具六】：初中化学常见混合物的重要成分：初中化学常见混合物的重要成分1、空气：主要含氮气（N2）和氧气（O2）； 2、水煤气：主要含一氧化碳 （CO）和氢气（H2）；3、煤气：

16、主要含一氧化碳（CO）；4、天然气及天然气：主要含甲烷（CH4）；5、石灰石/大理石：主要含（CaCO3）； 6、生铁/钢：（Fe）；7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（主要含 C）； 8、铁锈：（主要含 Fe2O3）【备考工具七备考工具七】：物质俗名及其对应的化学式：物质俗名及其对应的化学式：1、氯化钠（NaCl）：食盐； 2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱；3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠； 4、氧化钙(CaO)：生石灰；5、氢氧化钙 Ca(OH)2 ：熟石灰，消石灰； 6、二氧化碳固体（CO2）：干冰；7、氢氯酸（HCl）：盐酸； 8、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 ：“铜绿”或“铜 锈”；9、硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)：蓝矾或胆矾； 10、甲烷 (CH4)：沼气；11、乙醇(C2H5OH)：酒精；