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1、第 1 页 共 6 页 分析化学试题（四） 一填空题（每空 1 分，共 30 分） 1根据分析的对象可将分析化学分为 ， 。 2误差按其性质的不同可分为两类 和 。 3 97.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和 97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是 色。 4定量分析中常用的分离方法有 ， ， 。 5无机物试样的分解常用的方法有 ， 和半熔法。 6摩尔法确定终点的指示剂是 ，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是 。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂 In 变色的电位范围为 V。 符合吸收定律的有色溶液
2、，在不同波长测定的摩尔吸光系数 （指出相同或不同），在 波长下， 数值最大。 10电位法是利用电池 与试液中 之间一 定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11在电位滴定中常用的指示电位是 和 。 12在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受 和 变宽的影响。 13柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使 变差。 14. 某化合物能溶于乙腈 , 也能溶于庚烷中 , 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间 , 则选用 溶剂较 ,因为 。 15.色谱法按固定相的固定方式分类 , 除柱色谱法以外 , 还有 和 。 16. 试比较 CH 3 COH O 和 CH 3 CH O
3、 分子的红外光谱情况 ,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基 。 17. 用紫外 - 可见分光光度计测定时 , 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为 10%,如果更改参比溶液 , 用一般分光光度法测得透射比第 2 页 共 6 页 20%的标准溶液作参比溶液 , 则该试液的透射比应等于 。 二选择题（每空 1 分，共 25 分，打“ * ”者为多选） 1为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是 （ ） A 分析纯的双氧水 B 分析纯高锰酸钾 C 分析纯重铬酸钾 D 分析纯铬酸钾 -10 - 2已知 HCN 的 Ka=6.210 ，则 CN 的 pKb 为 （ ） A 3.21 B 4.7
4、9 C 3.79 D 9.21 3 pH=1 和 pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的 pH 值为 ） A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.3 4 EDTA 相当于几元酸？ （ ） A 3 B 4 C 5 D 6 5在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是 （ ） 4+ A Ce 3+ /Ce 4+ B Sn 2+ /Sn 3+ C Fe 2+ /Fe 3- D Fe(CN)6 4- /Fe(CN)6 6为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求 （ ） A 沉淀时聚集速度大而定向速度小 B 溶液的相对过饱和度大 C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大 D 沉淀的
5、溶解度要小。 7在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的 A 值为 （ ） A 0.378 B 0.434 C 0.500 D 1.00 8已知 HAc 的 pKa=4.74，含有 1mol/L HAc 和 1mol/L NaAc 的缓冲溶液 的 pH 值为 A 4.69 B 4.79 C 4.82 D 4.74 92.180 是几位有效数字 ） A 2 B 3 C 4 D 5 10.用双指示剂法测定可能含有 NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体 积该试液，用 HCl 标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去 HCl-11 第 3 页 共 6 页 8.02ml，然后加入甲基红继续滴至橙色，又用去
6、 20.50ml 则此溶液的组成是 A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaOH+Na3PO4 D Na3PO4+Na2HPO4 11pH 玻璃膜电极的电位的产生是由于 （ ） + + + + + A H 离子透过玻璃膜 B 电子的得失 C H 得到电子 D 溶液中 H 和硅胶层中的 H 发生交换 E Na 得到电子 12.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是 A 银电极 B 卤化银的离子选择电极 C 饱和甘汞电极 D 玻璃电极 E 铂电极 13空心阴极灯的主要操作参数是 （ ） A 灯电流 B 灯电压 C 阴极温度 D 内充气体压力 E 阴极线和射强度
7、14*原子吸收的定量方法标准加入法，消除下列哪种干扰（ ） A 分子吸收 B 背景吸收 C 光散射 D 基体效应 E 物理干扰 15*. 在气液色谱中，首先流出色谱柱的是 （ ） A 吸附能力小的 B 脱附能力大的 C 溶解能力大的 D 挥发性大的 E 溶解能力小的 16从环已烷和苯的色谱图中得到死体积 Vm=4，VR 环已烷 =10.5，V R 苯=17 计算苯和环已烷的相对保留值 V 苯环 （ ） A 0.5 B 0.62 C 1.62 D 2.0 E 2.63 2+ 01 02 17设电对 MnO 4 /Mn 在 pH=1 时的条件电位为 E ，在 pH=4时为 E 则 ： 01 02
8、01 02 01 02 A E E B E 10Kw c/K a=0.10/10 =10 105 所以H =(cK a) - =(0.10 10 ) + -3 =10 pH=2.87 OH =10 =10 -3 =7.41 10 -2 mol/L 因为 cKa10Kw（水的离解忽略）所以 Ac=H =1.35 10 mol/L 所以 HAc=0.10-1.35 1 =9.87 10 mol/L 3.pH=6 时， lgY(H) =4.65, lgK / MgY = lgKMgY lgY(H) =8.694.65=4.046 所以不能准确滴定，若想要准确滴定，需满足 lgK / = lgK Mg
9、Y lg Y(H) 6 即 lg Y(H) lgK MgY 6=2.69 所以 pH=7.6 0/ 0.059/n lg10 3 E 0/ 0.059/n lg10 -3 4.Esp=(n1 E 1 n 2 E 2)/ (n1 n 2)=(11.6820.14)/(12)=0.32v 突跃范围 E2 2 1 1 所以 0.14（ 0.0593）/2 0.68 0.059 3 即 0.228v 0.503v 5.Na + -3 =10 测量误差 %=（ kij (a j ) Zi/Zj ）/a i 所以 3%=（30（ aj ） 1/1 -3 /10 解得 a j =10 即 pH6 6. 阴极
10、上析出铜的电流效率 : e/ QQ(总) 100 (mnF)M 100 Q(总) (0.035296500)63.5 100(0.2 1260) 106.0100144.0 73.9 阳极上放出氧的电流效率 : e QQ(总) 100 (8.30496500)22400 100(0.21260) 143.2 100144.099.3 7. 1=10 g/mL 时 T1=80%2=50 g/mL 时 T2=? 1 -lgT1 c2 -lg T2 1/2=lgT1/lgT2 lgT2=-0.484 T2=32.8% 则光强减弱了 100%-32.8%=67.2% 四、简答题 1. 1. 换用 0.5cm 比色皿 , 示差法 , 把溶液稀释大约 4 倍。 2. 2. 热导检测器 氢火焰离子化检测器 电子俘获检测器 火焰光度检测器。 3. 其仪器装置中，灯光源以调制方式工作，检测器后的放大器采用与光源调制频率相匹配的交流放大器，它只对灯信号放大，而将来自火焰的直流发射信号滤去，从而消除其干扰。 4. 从 1 -1j H-NMR 说明是一取代苯 , 其质量数计 (C6H5-为 77), 则 102-77=25, 可能 是 C2H,(-CCH), 而 IR 在 2210cm -1 CC; 3310cm 是 =C-H, 从 1 H-NMR 建议是末端炔烃 . 结构为 C CH 是 2 ）
