《电荷守恒在原电池方程式书写中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电荷守恒在原电池方程式书写中的应用（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电荷守恒在原电池方程式书写中的应用 宝丰一高化学组 刘正峰 2013.1.19 高中电化学学习中，原电池正负极方程式的书写，是一个难点，也是一个重点， 大部分学生在书写过程中不同程度的在电子得失和离子的电荷数上犯错误，同 时，这也是大部分教师感觉最难教的地方。如何快速的书写而又不犯错误，经 过本校教师的共同努力，总结出一套方法，和大家共同分享。 书写正负极反应式，关键知道什么是电荷守恒，在电极方程式中电荷守恒 指的是当一种物质失去几个电子，少了几个电子后，自身就带了几个正电荷。 举例来看。氢氧燃料电池中负极氢气在碱性电解质溶液中的放电反应式。 H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O
2、H 2 失去两个电子，带了两个正电荷，而产物中 H 2 O 是电中性的，必须两个 负电荷才能抵消两个正电荷。因此，需要两个 OH - 。 在燃料电池中，还有许多有机物作为燃料在碱性电解质溶液中的反应式子。 因为有碱的存在，不会生成 CO 2 ，一定生成 CO 3 2- ,根据电荷守恒的特点，来进 行书写。如甲醇燃料电池，电解质为碱时的方程式。 CH 3 OH-e - +OH - CO 3 2- +H 2 O 根据碳原子守恒，甲醇和碳酸根的系数为 1，而甲醇中碳为负二价，生成 物中碳为正四价，失去六个电子，带六个正电荷，碳酸根带两个负电荷，由此 知氢氧根的系数为 8，负极反应式为 CH 3 OH
3、-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O 甲烷为燃料在碱溶液中的反应方程式为 CH 4 -e - +OH - CO 3 2- +H 2 O 碳从负四价变为正四价，失去八个电子，带八个正电荷，而产物中碳酸根带两个负电荷，由此知氢氧根的系数为 10。CH 4 -8e - +10OH - =CO 3 2- +7H 2 O. 此种方法快捷有效，不易出错。如果是酸性电解质溶液，产物为 CO 2 。书 写过程更为简单。如乙烷在酸性电解质的负极反应。产物为 CO 2 和 H + 。 CH 3 CH 3 -e - +H 2 O2CO 2 +H + 碳的化合价从-3 价变为+4 价，升高 7 价，失去 14 个电子，带 14 个正电荷，H + 的系 数为 14，H 2 O 的系数为 8。正确方程式为 CH 3 CH 3 -14e - +8H 2 O=2CO 2 +14H + 总之，不管什么样的方法，理解并且能够应用，在考试中快速准确的得分 才是最关键的。
