《2016届高考化学一轮复习：1.2《物质的量在化学实验中的应用》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习：1.2《物质的量在化学实验中的应用》ppt课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 物质的量在化学实验中的应用 考纲展示 1. 了解物质的量浓度的含义。 2. 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 考点一 物质的量浓度的计算 考题引领 ( 201 0 四川高考 ) 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g /m L ) ，所得溶液的密度为 g / 质量分数为 w ，物质的量浓度为 c m L ，则下列关系中不正确的是 ( ) A ( 17 V 22 400 ) / ( 22. 4 ) B w 17 c /( 1 0 00 ) C w 17 V /( 17 V 22 400) D c 1 000 ( 17 V 22 400) 【解析】 A
2、 项中溶液质量和溶液体积均错误。假设溶液的体积为 1 L ，根据质 量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶质的质量为 17 c g ，溶液的质量为 1 000 g ，即 w 17 00 ，或者 w 17/17 1 000 ，整理得 B 、 溶 质 的 物 质 的 量 溶 液 的 体 积 为17 1 000 /1 00 0 L ，根据溶液物 质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知 D 正确。 【答案】 A 要点精析 1 公式计算 c nV 溶质的物质的量， m 为溶质的质量， M 为溶质的摩尔质量， c 为溶质的物质的量浓度， V 为溶液的体积。 2 常见类型 类型一 标准状况下，气体溶
3、质的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量 n V 气体22. 4 L m 1溶液的体积 V mm 气体 m 水 c 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 ( 1) 计算公式： c 1 000 c 为溶质的物质的量浓度，单位 m L 1， 为溶液密度，单位 g c m 3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量，单位 g m 1) 。 ( 2) 公式的推导： ( 按溶液体积为 V L 推导 ) c 000 V V1 000 w m 溶质 m 溶液 V c 1 000 00 。 类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 ( 1) 溶液稀释： 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 溶质的物质
4、的量在稀释前后保持不变，即 溶液质量守恒， m ( 稀 ) m ( 浓 ) m ( 水 )( 体积一般不守恒 ) 。 ( 2) 溶液混合： 混合前后： c 混 V 混 ，据此可进行相关计算。 题组突破 【题组一】 考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算 1 体积为 V ( m L ) 、密度为 ( g c m 3) 的溶液， 含有摩尔质量为 M ，溶质质量为 m ( g) ，物质的量浓度为 c ，质量分数为 w 。下列表达式中不正确的是 ( ) A c 1 000 m V w 00 D c 1 000 析】 已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c 1 000 L 溶液中所含溶
5、质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数 w 00 ，其含义为 1 L 溶液中，溶质占溶液的质量分数，故 A 、 C 选项正确； B 选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即 m V w ，故 B 选项错误； D 选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即 c 001 000 D 选项正确。 【答案】 B 2 将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g /m L ，则该盐酸的物质的量浓度 ( m o l/ L)是 ( ) 00 40 36.5 00
6、36.5 a【解析】 根据 c n V 36.5 g 100 00 b g/L，可知 C 正确。 【答案】 C 【题组二】 考查溶液稀释或混合的计算 3 将 4 g N 解在 10 m L 水中，再稀释成 1 L 的溶液，从中取出 10 m L ，这 10 m L 溶液的物质的量浓度是 ( ) A 1 m L B 0.1 m L C m L D 10 m L 【 解析】 n ( N 4 g/m m 加水稀释时，N 物质的量保持不变，因此所配 1 L N m m L ，从中取出 1 0 m L 溶液时，N a O H 溶液的物质的量浓度不变，仍为 0 . 1 m o l/ L 。 【答案 】 B
7、 4 ( 1) 将 3 p % 的硫酸与同体积的 p % 的硫酸混合得到 q %的稀硫酸，则 p 、 q 的关系正确的是 _ 。 q 2 p q 2 p q 2 p q 2时，如 w 2 p % ；当 112( a % b %) 。 当溶液密度小于 1 g c m 3时，必然是溶液浓度越大，密度越小， ( 如酒精、氨水溶液 ) 等体积混合后，质量分数：w 1 g c m 3还是 1 g c m 3) ，则混合后溶液中溶质的质量分数： w 12( a % b %) 。 考点二 溶液的配制及误差分析 考题引领 ( 20 13 江苏高考 ) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转
8、移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( ) A 称量 B 溶解 C 转移 D 定容 【解析】 结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。 称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘， A 错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流， C 错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错。 【答案】 B 要点精析 1 溶液配制过程中常考的 “ 四个数 据 ” 数据 要求或解释 药品的 质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到 0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需 4.6 g，不能写为 g。 容量瓶的 规格 (1)
9、选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 应该选择 500 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答 “ 500 时，不能只回答 “容量瓶 ” 。 洗涤烧杯 2 3次 移液时洗涤烧杯 2 3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 液面离容量 瓶颈刻度线 1 2 容时，当液面离容量瓶颈刻度线 1 2 该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。 2. 溶液配制过程中的误差分析 ( 1) 依据： c nV中变量为 m 、 V ； 因操作上的错误而导致 m ( 或 n ) 值比实际理论值小，或 会使所配溶液浓度偏低；反
10、之偏高。 ( 2 ) 误差分析 ( 以配制 N a O H 溶液为例 ) ： 能引起误差的一些操作 影响因素 对c/ 1的影响结果 m V 砝码与物品颠倒 (使用游码 ) 减小 偏低 称量时间过长 减 小 减小 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减 小 定容时，水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 定容时仰视读数 增 大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏高 溶液未冷却至 室温就注入容量瓶定容 减小 定容时俯视读数 减小 称量前小烧杯内有水 不变 定容后经振荡、摇匀， 静置液面下降 【深度挖掘】 定容时俯视、仰视的误差分析思路 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
11、，要确保按眼睛视线 刻度线 凹液面最低点的次序，做到 “ 三点一线 ” 。 仰视刻度线 ( 图 1) ，导致溶液体积偏大。 俯视刻度线 ( 图 2) ，导致溶液体积偏小。 图 1 图 2 题组突破 【题组一】 考查配制溶液的操作过程 1 实验室配制 500 m L m L 1的 N aC l 溶液，有如下操作步骤： 把称量好的 N aC l 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把 所得溶液小心转入 500 m L 容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1 2 c m 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面最低点与刻度线水平相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，每次洗涤
12、的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： ( 1) 操作步骤的正确顺序为 ( 填序号 ) _ _ 。 ( 2) 本实验用到的基本实验仪器 有 _ _ _ _ 。 ( 3) 若实验过程中出现如下情况应如何处理？ a 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 _ _ 。 b 向容量瓶中转移溶液时 ( 实验步骤 ) 不慎有液滴掉在容量瓶外面 _ 。 【解 析】 实验的操作步骤为 计算溶质的量 ( 若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积 ) 称取( 或量取 ) 溶解 ( 静置冷却 ) 转移 洗涤 ( 注入蒸馏水 ) 定容 摇匀；所使用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 500 m L 容量瓶；如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 【答案】 ( 1) ( 2) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 m L 容量瓶 ( 3) a. 重配 b 重配 【题组二】 考查溶液配制过程中的误差分析 2 用 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” 填空 ( 1) 配制 500
