《2016-2017学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第2课时）反应条件对化学平衡的影响学业分层测评 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第2课时）反应条件对化学平衡的影响学业分层测评 鲁科版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 反应条件对化学平衡的影响 (建议用时：45分钟) 学业达标 1有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) Hv(正)，B错误；升高温度平衡向逆 反应方向移动，A%增大，C错误。3 【答案】 D 7温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气) pC(气)，达到平 衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C 的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( ) A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大 C气体A的转化率升高 Dmnp 【解析】 假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时浓度的2 倍，现只有1.9倍，
2、说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mn” “” “ (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 10在一定条件下，SO 2 与O 2 发生如下反应： 2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO 3 (g) H0 (1)该反应的平衡常数表达式K_。 (2)降低温度，该反应K_，SO 2 转化率_，化学反应速率_(填 “增大” 、 “减小”或“不变)。 (3)600 时，在一密闭容器中，将SO 2 和O 2 混合，反应过程中SO 2 、O 2 、SO 3 的物质的 量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 (4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 _。
3、5 【解析】 (2)由于正反应是放热反应，降温时平衡正向移动，c(SO 3 )增大，c(O 2 )、 c(SO 2 )均减小，故K增大，SO 2 的转化率增大，但正、逆反应速率均减小；(3)各组分浓度 不再随时间改变的点就是平衡点，从图像上可以看出，共有两处：15 min20 min和25 min30 min；(4)反应进行至20 min时，SO 2 的物质的量逐渐减小，SO 3 的物质的量逐渐增 大，O 2 的物质的量突然增大，说明此时增大了O 2 的物质的量，使平衡向右移动。 【答案】 (1) SO32 SO22O2 (2)增大 增大 减小 (3)15 min20 min,25 min30
4、 min (4)增大了O 2 的物质的量 11一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂 为Cu 2 O/ZnO) CO(g)2H 2 (g) CH 3 OH(g)。 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填 “增大” 、 “减小”或“不变”)。 (2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的 ，下列有关该体 1 2 系的说法正确的是_。 a氢气的浓度减少 b反应物浓度减小，生成物浓度增大 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大 (3)作为催化剂的Cu 2 O也可以
5、被CO还原，为维持Cu 2 O的量不变，常向反应体系中通 入少量CO 2 ，试用文字和化学方程式加以解释_ _。 【解析】 (1)K ，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡左移，说明正向 CH3OH COH22 是放热反应，K值减小。 (2)压缩体积，增大压强，反应物、生成物浓度均会增大，由于压强增大，平衡正向移 动，反应物浓度会比2倍少一些。6 (3)Cu 2 OCO 2CuCO 2 ，Cu 2 O会减少，通入少量CO 2 ，会抑制Cu 2 O与CO的反应。 【答案】 (1) 减小 CH3OH COH22 (2)c (3)Cu 2 OCO 2CuCO 2 通入少量CO 2 可抑制Cu 2 O与
6、CO反应，防止Cu 2 O因反应而 减少 能力提升 12电镀废液中Cr 2 O 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4 )：Cr 2 O (aq) 2 7 2 7 2Pb 2 (aq)H 2 O(l) 2PbCrO 4 (s)2H (aq) H0该反应达平衡后，改变横坐标 表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) 【导学号：05310072】 【解析】 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， A正确；随着pH的增大，即氢离子浓度逐渐减小，平衡正向移动，Cr 2 O 的转化率逐渐 2 7 增大，B不正确；升高温度正反应速率增大，C不正确，随着Pb 2 物质的量浓度的增
7、大平 衡正向移动，Cr 2 O 的物质的量减小，D不正确。 2 7 【答案】 A 13(2013山东高考)对于反应CO(g)H 2 O(g) CO 2 (g)H 2 (g) H0，在其他 条件不变的情况下( ) A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 【解析】 分析题给化学反应的特点，包括反应前后化学计量数的关系、H的正负 等，再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。 A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应 的H只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。B项，该反应前后气体的总物 质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。C项，升高温度， 反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。D项，原电池反应中，化学能主要 转化为电能，因此反应放出的热量将减少。 【答案】 B 14在一定条件下进行如下反应：aX(g)bY(g) cZ(g)。如图是不同温度下反应
