《2016-2017学年高中化学 第1章 物质结构 元素周期率 重难点专题突破：5 图解化学键类型与物质类别之间的关系 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 第1章 物质结构 元素周期率 重难点专题突破：5 图解化学键类型与物质类别之间的关系 新人教版必修2（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 5 图解化学键类型与物质类别之间的关系 1.化学键类型与物质类别间的关系图 【典例 10】 下列关于化学键的说法中，正确的是( ) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析 稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如 NH 4 Cl、NH 4 NO 3 等不是共价化合物；非极性键存在于多原子分子中或离子化合物中，如 H 2 O 2 、Na 2 O 2 等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H 2 O 2 。
2、答案 B 2.化学键类型与物质类别关系的判定规律 (1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而 成的。 (2)第A、第A 族的金属元素的单质与第A、第A 族的非金属元素的单质发生反应时， 一般通过离子键结合而形成离子化合物。 (3)金属阳离子与某些原子团(如NO 、CO 、SO 、OH 等)之间，通过离子键而形成离 3 2 3 2 4 子化合物。 (4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH 4 Cl、(NH 4 ) 2 S 等。 (5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na 2 O 2 。 (6)只含极性共价键
3、的物质一定是共价化合物，如HCl、H 2 SO 4 、H 2 O 等。 (7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N 2 、H 2 、Cl 2 等。 (8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如H CC H 等。 【典例 11】 在H、Na、O、Cl 四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有_；由 两种元素组成的共价化合物有_(不要求写氯的氧化物)。 解析 离子化合物由阴、阳离子构成。一般情况下，典型金属单质与典型非金属单质相互作2 用，通过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不同非金属元素的原子通过共用电子 对形成的。 答案 NaH、Na 2 O、Na 2 O 2 、NaCl H 2 O、H 2 O 2 、HCl 理解感悟 稀有气体单质中不存在化学键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物 分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在 (Na 2 O 2 、NaOH、NH 4 Cl)；共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属元素构成，如： NH 4 NO 3 、NH 4 Cl 等。
