人卫版无机化学习题答案

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1、第一章 溶液和胶体 Solution and Colloid 一 习题答案 1. 求0.01NaOH、0.10(Ca 2+ )、0.10(Na 2 CO 3 )的物质的量。 解 NaOH、Ca 2+ 和Na 2 CO 3 的摩尔质量分别为： M（NaOH）= 40gmol -1 M（Ca 2+ ）= 20gmol -1M（Na 2 CO 3 ）= 53gmol -1 所以，它们的物质的量分别为： n(NaOH)= 40 1000 01 . 0 =0.25mol;n(Ca 2+ )= 20 1000 10 . 0 =5.0mol;n(Na 2 CO 3 )= 53 1000 10 . 0 =1.

2、9 mol 2. 将5.0g NaOH、NaCl、CaCl 2 分别置于水中，配成500ml 溶液，试求 溶液物质的量浓度 c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl 2 ) 。 解 NaOH、NaCl 和CaCl 2 的摩尔质量分别为： M（NaOH）=40gmol -1 ；M（NaCl）=58.5gmol -1 ；M（CaCl 2 ）=55.5gmol -1所以，它们的物质的量浓度分别为： c(NaOH)= 1000 / 500 40 / 0 . 5 =0.25(molL -1 );c(NaCl) = 1000 / 500 5 . 58 / 0 . 5 =0.17(moL -1 )c(C

3、aCl 2 ) = 1000 / 500 5 . 55 / 0 . 5 = 0.18 (molL -1 )3. 1 Each00K contains plasma blood ml +of 20Cl and mg-of366 of amount mg .Count their mmol unit the concentration , with substaceL -1. Key： of amount The K of concentration substace +Cl and -are ： c(K + ) = 100 . 0 39 / 20 = 5.13 (mmolL -1 ) c(Cl-

4、 ) = 100 . 0 5 . 35 / 366 = 103 (mmolL -1 )4. 试将30.0g蔗糖(C 12 H 22 O 11 )试样，配成下列各种溶液：(1)(C 12 H 22 O 11 ) = 105gL -1(2) c(C 12 H 22 O 11 ) = 0.10molL -1 (3) b(C 12 H 22 O 11 ) = 0.10mol -1(4) x(C 12 H 22 O 11 ) = 0.0186 应怎样配制？解 M(C 12 H 22 O 11 ) = 342gmol -1 （1）V = 105 0 . 30 = 0.286 (L) = 286 (ml)

5、准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至286ml，混匀，即 可配制成105gL -1 的蔗糖溶液。（2）V = 10 . 0 342 / 0 . 30 = 0.877 (L) = 877 (ml) 准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至877ml，混匀，即 可配制成0.10molL -1 的蔗糖溶液。 （3）m(H 2 O) = 10 . 0 342 / 0 . 30 = 0.877 (kg) = 877 (g) 准确称取30.0g蔗糖，溶于877g蒸馏水中，混匀，即可配制成0.10molkg- 1 的蔗糖溶液。 （4）x(C 12 H 22 O 11 ) =

6、0 . 18 / ) ( 342 / 0 . 30 342 / 0 . 30 2 O H m = 0.0186 m(H 2 O) = 83.22 (g) 准确称取30.0g蔗糖，溶于83.22g蒸馏水中，混匀，即可配制成 x(C 12 H 22 O 11 ) = 0.0186的蔗糖溶液。 5. 质量分数为3的某 Na 2 CO 3 溶液，密度为 1.05gml -1，试求溶液的 c(Na 2 CO 3 )、x(Na 2 CO 3 )和 b(Na 2 CO 3 )。 解 M(Na 2 CO 3 ) = 106gmol -1c(Na 2 CO 3 ) = 106 03 . 0 1000 05 .

7、1 = 0.297 (molL -1 ) x(Na 2 CO 3 ) = ) 18 / 97 ( ) 106 / 3 ( 106 / 3 = 0.005 b(Na 2 CO 3 ) = 1000 / 97 106 / 3 = 0.292 (molkg1 ) 6 .什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间 有什么联系？ 答 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只 与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变 化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。 难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数 性则可以求出另一种

8、依数性： K p = b b K T = f f K T = T R = b B 7. 293K 时水的饱和蒸气压为2.338kPa，在 100g水中溶解18g葡萄糖 (C 6 H 12 O 6 ，M = 180gmol -1 )，求此溶液的蒸气压。 解 葡萄糖溶液中水的摩尔分数为：x (H 2 O) = ) 18 / 100 ( ) 180 / 18 ( 18 / 100 = 0.982 葡萄糖溶液的蒸气压为：p = p 0x (H 2 O) = 2.3380.982 = 2.30 (kPa) 8. 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为 1.5g尿素 CO(NH 2 ) 2 溶于2

9、00g水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中， 求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为 60 gmol -1 ） 。 解 由于两溶液在同一温度下结冰，则Tf （尿素）= Tf （未知物） Kf 1000 / 200 60 / 5 . 1 = Kf 1000 / 1000 / 8 . 42 M M（未知物）= 342.4 (gmol -1 ) 即该未知物的摩尔质量为 342.4 gmol -1 。 9. 测得人体血液的凝固点降低值Tf= 0.56K，求在 310 K 时人体血液的渗透压。 解 查表知 Kf （H 2 O）= 1.86 Kmol -1 ，由于 f f K T = T

10、 R ，则 86 . 1 56 . 0 = 310 314 . 8 = 776kPa 10. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序 (1) c(C 6 H 12 O 6 ) = 0.20molL -1 (2) c(NaCl) = 0.20molL -1 (3) c(Na 2 CO 3 ) = 0.20molL -1 解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以 通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。 三种溶液的渗透浓度分别为： c os (C 6 H 12 O 6 ) = c(C 6 H 12 O 6 ) = 0.20 (molL -1 ) c o

11、s(NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL -1 ) c os(Na 2 CO 3 ) = 3c(Na 2 CO 3 ) = 30.20= 0.60 (molL -1 ) 所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)(2)(1)。 11. 生理盐水、50gL -1 的葡萄糖(C 6 H 12 O 6 )溶液、12.5gL -1 的碳酸氢 钠(NaHCO 3 )溶液和18.7gL -1 的乳酸钠(NaC 3 H 5 O 3 )溶液均为临床上常用的等 渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液： (1) 2 1 (50gL -1 C 6 H 12 O 6 ) +

12、2 1 (生理盐水) (2) 3 1 (18.7gL -1 NaC 3 H 5 O 3 ) + 3 2 (生理盐水) (3) 3 1 (12.5gL -1 NaHCO 3 ) + 3 2 (生理盐水)试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 解 (1) 2 1 (50gL -1 C 6 H 12 O 6 ) + 2 1 (生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：c os = 2 1 180 50 + 2 1 2 5 . 58 0 . 9 = 0.293 (mol L -1) = 293 (mmolL -1 ) 所以该混合溶液为等渗溶液。 (2) 3 1 (18.7gL -1 NaC 3

13、H 5 O 3 ) + 3 2 (生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os = 3 1 2 112 7 . 18 + 3 2 2 5 . 58 0 . 9 = 0.316 (molL -1 ) = 316 (mmolL -1 ) 所以该混合溶液为等渗溶液。 (3) 3 1 (12.5gL -1 NaHCO 3 ) + 3 2 (生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os = 3 1 2 84 5 . 12 + 3 2 2 5 . 58 0 . 9 = 0.304 (molL -1 ) = 304 (mmolL -1 ) 所以该混合溶液为等渗溶液。 12. 将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成

14、100ml 溶液，测得298K 时该溶 液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的分子量为多少？ 解 M（胰岛素）= V m RT = 1 . 0 34 . 4 01 . 1 8.314298=5.7710 3 (gmol -1 ) 所以胰岛素的分子量为5.7710 3 。 13. 将0.02 molL -1 的 KCl 溶液12ml 和0.05 molL -1 的 AgNO 3 溶液100ml 混合以制备 AgCl 溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。 解 用 KCl 溶液和 AgNO 3 溶液制备 AgCl 溶胶的反应式为：AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 其中 KCl 和

15、 AgNO 3 的物质的量分别为： n (KCl) = 0.020.012 = 2.410 -4(mol) n (AgNO 3 ) = 0.050.100 = 5.010 -3(mol)由于 AgNO 3 过量，因此生成的 AgCl 溶胶为正溶胶，其胶团结构式为： (AgCl) m nAg+ (n-x)NO 3 - x+ x NO 3 - 14. 溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。 答 溶胶具有相对稳定性的原因是： (1) 胶团双电层中的吸附离子和反离子都是溶剂化的，胶粒被溶剂化 离子所包围，形成了一层溶剂化保护膜。溶剂化膜既可以降低胶粒的表面能， 又可以阻止胶粒之间的接触，从而提高了溶胶的稳定性。 (2) 同种溶胶中的胶粒带有相同电荷，相互间的静电斥力使胶粒不易 聚集成大颗粒，保持了溶胶的稳定。 (3) 由于溶胶的分散程度很大，胶粒很小，布朗运动剧烈，能反抗重力 作用而不下沉。 在溶胶中加入电解质或者加入与胶粒带相反电荷的溶胶或者将溶胶加热 等都可以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶发生聚沉。 二 自学练习 1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压2. 在高山上烧水，不到 100就沸腾，是因为高山( )把冰放到 0的盐溶液中，冰将(