《2016-2017学年高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度（第1课时）化学反应的快慢学业分层测评 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度（第1课时）化学反应的快慢学业分层测评 鲁科版必修2（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 化学反应的快慢 (建议用时：45分钟) 学业达标 1对于反应：CaCO 3 2HCl=CaCl 2 H 2 OCO 2 ，下列判断正确的是( ) A用HCl和CaCl 2 表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B不能用CaCO 3 的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C用H 2 O和CO 2 表示的化学反应速率相同 D用CaCl 2 浓度的减少来表示其化学反应速率 【解析】 本题考查的是化学反应速率的概念。因为CaCO 3 是固体，H 2 O为液体，不能 用它们表示化学反应速率；CaCl 2 是生成物，其浓度在反应过程中会增加。在同一反应中， 选用不同的物质表示化学
2、反应速率数值可能不同，也可能相同，但意义相同，故正确答案 为A项。 【答案】 A 2反应4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减 少了0.90 mol，则反应的速率可表示为( ) Av(D)3.6 molL 1 s 1 Bv(C)0.075 molL 1 s 1 Cv(B)0.030 molL 1 s 1 Dv(A)0.060 molL 1 s 1 【解析】 依据v(A) 0.060 molL 1 s 1 ，又依参加 cA t 0.90 mol 0.5 L 30 s 反应的各物质的反应速率之比等于其物质前的化学计量数之比，故v(B) 0.075
3、 5vA 4 molL 1 s 1 ，v(C)v(A)0.060 molL 1 s 1 ，v(D) 0.090 6vA 4 molL 1 s 1 。 【答案】 D 3(2016汕头高一检测)将10 mol H 2 和5 mol N 2 放入10 L真空容器内，某温度下 发生如下反应：3H 2 (g)N 2 (g)2NH 3 (g)，在最初的0.2 s内，消耗H 2 的平均速率为 0.06 molL 1 s 1 ，则在0.2 s末，容器中NH 3 的物质的量是( ) A0.12 mol B0.08 mol C0.04 mol D0.8 mol 【解析】 v(H 2 )v(NH 3 )32，所以v
4、(NH 3 )0.04 molL 1 s 1, 0.2 s末时， n(NH 3 )0.04 molL 1 s 1 0.2 s10 L0.08 mol。 【答案】 B2 4在不同条件下，分别测得反应2SO 2 O 2 2SO 3 的速率如下，其中化学反应速率最 快的是( ) Av(SO 2 )4 molL 1 min 1 Bv(O 2 )2 molL 1 min 1 Cv(SO 2 )0.1 molL 1 min 1 Dv(SO 3 )0.1 molL 1 s 1 【解析】 比较反应速率快慢，须将各物质的速率转化为用同一种物质表示的速率， 然后再作比较。B项中，v(SO 2 )2v(O 2 )4
5、 molL 1 min 1 ；D项中，v(SO 2 )v(SO 3 ) 0.1 molL 1 s 1 60 smin 1 6 molL 1 min 1 。 【答案】 D 5下列判断正确的是( ) A0.1 molL 1 盐酸与0.1 molL 1 醋酸分别与足量Cu(OH) 2 反应，反应速率相同 B0.1 molL 1 盐酸和0.1 molL 1 硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率 相同 CMg和Fe与0.1 molL 1 的盐酸反应，反应速率相同 D0.1 molL 1 的盐酸和0.1 molL 1 的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同 【解析】 A项，前者c(H )大于后者，前者反应
6、速率快；B项，二者c(H )相同，均 发生反应：CaCO 3 2H =Ca 2 CO 2 H 2 O，反应速率相同；C项，活泼性：MgFe，二者 与相同浓度的盐酸反应时，前者反应速率快；D项，后者c(H )大，故后者反应速率快。 【答案】 B 6反应C(s)H 2 O(g)CO(g)H 2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A增加C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N 2 使容器体积增大 【解析】 将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率加快；升高温度， 化学反应速率加快；充入N 2 使体积增大，
7、各物质浓度减小，化学反应速率减小，只增加固 体C的量不改变化学反应速率。 【答案】 A 7(2016淄博高一检测)在反应：C(s)CO 2 (g)2CO(g)中，可使反应速率增大的 措施是( ) 增大压强 升高温度 通入CO 2增加碳的量 降低压强 A B3 C D 【解析】 碳为固体，增加其量，反应速率不变；降低压强，反应速率降低。 【答案】 C 8下列条件下的反应，放出氢气最快的是( ) 金属(相同粉末状)和物质的量(mol) 酸的浓度和体积(mL) 反应温度 A Fe 0.1 3 molL 1HCl 10 20 B Al 0.1 3 molL 1HCl 10 20 C Cu 0.1 4
8、molL 1H 2 SO 4 10 20 D Mg 0.1 6 molL 1HNO 3 10 20 【解析】 铜与硫酸不反应；镁与硝酸产生一氧化氮，不产生氢气；铝比铁活泼，相 同条件下与盐酸反应时，铝反应快。 【答案】 B 9对于反应：N 2 3H 2 2NH 3 ，下列操作不能加快其反应速率的是( ) 高温、高压催化剂 A压缩反应容器的体积 B恒容时，充入稀有气体Ar C增大H 2 的浓度 D升高温度 【解析】 压缩容器，体积减小，参与反应的气体浓度增大，化学反应速率加快， A、C都可以；升高温度反应速率加快，D可以；恒容时充入稀有气体，容器体积不变，反 应物的浓度不变，故反应速率不变，B不
9、可以。 【答案】 B 10反应4NH 3 (g)5O 2 (g) 4NO(g)6H 2 O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min 催化剂 后，NH 3 减少了0.12 mol。求： (1)以NH 3 表示的化学反应速率_。 (2)以H 2 O表示的化学反应速率_。 (3)NO的浓度是_。 (4)反应消耗O 2 的物质的量_。 【解析】 (1)v(NH 3 ) 0.06 molL 1 min 1 。 0.12 mol 2 L 1 min (2)v(NH 3 )v(H 2 O)46，v(H 2 O) v(NH 3 ) 0.06 molL 1 min 1 0.09 6 4 6 4 molL 1
10、min 1 。 (3)v(NO)v(NH 3 )，生成NO的物质的量浓度c(NO)v(NO)t0.06 molL 1 min 1 1 min0.06 molL 1 。4 (4)v(O 2 ) v(NH 3 )0.075 molL 1 min 1 ，反应消耗O 2 的物质的量为 5 4 nc(O 2 )Vv(O 2 )tV0.075 molL 1 min 1 1 min2V0.15 mol。 【答案】 (1)0.06 molL 1 min 1 (2)0.09 molL 1 min 1(3)0.06 molL 1 (4)0.15 mol 11现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H 2 ，请回答： 【导
11、学号：96680033】 (1)实验过程如图所示，分析判断：_段盐酸浓度变化最快，_段消耗 HCl的物质的量最多，_段化学反应速率最慢。 (2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 _。 A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸 (3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？ _ _。 (4)从反应速率的变化可以看出该反应过程中_(填“放出”或“吸收”)热量。 【解析】 (1)图像的纵坐标为H 2 的体积，则EF段速率最快产生气体最多，因此在该 段盐酸的浓度变化最快，消耗HCl的物质的量也最多。FG段对应曲线斜率最小，该段化学 反
12、应速率最慢。(2)加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减慢。 加入氯化钠固体不能改变盐酸的浓度，故不能改变化学反应速率。加入浓盐酸增加了氯化 氢的量，能加快化学反应速率。(3)降温、改用较大的锌粒或加入醋酸钠溶液等减小氢离子 浓度使反应速率减慢。(4)EF段反应速率最快，而反应物浓度是逐渐减小的，说明反应放 出热量使反应体系温度升高，反应速率加快。 【答案】 (1)EF EF FG (2)AC (3)降低反应温度、改用较大的锌粒或加入醋酸钠 溶液等 (4)放出 12某温度时，在2 L容器中的X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。5 (1)由图中的数据分析，该反应
13、的化学方程式为 _ _。 (2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_、_。 (3)5 min后Z的生成速率与6 min末Z的生成速率相比较_(填“大” “小”或 “相等”)。 【解析】 (1)由图可知，X、Y的物质的量随时间的增加而减小、Z的物质的量随时间 的增加而增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物。反应进行到2 min时n(X)n(Y) n(Z)(1.0 mol0.7 mol)(1.0 mol0.9 mol)(0.3 mol0.1 mol) 312，X、Y、Z的化学计量数之比为312。又因为5 min后各物质的物质的量不 随时间改变，反应物与生成物同时存在，反应为可逆反应，该反应的化学方程式为： 3XY2Z。 (2)2 min内 (Z)(0.3 mol0.1 mol)2 L/2 min0.05 molL 1 min 1 ；5 v min内 (Z)(0.5 mol0.1 mol)2 L/5 min0.04 molL 1 min 1 。 v (3)5 min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5 mi
