《2018届高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律（课时2）元素周期律和元素周期表 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律（课时2）元素周期律和元素周期表 新人教版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 课时2 元素周期律和元素周期表 2018备考最新考纲 1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以 第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A族和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素 周期表中的位置及其性质的递变规律。 考点一 元素周期表及其应用 (考点层次B共研、理解、整合) 1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数 核外电子数质子数。 2元素周期表的编排原则 3元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)。 短周期 长周期 序号
2、 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 (2)族(18个纵行，16个族)。 列 1 2 13 14 15 16 17 主族 族 A A A A A A A 列 3 4 5 6 7 11 12 副族 族 B B B B B B B 族 第8、9、10，共3个纵行- 2 - 0族 第18纵行 (3)分区 分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚 线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 分界线附近元素的性质：
3、既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (4)元素周期表中的特殊位置 过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵列共六十多种元素，这些元素都 是金属元素。 镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 【巧记】 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，序数依次连。纵列称为族，共有十六族，一八 依次现 ，一零再一遍 。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与 锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。 说明 指A、A、B、
4、B、B、B、B、； 指B、B、A、A、A、A、A、0。 提醒：主族中只有A族元素全部为金属元素； A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素； 元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族； 教材 高考 VS1(RJ必修2P 11 2改编)下列化合物仅由主族元素组成的是( ) ACu 3 P BFeS CXeF 6DMg 3 N 2 答案 D 2(RJ必修2P 11 10改编) (1)填空： 元素 甲 乙 丙 丁 原子序数 2 8 11 17 元素符号 He O Na Cl 周期 第一周期 第二周期 第三周期 第三周期 族 零族 第A族 第A族 第A族- 3 -
5、 (2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式 2NaO 2 Na 2 O 2 (4NaO 2 =2Na 2 O)； = = = = = 点燃2NaCl 2 2NaCl。 = = = = = 点燃3(溯源题)(2015山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置 如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍， Y Z X W 由此可判断X、Y、Z、W的元素符号分别为：Si、N、O、Cl。 并判断下列说法是否正确。 (1)原子半径：XYZ() (2)气态氢化物的稳定性：XZ() (3)Z、W均可与Mg形成离子化合物() (4)最高价氧化物对应水化物的酸性：YW() 探源：本
6、考题源于LK必修2 P 22 “交流研讨” ，对元素周期表的“位置结构性质” 进行了考查。 拓展性题组 题组一 元素周期表的构成判断 1基础知识判断，正确的打“” ，错误的打“” (1)元素周期表中A是包含元素种类最多的纵行() (2)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素() (3)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素() (4)元素周期表中第2纵行全部为金属元素() (5)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族() (6)第七周期的最后一种元素为118号元素() (7)根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质() (8)若某B族原子序数为x，那么原子序数为x
7、1的元素位于B族() 2(2017聊城联考)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( ) A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C元素周期表中从B族到B 族10个纵行的元素都是金属元素 D稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 解析 目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第6周期)含有32种元素；原子及其- 4 - 阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的 最外层只有2个电子。 答案 C 3.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为 a。下列
8、说法正确的是( ) AB、D的原子序数之差可能为 2 BE、B的原子序数之差可能是 8、18或32 C5种元素的核电荷数之和可能为5a10 DA、E的原子序数之差可能是 7 解析 由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D 是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第A族元素或最右边的0族元素)，所 以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的 元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别 为a8、a18，A、C的原子序数分别为a1、a1，即只有C选项正确。 答案 C 题组二 元素周期表的
9、应用 4元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理 的是( ) A若X 和Y 2 的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B由水溶液的酸性：HClH 2 S，可推断出元素的非金属性：ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，则碱性：CsOHBa(OH) 2 解析 A项，由题意可知X的原子序数1Y的原子序数2；B项，元素的非金属性可 通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，而非氢化物水溶液的酸性强弱；C项， 位于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性；D项，同一周 期，从左向右
10、元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱 性就越强。 答案 B 5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的 是( )- 5 - A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DZ位于元素周期表中第二周期、第A族 解析 由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，且M、X应在 金属与非金属的分界线处，可知M为 Al，X为Si，Y为N，Z为O。 答案 B 【规律总结】 同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 1A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8
11、、18、18、32； 2A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32； 3AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。 拓展 (1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数 可能是x2、x8、x18、x32(或者x2、x8、x18、x32)。 (2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子 序数可能为m1、m11、m25。 考点二 元素周期律及其应用 (考点层次B共研、理解、整合) 1元素周期律 2具体表现形式 项目 同周期(左右) 同主族(上下) 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
12、 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 原 子 结 构 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减 小r(阴离子)r(阳离子) 逐渐增大- 6 - 主要化合价 最高正化合价由17(O、F 除外)，负化合价(8主族 序数) 相同 最高正化合价主族序数 (O、F除外) 元素的金属性和非金 属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原 性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 非金属气态氢化物的 形成难易(稳定性) 形成由难易(稳定性逐渐增强) 形成由易难(稳定性逐渐 减弱) 性 质 最高价
13、氧化物对应的 水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 提醒：金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中， 金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金 属活动性SnPb。 3元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) 比较不同主族、不同周期元素的性质 如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH) 2 Al(OH) 3 ，Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 (填“” 、 “”或“”)。 推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH) 2 微溶，M
14、g(OH) 2 难溶，可推知Be(OH) 2 难溶；再如：已知卤族元素的性 质递变规律，可推知元素砹 (At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 提醒：元素推断两大规律 1 “序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后” ，即阴离子在前一周期， 阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 (
15、2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原- 7 - 子序数大。 2 “序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致， “价奇 序奇，价偶序偶” 。 教材 高考 VS1(RJ必修2P 11 3改编)下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是( ) A原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B单质颜色随核电荷数的增加而加深 C氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D非金属性随核电荷数的增加而增强 答案 B 2(RJ必修2P 29 8改编)下列各组物质的性质比较中不正确的是( ) A热稳定性：SiH 4 PH 3 H 2 S B酸性：HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 C碱性：NaOHMg(OH) 2 Al(OH) 3 D氧化性：F 2 Cl 2 Br 2 答案 A 3(溯源题)(2016江苏化学，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原 子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W 与X属于同一主族。判断下列说法的正误 (1)元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构() (2)由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物() (3
