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1、高三化学开学检测 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 2卫生部发出公告，自 2011年 5月 1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙 （CaO 2 ）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO 2 ）的叙述错 误的是（ ） A. CaO 2 具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B. CaO 2 中阴阳离子的个数比为 1:1 C. CaO 2 和水反应时，每产生 1 molO 2 转移电子 4 mol D. CaO 2 和 CO 2 反应的化学方程式为：2CaO 2 +2CO 2 =2CaCO 3 +O 2 解析：选 C。2CaO 2 +2H 2 O=2Ca(OH) 2 +O 2 反应中 CaO 2
2、 既是氧化剂又是还原剂，氧 元素从-1 价变为 0价，产生 1 molO 2 转移电子 2 mol。故 C 不正确。 42011年 1月 28日日本雾岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气 体和火山灰喷向高空。火山气体主要包括水蒸气 CO 2 SO 2 SO 3 HClCl 2 等物质，这些气体对环境造成了极大 危害。对的相关叙述正确的是（ ） A. 属于非电解质 B. 恰好发生反应可生成两种强电解质 C. 和发生反应的离子方程式为 Cl 2 +H 2 O=Cl - + ClO- +2H + D. 收集一定量的火山气体通入足量的 BaCl 2 溶液中，生成 BaCO 3 、BaSO 3 、BaSO
3、 4 三种沉淀 解析：选 B。Cl 2 是单质，不是非电解质，A 不正确； Cl 2 + SO 2 +2H 2 O= 2HCl+H 2 SO 4 ，B 正确； C 项中的离子方程式应为 Cl 2 +H 2 O= H + +Cl - + HClO，C 不正 确； 将混合气体通入足量的 BaCl 2 溶液中，只生成 BaSO 4 一种沉淀，D 不正确。 5关于同温同压下等体积的 CO 2 和 CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) C 解析：根
4、据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积的 CO 2 和 CO 所含分子 数相等，而每个 CO 2 和 CO 分子中都含有一个碳原子，故所含碳原子数也相等；二 者的摩尔质量不相等，故密度和质量都不相等。 8实验中需要 2molL 1 的碳酸钠溶液 100mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量 碳酸钠的质量分别为（ ） A100mL21.2g B950mL201.4g C500mL268g D任意规 格572g A 解析：m=2molL 1 0.1L106gmol 1 =21.2g. 9下列各溶液中，Na + 的物质的量浓度最大的是（ ） A4L0.5molL 1 NaCl 溶液 B1L0.3mol
5、L 1 Na 2 SO 4 溶液 C5L0.4molL 1 NaOH 溶液 D2L0.5molL 1 Na 3 PO 4 溶液 D 解析：Na + 的物质的量浓度与各溶液的体积无关。 11物质 X（用小方框表示）和 Y（用小黑球表示）的反应如下图所示，则对反应 的描述，下列方程式正确的是（ ） A3X + 8YX 3 Y 8B3X + 8Y3XY 2+ 2Y C3X + 6YX 3 Y 6DX + 2YXY 2 D 解析：从参加反应的微粒个数比上看，1个 X 和 2个 Y 生成 1个新分子。 13一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固 体；变成液体。上述现象出现的先后顺
6、序是（ ）A B C D B 解析：钠露置于空气中的变化过程是：NaNa 2 ONaOHNa 2 CO 3 10H 2 ONa 2 CO 3 ， 钠首先表面变暗转化为Na 2 O，由于Na 2 O与水结合的能力比与CO 2 结合的能力强，所 以应生成NaOH，而不是Na 2 CO 3 ，NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气 中的CO 2 形成Na 2 CO 3 10H 2 O晶体，最后Na 2 CO 3 10H 2 O风化形成无水Na 2 CO 3 粉末。 15在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O 2 、O 3 气体，当这两个容器内温度和气 体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
7、 A.两种气体的压强相等 B.O 2 比 O 3 的质量小 A.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 D 解析：由气体体积和密度相等，则两容器内气体质量相等，又因为二者摩尔 质量之比为 2：3，故两种气体的物质的量之比、分子数之比和压强之比都为 3：2； 两种气体都由氧原子构成，质量相等，则含氧原子数相等。故只有 D 项正确。 B 解析：离子反应与置换反应不是从属关系，而是相交关系。 2分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据在水溶液中是否电离出 H + 将化合物分为酸和非酸；根据反应中是否有 电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反
8、应；根据分散系是否 具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据在水溶液里或熔融状态 下是否本身发生电离将化合物分为电解质和非电解质。 A B C D D 解析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子(H + )的化合物，酸式盐也能电离出氢 离子(H + )，如 NaHSO 4 ；溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。5某溶液中可能含有 SO 4 2 、CO 3 2- 、Cl ，为了检验其中是否含有 SO 4 2 ，除 了 BaCl 2 溶液以外，还需要的溶液是（ ）AHCl BH 2 SO 4CNaOH DNaNO 3A 解析：由于 BaSO 4 不溶于酸，所以检验 SO 4 2 时
9、，除了加 BaCl 2 溶液以外，还 应加入酸，但不能是 H 2 SO 4 ，故选 A。 6常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+ 2Y 2+ +X 2+ ，对下列叙述的判断正确的 是（ ）X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y 2+ 是氧化产物 Y 2+ 具有还原 性 Y 3+ 的氧化性比 X 2+ 的氧化性强 A B C D C 解析：X元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，X是还原剂具有还原性，X 2+ 是氧化产物；Y元素化合价由+3价降到+2价，被还原，Y 3+ 是氧化剂，Y 2+ 是还原产 物具有还原性，由于氧化性：氧化剂氧化产物，所以 Y 3+ 的氧化性比 X 2+ 的氧化性
10、 强。 7对电解质概念的理解正确的是（ ） A在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水 溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解 质 C凡在水中能生成离子因而导电的物质 D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子因而导电的化合物 D 解析：A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；B中氧 化钠在加热熔化时能电离出 Na + 和 O 2 ，因此它是电解质；C 中未指明生成的离子是 化合物本身电离的，还是该物质与水反应后生成的新物质电离的，故不能作为判断电解质的依据。 10下列说法中不正确的是
11、（ ） A判断氧化还原反应的方法是：是否有氧元素的参与 B氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应 A 解析：判断氧化还原反应的方法是：是否有元素化合价的升降。 14测得某溶液中仅含 Na + 、Mg 2+ 、SO 4 2 、Cl 四种离子，离子个数比为 Na + ：Mg 2+ ：Cl 4：5：8，若 Na + 为 4n个，则 SO 4 2 离子个数为（ ）A2n B3n C6n D8n B 解析：由电荷守恒可得： Na + ：Mg 2+ ：Cl ：SO 4 2 4：5：8：3，Na + ：SO 4 2 4：3，若 Na + 为 4n
12、个，则 SO 4 2 离子个数为 3n 。 52011年 3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服 碘（主要成分 KI）片，狂购 “加碘(KIO 3 )盐”，以减少核辐射的危害。已知：向 KI 溶液中通入过量 Cl 2 会有 KIO 3 生成；向酸化的 KI 与 KIO 3 混合液中滴加淀粉溶 液会变蓝色。下列有关说法正确的是（ ） AI - 只具有还原性，IO 3 - 只具有氧化性 B由可知氧化性的强弱顺序为：Cl 2I 2IO 3 - C中发生反应的离子方程式为：3Cl 2 + I - +3OH - = IO 3 - +6Cl - +3H + D反应中若有 5mol
13、e - 转移，则生成 3mol 单质 I 2答案：D解析： IO 3 - 中碘元素的化合价为+5 价，所以 IO 3 - 既具有氧化性又具有还原性，A 不正确；氧化性的强弱顺序应为：Cl 2 IO 3 - I 2 ，B 不正确；OH - 生成 H + 不符合事实， C 不正确；反应的离子方程式为 AIO 3 - + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2 O，故 5mol e - 转移生 成 3mol I 2 ，D 正确。 1.（2011广东高考 9）设 n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A、常温下，23g NO 2 含有 n A 个氧原子 B、1L0.1mo
14、lL -1 的氨水含有 0.1n A 个 OH C、常温常压下，22.4LCCl 4 含有个 n A 个 CCl 4 分子 D、1molFe 2+ 与足量的 H 2 O 2 溶液反应，转移 2n A 个电子 解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO 2 的摩尔质量是 46g/mol，所以 23g NO 2 的物质的量是 0.5mol，含有 0.5mol21mol 氧原子，即含 有 n A 个氧原子，A 正确；NH 3 H 2 O 属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此 1L0.1molL -1 的氨水不可能电离出 0.1molOH ，B 不正确；常温常压下，CCl 4 是液 体，因此
15、不适用于气体的摩尔体积，即 22.4LCCl 4 不是 1mol，C 不正确；Fe 2+ 被氧 化，产物是 Fe 3+ ，因此 1molFe 2+ 与足量的 H 2 O 2 溶液反应，转移 n A 个电子，D 也不 正确。 答案：A 2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是（ ） A.1.00mol NaCl 中含有 6.0210 23 个 NaCl 分子 B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na + 的最外层电子总数为 86.0210 23 C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L -1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g金属钠 解析：NaCl 属于离子化合物，不存在 NaCl 分子，A 不正确；Na +
