《2014届山东省威海市高三上学期期中考试化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届山东省威海市高三上学期期中考试化学试题及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 化 学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷至第II卷共7页。考试结 束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题 共46分） 注意事项： 1将自己的姓名、座号、班级、考号涂写在答题卡上。 2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题（包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符 合题意） 1化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法
2、错误的是 A利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸的性质，使其作X射线透视肠胃的造影剂 B有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液 C禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染 D蒸馏“地沟油”可以获得汽油 2下列有关化学用语的表示，正确的是 A质子数为92，中子数为146的U原子： U 146 92 BCCl 4 分子的比例模型： C甲醛与醋酸的最简式相同 D 2甲基丁醇的结构简式： 3下列说法中，正确的是 A单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池 B将Na 2 O 2 投入NH 4 Cl只可能生成一种气体 C溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是
3、否带电荷 D氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液 4下列说法正确的是 ANa的结构示意图 B多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低 C非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 5下列关于有机物的说法中错误的是 A乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的2 C甲烷和乙醇均能发生取代反应 D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2 CO 3 溶液鉴别 6用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是 A用图1所示装置实验室制取少量Cl 2 B用图2所示装置制取及观察Fe
4、(OH) 2 C图3所示装置用H 2 O 2 溶液制备O 2D用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱 7有关粒子在相应条件下能大量共存的是A常温常压下混合气体：H 2 、F 2 、NO、O 2 B能溶解Al 2 O 3 的溶液：NH 4 + 、K + 、Cl 、CO 3 2Cc(H + )=1.0 molL 1 的溶液中：K + 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、I D澄清透明的溶液中：Na 、K 、MnO 4 、Al（OH） 4 8下列的离子方程式中，书写正确的一项是 A氨水中通入过量CO 2 ： 2NH 3 H 2 O +CO 2 = 2NH 4 + +CO 3 2- +H 2 O
5、B稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe + 8H +2 NO 3 = 3Fe 2 + 2NO + 4H 2 O C钠与水反应 Na+2H 2 O= Na +2OH +H 2 DCa(ClO) 2溶液中通入过量的二氧化硫气体： ClO - +SO 2 +H 2 O= HClO+HSO 3 - 9设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在反应5NH 4 NO 3 2HNO 3 4N 2 9H 2 O中，每生成4 mol N 2 ，转移电子数为10N A B12.5 mL 16 molL 1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A C标准状况下，1.12L的SO 3 所含的原子数约为0.2
6、N A D标准状况下，2.2gCO 2 气体中所含分子数为0.05N A 10下列关于有机物的说法中，正确的一组是 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2 和H 2 O3 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g 除去CH 4 中的少量C 2 H 4 ：通过盛有饱和溴水的洗气瓶 A B C D 11某有机物的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 A该分子的分子式为C
7、 16 H 18 O 3 B该分子中的所有氢原子可能共平面 C滴入酸性KMnO 4 溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中 存在碳碳双键 D1mol该物质与H 2 反应时最多消耗H 2 为7 mol 12下表各组物质之间通过一步反应可以实现如右图所示 转化关系的是 选 项 X Y Z 箭头上所标数字为反应条 件，各选项中部分条件为： A Al Al 2 O 3 Al(OH) 3 与O 2 反应 加热 B NaCl NaHCO 3 Na 2 CO 3 通入足量CO 2C N 2 NO 2 HNO 3 加热 通NH 3 D C CO CO 2 Mg点燃 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
8、： 选项 实验操作 实验现象 结论 A 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻， 蒸馏水冲洗后，再放入CuSO 4 溶液 铁钉表面无红 色物质生成 铁钉在浓硝酸中已钝 化 B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将 湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 试纸不变蓝 原溶液X中肯定无NH 4 + C 向 PbO 2 中滴入浓盐酸 有黄绿色气体 PbO 2 具有还原性 D 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液 溶液变红 溶液X中一定含有 Fe 2+ 14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右 图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错 误的是 X Y B Z 4 AZ的氧化物与W的氧
9、化物的化学键类型相同 BX、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中C最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：W CN - 18现有铁粉与Fe 2 O 3 组成的混合物m g投入到足量的稀H 2 SO 4 中，在标准状况下收集到V L H 2 ，所 得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe 2 O 3 的质量为 A B g C g D g m2.5V 216 m2.5V 188 m 216 第卷（非选择题 共54分） 注意事项：卷共6个题，将答案直接答在答题卡上。 19 （8分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 W X Y Z5 结构 或 性质 最
10、高价氧化物是温室气 体，其原子的最外层电 子 数是次外层电子数的2 倍 最高价氧化物对 应的水化物与其 气态氢化物反应 得到离子化合物 氧化物是常见的 两性化合物 最高正价与最 低负价之和为 零 （1）Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。 （2）下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 （填序号） 。 a自然界中的含量 b氢化物的稳定性 c最高氧化物水化物溶液的酸性 d单质与酸反应时失去的电子数 从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W， 原子半径X W，所以原子核对最外层电子的吸引力 X W，得电子能力X大于W 。 （3）Y的氧化物与X的最
11、高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。 20.（10分）工业上，将黄铜矿（CuFeS 2 ）通过8CuFeS 2 +21O 28Cu+4FeO+2Fe 2 O 3 +16SO 2 反应制 取铜及其硫和铁的化合物。 （1）上述反应中，还原剂为 。 （2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2 O 3 、FeO、SiO 2 、Al 2 O 3 ）可制备Fe 2 O 3 。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2 O 3 。据以上信息回答下列问题：a通过上述，炉渣中的Al 2 O 3 变成了 （写离子） 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉
12、渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO 4 溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 （3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下： I步骤发生反应的离子方程式为 。 II步骤中煮沸的作用是 。 III步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 IV若滴定过程中消耗0.100molL 1 KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为 。 21（9分）小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。 请按要求填空： 10.0g 炉渣 足量稀硫酸 过滤 滤液 A 通入足量 Cl 2 稀 释至 250mL
13、加热煮沸 溶液 B 取 20.00mL B 的稀溶液 用 0.100molL -1 的 KI 溶液滴定 消耗 KI 溶液 VmL6 （1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为： A 。 （2）利用B装置可制取的气体有 （填2种）。 （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO 2 并 进行有关实验。 B中发生反应的化学方程式为 。 欲用D装置验证NO 2 与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。 22.（10分）ClO 2 作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应
14、用前景。某同学用下图 所示的装置制备ClO 2 气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO 3 粉末在60时反应制得ClO 2 （温 度过高或过低都会影响制气效率） 已知信息：ClO 2 是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0。与碱反应和氯 气相似。 草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC 2 O 4 ）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一 种还原性较强的物质。（1）制备ClO 2 的化学方程式：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 = 2KHCO 3 +2ClO 2 ；下列说法正确的是 AKClO 3 在反应中得到电子 BClO 2 是氧化产物 CH 2 C 2 O 4 在反应中失去电子 D1mol KClO 3 参加反应有2mol电子转移 （2）A装置中还缺少的一样仪器名称是
