《2014届北京市海淀区高三下学期期末练习（二模）化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届北京市海淀区高三下学期期末练习（二模）化学试题及答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.6 6.下列对应关系正确的是 A B C D 浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐 7.下列说法不正确的是 A利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D可用 和HCHO 为原料合成 OH CH 3 n OH CH 3 CH 2 H OH 8.下列有关NH 3 的实验正确的是 A B C D 实验室制NH 3 证明NH 3 极易溶 于水 收集NH 3 吸收多余NH 3 9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 A碱性氢氧燃料电池的正极反应：H
2、2- 2e -+ 2OH - = 2H 2 O B用电子式表示NaCl的形成过程：C向含有Hg 2+ 的废水中加入Na 2 S可除去Hg 2+ ：Hg 2+ + S 2-= HgSD汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO = 2CO 2+N 2 10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl 3 溶液的方法不能制得无水AlCl 3 C. 蒸馏水和0.1 molL -1NaOH溶液中的c(H + )，前者大于后者 D. 向含有少量Fe 3+ 的MgCl 2 酸性溶液中加入MgCO 3 ，可将Fe 3+ 转
3、化成 Fe(OH) 3 除去 NH 3 水 水 Ca(OH) 2 和 NH 4 Cl 固体 催化剂 11下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na Mg B Ca(OH) 2 的碱性强于Mg(OH) 2 金属性：Ca Mg C SO 2 与NaHCO 3 溶液反应生成CO 2 非金属性：S C D t时，Br 2 + H 2 2HBr K = 5.610 7I 2 + H 2 2HCl K = 43 非金属性： Br I 12. 一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2 C 2 H 5 OH + 3H 2 O的数据如下图
4、 所示。 下列说法正确的是 A该反应的H 0 温度 （K ） a b c CO 2 的 平 衡 转 化 率 反应物起始物质的量之比： 曲线 I：n(H 2 ):n(CO 2 )=2 曲线 II：n(H 2 ):n(CO 2 )=1.5 B达平衡时，v(H 2 ) 正 = v(CO 2 ) 逆Cb点对应的平衡常数K值大于c点 Da点对应的H 2 的平衡转化率为90 % 25 （16分） 有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效 成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： A(C 7 H 8 ) X Cl 2 Cl 2 Y (i) Mg/ (ii) H 2 O/H + B
5、D C 7 H 8 O E F G (CH 3 CO) 2 O (ii) HNO 3 H 2 SO 4, I K - C O C O H H CH CH CH CH NaOH (i) , ( 1,4- -13- ) ( ) COOH OH H 2 N NaOH (ii) CH 2 Cl 已知： （R、R表示烃基） R Cl Mg/ RMgCl (i) RCHO (ii) H 2 O/H + R CH R OH (CH 3 CO) 2 O OH O C CH 3 O （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。 （2）中的反应条件是 ；G生成J的反应类型是 。 （3）的化学方程式是 。
6、 （4）F的结构简式是 。 （5）的化学方程式是 。 (i) J （6）设计DE和FG两步反应的目的是 。 （7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条 件的所有同分异构体的结构简式： 。 a结构中有两个苯环，无其它环状结构 b苯环上的一硝基 取代产物有两种 26 （14分） 以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO 2 等物质 ）为原料回收MnO 2 的工艺流程如下： I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO 3 溶解金属单质，过滤，得滤 渣a； II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO 2 ； III. 向粗MnO 2 中加入酸性H 2 O 2
7、 溶液，MnO 2 溶解生成Mn 2+ ，有气体生成； IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL -1Na 2 CO 3 溶液， 过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO 3 ； V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO 2 。 （1）中Ag与足量稀HNO 3 反应生成NO的化学方程式为 。 （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应： MnO 2 (s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol-1 MnO 2 (s) + CO(g) = MnO(s) + CO 2 (g) H = -148.1 kJ mol-1 写出MnO
8、 2 和C反应生成MnO和CO 2 的热化学方程式： 。 （3）H 2 O 2 分子中含有的化学键类型为 、 。 （4）III中MnO 2 溶解的化学方程式为 ，溶解一定量的 MnO 2 ，H 2 O 2 的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。 （5）IV中，若改为“向0.50 molL -1Na 2 CO 3 溶液中缓慢滴加III 所得溶液” ，滤渣b中会混有较多Mn(OH) 2 沉淀，解释其原因： 。 （6）V中MnCO 3 在空气中灼烧的化学方程式为 。 27.（14分） 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的 主要措施。 （1）含氰废水中的CN 有剧毒。 C
9、N 中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素 显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。 在微生物的作用下，CN 能够被氧气氧化成HCO 3 - ，同时生成 NH 3 ，该反应的离子方程式为 。 （2）含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水可以利用微生物电 OH Cl 池除去，其原理如下图所示。 B是电池的 极（填“正”或“负” ） ；A极的电极 反应式为 。 （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所 示（图中“HA”表示乳酸分子，A - 表示乳酸根离子） 。 OH Cl OH 质子交换膜 A 极 B 极 微生物膜 CH 3 COO - HCO 3 - H
10、 + Cl - 和 浓 HA 溶液 惰 性 电 极 惰 性 电 极 浓 缩 室 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此 时进入浓缩室的OH - 可忽略不计。400mL 10 gL -1 乳酸溶液通电一段 时间后，浓度上升为145 gL -1 （溶液体积变化忽略不计） ，阴极上 产生的H 2 在标准状况下的体积约为 L。 （乳酸的摩尔质量为 90 g mol -1 ） 28 （14分） 研究小组用下图装置制取Cl 2 ，证明产生的气体中含有HCl。阴离子 交换膜 阳离子 交换膜 稀 HA 溶液 0.1molL -1
11、H 2 SO 4 溶液 垃圾发酵液 （含 A - 离子） 浓盐酸 MnO 2 A （1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。 （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液： 实验序 号 试剂 现象 a 紫色石蕊溶液b AgNO 3 溶液 出现白色沉淀 实验a中的现象为 。 不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号） 。 （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将 A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不 能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。 （4）已知：2S 2 O 3 2- + I 2 = S 4 O 6 2- + 2I
12、- 。丙同学将A中产生的气 体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。 I测定X中溶解的Cl 2 。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液， 然后用0.04 molL -1Na 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的I 2 ，达滴定终点时消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液V mL。 II测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的 还原剂将溶解的Cl 2 全部还原为Cl - ，再用0.10 molL -1AgNO 3 溶液 滴定所得溶液中的Cl - 。 X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。 由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，
13、则II 中消耗0.10 molL -1AgNO 3 溶液的体积应大于 mL（用含 V的代数式表示） 。 2014年5月高三化学二模答案 选择题 6.D 7. C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D 非选择题 说明： 1 除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最 低0分，不出现负分。 2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣 1分，不配平扣1分，但不重复扣分。 3 II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为 0分。 4文字表述题的合理答案可酌情给分。 25 （16分） （1）羟基 羧基 注：各1分，见错为0分。 （2）光照；取代反应 （3） CH 3
14、+ Cl 2 FeCl 3 CH 3 Cl + HCl 注：反应条件写“催化剂”不扣分，写 “Fe” 、 “Fe粉”或“铁 粉”扣1分。 （4） O COOH C CH 3 O （5） H 2 SO 4 CH CH CH CH CH 2 CH OH CH OH CH 2 + 2H 2 O （6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） 注：写“DE使酚羟基转化成酯基，FG使酯基重新转化成酚 羟基”扣1分，只写出其中一点的扣2分。 （7） CH H 2 C CH CH 2 CH 3 C C H 3 C 注：各1分，见错为0分。 26 （14分） （1）3Ag + 4HNO 3= 3AgNO 3+NO + 2H 2 O 注：写“”不扣分，写成离子方程式不扣分。 （2）2MnO 2 (s) + C(s) = 2MnO(s) + CO 2 (g) H
