《课题5氧气及其制取,完善,无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题5氧气及其制取,完善,无答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案 学科：化学 任课老师：罗老师 授课时间：2014年 月 日（星期 ） :00- :00 姓名 年级：初三 教学课题 氧气的制取及其性质 阶段 基础（ ） 提高（） 强化（ ） 课时计划 第（ ）次课 共（ ）次课 教学 目标 知识与技能： 了解氧气物理性质和一些主要用途； 掌握氧气的化学性质，并了解有关的实验现象及操作步骤； 理解化合反应、氧化反应的概念。 过程与方法： 通过氧气化学性质的探究性实验，培养学生的观察能力和分析综合能力；进而使学生感悟和 理解氧气的性质。 通过对实验现象的观察与讨论，初步学会运用归纳概括等方法对获取的信息进行加工，并用 化学
2、语言进行表述。 通过对氧气用途的了解，进一步感受化学与人类生产生活密切相关 情感态度与价值观： 通过氧气化学性质的实验，增强学生对化学的好奇心和求知欲望，激发学生的学习兴趣，建 立良好、融洽的师生关系。 通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。 重点 难点 重点：1、氧气的化学性质；2、化合反应、氧化反应概念的建立 难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。 教学 方法 导入、课堂总结、巩固练习 教学 过程 一、存在 占空气体积的 21% 二、物理性质 1通常状况下，无色、无味气体， （P.S.：通常情况下，是指 20，1.0110 5 Pa；标准状况
3、下， 是指 0，1.0110 5 Pa；） 2标准状况下，密度 1.429g/L，比空气（1.293 g/L）略大 3水溶性：不易溶于水 30mLO 2 /1LH 2 O（室温） 4三态变化 O 2 -183 -218 三、化学性质 现象 物质 反应前 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 化学方程式 木炭 黑色固体 燃烧发红，放热，无烟， 无焰，生成无色无味气 体能使澄清石灰水变浑 浊 剧烈燃烧，发出白光，放 热，生成无色无味气体能 使澄清石灰水变浑浊 C + O 2CO 2 硫 黄色固体 微弱、淡蓝色火焰，生 成有刺激性气味的气体 燃烧，产生明亮、蓝紫色 火焰，放热，生成有刺激 性气味的气体 S +
4、 O 2SO 2 红磷 暗红色粉 末状固体 微弱的黄色火焰，放出 热量。生成白烟 发出耀眼的白光，放出热 量。生成白烟 4P + 5 O 22 P 2 O 5铁丝 银白色固 体 在空气中持续加热发红， 离火后变冷。 3Fe + 2 O 2Fe 3 O 4 镁条 银白色固 体 剧烈燃烧，耀眼白光， 放热生成白色固体 2Mg + O 22MgO 蜡烛 固体 燃烧，黄色火焰，放热， 瓶壁有水雾出现，生成 能使澄清石灰水变浑浊 的气体 燃烧更旺，发出白光，放 出热量， 瓶壁有水雾出现， 生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体 结论： （1）氧气化学性质很活泼，能与许多物质反应； （2）可燃物在空气中燃烧时，
5、助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰 （3）研究物质的性质，必须得到对应的纯净物 （4）氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈 四、应用 性质决定了物质的应用：供给呼吸和支持燃烧 五、化学反应 1化合反应 （1）定义：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 （2）通式：A+B+C （3）特点：多变一 （4）实例： 2氧化反应 物质跟氧(包括游离态和化合态的氧)发生的化学反应 六、氧气的检验： 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，则说明是氧气。 课堂习题： 1. 下列由物质的物理性质决定的是（ ）A.氧气供给呼吸，支持燃烧 B.用带火星的木条检验氧气的存在C.煤作燃料 D.盛有氧气的集
6、气瓶正立在桌面上 2. 下列燃烧现象的描述中，正确的是（ ）A.蜡烛在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成C.红磷在氧气中燃烧，生成一种红色固体D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 3. （06 广西柳州）下列物质在氧气中燃烧，能观察到白烟的是（ ）A、P B、S C、H 2D、CO 4. （06 江苏南通）1777年舍勒在火与空气一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和 “浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应 的是（ ）A木炭 B石蜡 C烧碱 D乙醇 5.（06辽宁省锦州）下列实验现象描述不正
7、确的是( )A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成 6. 在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气，鉴别他们的最好方法是（ ）A.用带火星的木条 B.用燃着的木条C.倒入澄清的石灰水 D.分别称取各自的重量 七、氧气的制取 【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用 途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？ 本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。 一、氧气的工业制法
8、 工业上用分离液态空气的方法制取氧气。 （由于液态氮的沸点是196，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩 下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到 1.510 7 Pa，并贮存在 天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中） 原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质） ，通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物 理变化。 在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。 二、氧气的实验室制法 （一）过氧化氢分解： 【实验 2-5】 实验 现象 结论 解释 （1）在试管中加入 5mL 5% 的 H 2 O 2溶液， 把带火星的
9、木条伸入试管，木条是否复燃？ 木条不复燃 过氧化氢溶 液常温下缓 慢分解成水 和氧气 （2）在试管中加入 5mL 5% 的 H 2 O 2溶液， 加热，把带火星的木条伸入试管，木条是否复 燃？ 木条复燃 过氧化氢在 加热时能分 解出氧气 （3）向盛有 5mL 5% 的 H 2 O 2溶液的试管中 加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管 木条复燃 常温下过氧 化氢遇二氧 化锰时能分 二氧化锰加 快了过氧化氢分 解生成氧气的速 率，这种在化学 反应里能改变其 他物质的化学反 应速率，而本身 的质量和化学性 质在化学反应前 空 气 空 气 除去二氧化 碳 干燥 氮 气 液态空气 降温 加压 升温-
10、196 液态氧 升温-183 氧 气 解出氧气 （4）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新 加入过氧化氢溶液，观察，以上实验（4）重 复多次。 木条复燃 二氧化锰反 应前后化学 性质不变 （5）实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量 质量不变 后都没有变化的 物质叫做催化剂 （或叫触媒） 。 催化剂在化学反 应中所起的作用 叫催化作用。二 氧化锰就是用过 氧化氢分解制氧 气的反应中的催 化剂。 【板书】 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后 都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒） 。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 【注意】 1
11、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正催化 剂） ，也可能是减慢化学反应速率（负催化剂） 。 2有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要催化剂。 3同一反应可以选用不同的催化剂。例如，要使氯酸钾很快产生氧气，除了可以用二氧化锰作 催化剂外，也可以选氧化铁作催化剂。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。 4催化剂是反应的催化剂，而不是物质的催化剂。1. 反应原理： 2H 2 O 2 = 2H 2 O+O 2 过氧化氢发生装置：根据反应物的状态和反应条件2. 实验装置：收集装置：根据生成物的物理性质（1）发生装置：固体与液体反应生成气体 MnO 2 文
12、字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰仪器：（1）铁架台、试管、单孔塞（2）长颈漏斗、双孔塞、导管、锥形瓶（3）分液漏斗、双孔塞、导管、锥形瓶、 收集方法：排水集气法或向上排空气法 收集装置：集气瓶，水槽（排水法） 集气瓶 （向上排空气法） 实验步骤：1. 检查装置气密性2. 加入二氧化锰3. 加入双氧水4. 收集氧气并检测 （二）加热氯酸钾制取氧气 反应原理： 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 （白色固体） （白色固体） （三）加热高锰酸钾制取氧气 【演示实验 2-7】把少量高锰酸钾放在试管里加热几分钟，用带火星的木条插入管口，观察木条是 否复燃。如果复燃，表明有什么气体放出？
13、 1.反应原理：2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 （紫黑色固体） （墨绿色固体） （黑色固体） 现象：紫黑色的固体变成黑色，产生的气体使带火星的木条复燃。【讲解】高锰酸钾全部反应后剩余的是锰酸钾和二氧化锰两种固体的混合物，看到的是黑色固体。 【讨论】比较以上两个化学反应具有什么共同特点？ MnO 2 【讲解】和化合反应相反，以上两个化学反应都是由一种物质生成了两种或两种以上其他物质的反 应，化学上将这类反应叫做分解反应。 【板书】 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2实验装置 选择仪器装置的依据：根据反应物的状
14、态和反应条件来选择仪器装置。 粉末状固体 气体 （1）实验仪器：大试管、单孔塞、导管、铁架台、酒精灯、集气瓶、水槽。 （2）检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，带火星的木条复燃，证明生成的气体是氧气。 （3）收集方法：根据气体的物理性质。 O 2 不易溶于水，采用排水法收集；O 2 密度大于空气，采用向上排空气法收集。 （4）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已收集满。 3高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项（重点）步骤 注意事项 （1）查：检查装置 的气密性 原理：根据气体热胀冷缩 操作：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试 管外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。 （2）装：将药品装 入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时， 生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管 （3）定：将试管固 定在铁架台上 铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜。 （4）点：先预热，
