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1、2014 年高考二轮复习指导专题滚动练 1 化学基本概念(时间：45 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 11 小题，共 55 分)1(2013南昌一模)下列说法正确的是()AH、D、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH2OH 是非电解质D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【解析】水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B 错；NH 3是非电解质，Cl 2既不是电解质，也不是非电解质，C 错。【答案】D2(2013北京市西城区高三二模)
2、下列叙述不正确的是()A用熟石灰可处理酸性废水B用丁达尔效应可区分溶液和胶体C漂白粉能用来杀菌消毒，属于纯净物D明矾净水是因为 Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物【解析】漂白粉含有 CaCl2和 Ca(ClO)2，属于混合物。【答案】C3(2013南京四校联考)下列化学用语表示正确的是()ACl 的结构示意图：B甲烷分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式：D次氯酸的结构式：HOCl【解析】A 项中核内质子数应为 17；B 项中给出的是甲烷分子的比例模型；C 项中正确的电子式为【答案】D4据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
3、()【解析】水分解需要吸热，所以产物的总能量大于反应物的总能量，排除 A、C 选项；加入催化剂可以降低反应的活化能，故选项 B 正确。【答案】B5(2013唐山一模) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()用铜作电极电解饱和 NaCl 溶液，当线路中通过 NA个电子时，阳极产生 11.2 L 气体(标准状况下)常温常压下，16 g O2和 16 g O3含氧原子数均为 NA标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为 2NA6.5 g 锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成 SO2与 H2的混合气体，气体分子总数为 0.1NA10.6 g Na 2CO3粉末中含有 CO 数
4、为 0.1NA23A BC D【解析】用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成 Cu2 ，阳极得不到氯气，错误；16 g O2的物质的量为 0.5 mol，含氧原子数为 NA,16 g O3的物质的量为 1/3 mol，含氧原子数为 NA，正确；在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；6.5 g 锌的物质的量为 0.1 mol，完全反应失去电子 0.2 mol，由 H2SO4SO 2、H 2SO4H 2可知，生成 1 mol SO2或 1 mol H2都需要转移 2 mol e ，所以气体分子总数为 0.1NA，正确；Na 2CO3是离子化合物，固体中含
5、有钠离子和碳酸根离子，10.6 g Na2CO3的物质的量为 0.1 mol，含碳酸根离子数为 0.1NA，正确。综上所述，A正确。【答案】A6(2013大连高三测试)水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为3Fe2 2S 2O O 2 aOH =YS 4O 2H 2O，下列说法中，不正确的是()23 26A a4BY 的化学式为 Fe2O3CS 2O 是还原剂23D每有 1 mol O2参加反应，转移的电子为 4 mol【解析】选项 A，根据电荷守恒可求出 a4，A 正确；选项 B，根据元素守恒可分析出 Y 应为 Fe3O4，B 错误；选项 C，S 2O S 4O ，S 元素化合价升高，S
6、2O 是还原剂，23 26 23C 正确；选项 D，反应方程式中只有 O2中 O 的化合价降低：O2，O 2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到 4 mol 电子，D 正确。【答案】B7(2013临沂质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、HCO 、Cl 3B无色透明溶液中：K 、Cu 2 、SO 、Na 24C含有大量 AlO 的溶液中：Na 、OH 、Cl 、CO 2 23D能使 pH 试纸显红色的溶液中：Na 、ClO 、Fe 2 、SO 24【解析】A 项，常温下由水电离出的 c(H )
7、10 12 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其 pH 可能为 2 或 12，HCO 都不能大量存在；B 项，含 Cu2 的溶液为蓝色； 3C 项，AlO 可与所给离子大量共存；D 项，能使 pH 试纸显红色的溶液呈酸性，ClO 在酸 2性条件下不能大量存在，且其具有强氧化性，也不能与具有还原性的 Fe2 大量共存。【答案】C8(2013汕头调研)下列离子方程式书写正确的是()A将铜屑加入 Fe3 溶液中：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2BNH 4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH OH NH3H 2O 4C稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2
8、O 3DKI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合：2I H 2O22H =I22H 2O【解析】选项 A，得失电子数和电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ； KOH 过量，则 HCO 也参加离子反应，正确的离子方程式为 NH 3HCO 2OH NH3CO 2H 2O，B 项错；铁屑过量，则生成的溶 4 3 = = = = = 23液中不能存在 Fe3 ，C 项错；过氧化氢在酸性条件下能将 I 氧化为碘单质，D 项正确。【答案】D9(2013南昌调研)某混合气体 X，可能由 H2、CO、CO 2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的 CuO，
9、完全反应后，固体 CuO 质量减少 1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀 10 g。根据以上信息，分析下列有关 X 的组成推断正确的是()AX 一定只由 CO 组成BX 一定只由 H2和 CO2组成CX 可能由 0.1 g H2和 4.4 g CO2组成DX 可能由 0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO 2组成【解析】由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀 10 g 可知，原混合气体中碳元素的物质的量 n(C) n(CaCO3)10 g100 gmol1 0.1 mol，即混合气体中存在 CO、CO 2中的一种或两种，且这两种含
10、碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为 0.1 mol，由此判断 A 项和 B 项错；假设混合气体中含碳气体只有 CO2，则一定含有氢气，由混合气体通入灼热的 CuO 后，CuO 质量减少 1.6 g 可知，氢气的物质的量n(H2)1.6 g16 gmol1 0.1 mol，即其质量为 0.2 g，C 项错；选项 D 中氢气和 CO均能还原 CuO，二者“夺取”的 CuO 中的 O 为 0.1 g2 gmol1 1.4 g28 gmol1 0.1 mol，与 CuO 减少的 1.6 g 氧原子相符，同时 n(C)1.4 g28 gmol1 2.2 g44 gmol 1 0.1 mol，
11、D 项正确。【答案】D10实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH CH 2=CH2H 2O。已知 CH2=CH2(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1 411.0 kJmol1 和 1 366.8 kJmol1 。则实验室用 C2H5OH(l)制备 CH2=CH2(g)生成 1 mol 液态水的 H 为()A44.2 kJmol 1B44.2 kJmol 1C2 777.8 kJmol 1D2 777.8 kJmol 1【解析】由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式：CH2=CH2(g)3O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H11 411.0
12、kJmol 1 C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H21 366.8 kJmol 1 由得：C 2H5OH(l)=H2O(l)CH 2=CH2(g) H44.2 kJmol 1 ，B 项正确。【答案】B11(2013济南高三质检)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可作为脱氯剂，已知 25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把 224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为 Cl ，则 S2O 将转化为()23ASO BSO24 23CS DS 2【解析】设完全反应后 S2O 转化成的物质中硫元素的化合价为 n，则根据氧化23还原反应中得失电子守恒可得：2
13、0.224 L22.4 Lmol1 2( n2)0.025 L0.1 mol/L，得出 n6，即完全反应后 S2O 转化为 SO ，A 项正确。23 24【答案】A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 45 分)12(2013张家界调研)(10 分)下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。提示：4FeS 211O 2高温,2Fe 2O38SO 2请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在、中既属于化合反
14、应又属于非氧化还原反应的是_(填序号)。(4)反应的离子方程式是_。(5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是_。【解析】该题推断的突破口是反应，根据“提示”可知 D、A 分别是 Fe2O3、SO 2；根据题中叙述信息，可知 I 为 Al，K 为 NO2，再根据框图信息可以推断出 B 为 SO3，C 为硫酸，E 为 Fe(OH)3，F 的溶液中含 Fe3 ，G 为 Fe，H 为氧化铝，J 为硝酸，L 为 NO，M 的溶液中含 Fe2 。【答案】(1)四(2)12(3)(4)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3(5)Fe2O33KNO 34KOH= =2K2FeO43KNO 22H 2O13(11 分)(2013龙岩市高三期末)食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为 NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO 2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是_。aH 2Ob硝酸酸化的硝酸银c盐酸(2)NaNO2与氢碘酸
