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1、2014 年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试 17（解析版）1 （2014 襄阳模拟）下列说法正确的是A铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维C二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2 （2014 襄阳模拟）某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：下列说法错误的是A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。 3 （2014 洛
2、阳一模）设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A56g 铁粉与足量 Cl2反应，失去的电子数为 0.2NAB1mol NH 3含有的电子数 10NAC常温常压下，224 L 的氧气含氧原子数为 2NAD常温下，1 L01molL 1 AlCl3溶液中含 Al3 数为 01 N A4 （2014 孝感一模）X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A若 X 为金属单质，Y 为非金属固体单质，则 Z 为 O2B若 X、Y 均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若 X 为金属单质，Y 为非金属气体单质，则乙可能为
3、黑色固体D若 X、Y 均为非金属固体单质，则 Z 可能为 O25 （2014 洛阳一模）在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） ，CO 2（g）的平衡物质的量浓度 c（CO 2）与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是A平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c（CO）小B在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 v 正 v 逆C反应 CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） H0D若 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 26 （2014 福建政和周宁联考）关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、
4、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac(NH 4+)： B水电离出的 c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H +)c(OH )+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H +)7 （2014 上海十三校 12 月联考）已知氧化性：Br 2Fe 3+I 2，向含有 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）A当 a=2，b=1 时，离子方程式为：2Fe 2+Br22Fe 3+2Br B如果反应后的溶液中存在 c(Fe2+)=c(Fe3+)，则 4/5a/b1 C当 a=1，b=2 时，离子
5、方程式为：2Fe 2+4I +3Br22Fe 3+2I2+6Br D当 a=2，2b3 时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是 c(Fe3+)c(Fe 2+)【答案】C8(2014 闽南四校期末)（13 分）X、Y、Z、W 四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息X ZX4分子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸Y Y 原子的最外层电子数等于电子层数Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ 原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2Z 是无机非金属材料的主
6、角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料W W 原子的最外层电子数小于 4W 的常见化合价有+3、+2，WX 3稀溶液呈黄色（1）W 在周期表的位置为 ，W（OH） 2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）X 的简单阴离子的结构示意图为 ，X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为 。（3）Z 的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备 Z 的单质的化学反应方程式为 。锗与 Z 是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反
7、应但在有 H2O2 存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（4）在 50 mL l molL-1的 YX3溶液中逐滴加入 05 molL -1的 NaOH 溶液，得到156 g 沉淀，则加入 NaOH 溶液的体积可能 种情况（填一或二） 。【答案】（1）第四周期 VIII 族 4Fe（OH） 2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （2） 6H+Al2O3=2Al3+3H2O（3）光导纤维 SiO 2+2C 高温 Si+2CO Ge2 H 2O22NaOHNa 2GeO3 3H 2O （4）二9 （2014 肇庆期末） （15 分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求
8、。请回答下列问题：（1）已知 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。（2）已知在一定温度下，C（s）+CO 2（g） 2CO（g） H 1CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H 2C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g） H 3 则H 1、H 2、H 3之间的关系是： 。（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热” ）
9、，在 500时，若设起始时 CO和 H2O 的起始浓度均为 0.020mol/L，则 CO 的平衡转化率为 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N 2O4等。对反应 N2O4(g) 2NO2(g) H0 在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线温度/ 400 500 800平衡常数 K 9.94 9 1如右图所示。下列说法正确的是 ：AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅CB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态 A 到状态 B，可以用加热的方法EA、C 两点的化学平衡常数：A=C（5
10、）工业上用 Na2SO3吸收尾气中的 SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO 3制取 H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过） ，阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式） 。【解析】B：NO2 为红棕色，颜色深浅与浓度大小有关， C 点对于 A 点，增大了压强，平衡逆向移动，NO2 减少，但是因为 C 点压强远大于 A 点，所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小，所以 C 的颜色10(2014 虹口期末)（本题共 12 分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物
11、G 的合成路线如下：（1）G 中所含的官能团除苯环外，还有_。（2）写出反应类型。反应 _；反应 _。（3）写出结构简式。A _；F _。（4）写出反应 的化学方程式_。（5）C 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。（I）属于 -氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基（II）与 FeCl3溶液作用无显色现象（III）1 mol 该同分异构体与足量 NaOH 溶液反应时，最多能消耗 3 mol NaOH（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚 A（ CH33OHHO）与光气（ClOCl）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_。已知： COl+ROHCOR+HCl【答案】（本题共
12、 12 分）（1） （酚）羟基、肽键（2 分）； （2）酯化（取代） （1 分） 还原（1分） ；（3）CH22OH（1 分）；CH2OHNCOH（1 分）；（4）ONaCH2OONaCH2O+2Cu2 2+2（2 分）；（5）CHOH3COCH2（2 分） （6）OC3H3OCn（2 分）【解析】11 （2014 海淀一模） （11 分）某研究小组进行 Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向 2 支盛有 1 mL 1 molL-1 的 MgCl2溶液中各加入 10 滴 2 molL-1 NaOH，制得等量 Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号 加入
13、试剂 实验现象 4 mL 2 molL-1 HCl 溶液 沉淀溶解 4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液 沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。（2）测得实验中所用 NH4Cl 溶液显酸性（pH 约为 4.5） ，用离子方程式解释其显酸性的原因 。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的 Mg(OH)2沉淀中加 4 mL 蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是 NH4Cl 溶液显酸性，溶液中的H+可以结合 OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同学继续进行实验：向 4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液中滴加 2 滴浓氨水，得到pH 约为 8 的混合溶液，向同样的 Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。乙同学这样配制混合溶液的理由是 。【解析】（5）所加的混合液 pH 约为 8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。混合液 pH 约为 8，显碱性， c(H+)非常小，而 NH4+少量溶解，c（NH 4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是 NH4+与 OH反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。考点：本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。
