《【人教版】2016年必修二：2.3.2《化学反应的限度、化学反应条件的控制》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【人教版】2016年必修二：2.3.2《化学反应的限度、化学反应条件的控制》课件（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 新情境 激趣引航 在以前的学习中，我们所接触的化学反应进行得一般都很完全，如镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钠与水反应后最 终得到澄清的溶液 那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？ 炼制 1 t 生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有被利用的 体。开始，炼铁工程师们认为是 铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。有关人士一直在研究其中的原因，直到 19 世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，这一谜底才得以揭开。你知道这是为什么
2、吗？ 2 新知识 预习探索 学习目标 1. 认识可逆反应及其特征。 2. 了解并会判断化学平衡状态，初步了解化学反应条件的控制。 新知预习 1. 可逆反应 ( 1) 定义：在同一条件下 正反应方向 和 逆反应方向 均能进行的化学反应。 ( 2) 特点 在 同一条件下 ，正向反应 ( 反应物 生成物 ) 和逆向反应 ( 生成物 反应物 ) 同时进行 。 ( 3) 表示 书写可逆反应的化学方程式时不用 “ = =” 而用 “ ” 。 例如： 2反应的化学方程式为： 2 2 化学平衡状态 化学平衡 ( 1) 研究的对象：可逆反应。 ( 2) 化学平衡的建立 反应开始时： v ( 正 ) 最大， v
3、( 逆 ) 为 0 。 反应过程中：反应物浓度逐渐减少 v ( 正 ) 逐渐 减小 ，生成物浓度逐渐增大 v ( 逆 ) 从 0 开始逐渐 增大 。 反应达到平衡时： v ( 正 ) v ( 逆 ) ，反应物和生成物各组分浓度不再改变 。 ( 3) 概念 在一定条件下，当一个 可逆 反应进行到 正反应速率 和 逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。 3. 控制化学反应条件的意义 通过化学反应条件的控制，改变化学反应 速率 和化学反应的 限度 ，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 4 “ 提高煤的燃烧效率 ” 的研究 ( 1) 燃料燃烧的条件 燃料与 空气 或氧气接触
4、； 温度达到燃料的 着火点 。 ( 2) 影响煤燃烧效率的条件 煤的状态； 空气用量； 炉 ( 灶 ) 膛材料的选择； 燃烧后烟道废气中热量的利用。 ( 3) 提高燃料燃烧效率的措施 尽 可能使燃料 充分燃烧 ，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能 充分接触 ，且空气要 适当过量 。 尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量，提高 热能的利用率 。 问题探索 1 下列说法正确的是 ( ) A 可电解生成 述两个反应互为可逆反应 B 用含18O 的氧气氧化不含18O 的 应一段时间后， C 可逆反应的反应物在一定的条件下也能完全反应 D 可逆反应不可能有能量变化 【答案】 B 2 对于化
5、学反应的限度的叙述，错误的是 ( ) A 任何可逆反应都有一定的限度 B 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C 化学反应的限度与时间的长短无关 D 化学反应的限度是不可改变的 【解析】 任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时 v 正 v 逆 ；对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起 v 正 与 v 逆 不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度则会发生改变。 【答案】 D 3 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等 方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是(
6、) A 能够节约原料和能源 B 能够提高产品的产量 C 能够提高经济效益 D 能够提高化学反应速率 【解析】 提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。 【答案】 D 4 ( 20 15 山东滨州高一检测 ) 在一密闭容器中进行反应： 2g ) g ) 2g ) ，已知反应过程中某一时刻 m L 、 m L 、 0. 2 m L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( ) A .4 m L ， .2 m L B m L C m L D .4 m L 【解析】 首先采用极限法分析。若反应向右进行到底，则有： 0 ， 2) 0
7、， 0.4 m L ；若反应向左进行到底，则有： 0. 4 m L ， 2) 0.2 m L ， 0 。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成 分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0 c ( 0.4 m L,0 c (0.2 m L,0 c ( m L ，因此 A 、 于 C 项，若 m L ，则转化的 m L m L ，此时 m L m L ，故 C 项错误。 【答案】 B 5 ( 双选 ) ( 2015 昆明官渡高一检测 ) 在一定条件下，使 N O 2，下列说法中不正确的是( ) A 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为
8、零 C 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 D 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大 【解析】 反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零， A 正确；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，但可逆反应不能进行到底，故反应速率不能为零，B 错误， C 正 确；可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等， D 错误。 【答案】 3 新课堂 互动探究 知识点一 可逆反应 细解教材 1 可逆反应的定义 同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应。如： 33
9、通常把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。 2 可逆反应的特点 ( 1) 双向性，即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同反应，但它们又同时存在，不可分离。例如，如果某容器内有 2合成 一定有 2的化学反应。 ( 2) 双同性，即正、逆反应是在同一条件下同时进行的。例如2 = 2 =2水的生成与电 解，二次电池的放电与充电， 2O 在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成 2O ，均不是在相同条件下同时进行的，故不能称之为可逆反应。 ( 3) 共存性，即可逆反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。例如，将 3 m m 终生成 m 反应中 ( 4) 能量转化互
10、逆。若正反应为吸 ( 或放 ) 热反应，则逆反应必为放( 或吸 ) 热反应。 特别提醒 理解可逆反应要注意以下几点： a 可逆反应这一概念中 的关键词是 “ 同一条件 ” 。如 22= = = = =点燃2 2 = = = =通电2 不互为可逆反应。 b 可逆反应不能进行到底 反应物不可能全部转化为产物。 c 绝大多数反应都有一定的可逆性，只不过有的逆反应倾向非常小，通常称为不可逆反应，如 = 2H F ；有的反应的可逆性随条件的变化而变化，如： C 3( s) C s) g ) ( 密闭容器中，可逆 ) C 3= = = = =高温C ( 敞开容器中，不可逆 ) d 能量类型的转化互逆，即如
11、果正反应是放热 ( 吸热 ) 反应，则逆反应就是吸热 ( 放热 ) 反应。 e 若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。 典例精析 例 1 ( 2 015 试题调研 ) 下列对可逆反应的认识正确的是 ( ) A 2= =2H B r 与 2H B r 浓 ) = = 2为可逆反应 B 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应 叫可逆反应 C 2发生反应 2过足够长的时间后最终 2 m m 出 Q k J 的热量，那么 2 m 2应吸收 Q k J 的热量 【解析】 可逆反应发生的条件应相同，故 A 、 B 错误， C 选项不符合两边的反应物与生成物在反应体系中均不能为 0 这个规
12、律，所以选项 C 错误；根据能量守恒定律知，选项 D 正确。 【答案】 D 跟踪练习 1 ( 20 15 山东平邑高一检测 ) 在 5 m L 0.1 m L K I 溶液中滴加 m L 6 滴后，再进行下列实验，其中可证明 F I 溶液的反应是可逆反应的实验是 ( ) A 再滴加 A g N 察是否有 A 淀产生 B 加入 察下层液体颜色 C 加入 上层清液，滴加 A g N 察是否有 A g C l 沉淀产生 D 加入 上 层清液，滴加 K 溶液，观察是否出现红色 【解析】 I 溶液反应的实质是 2F 2I= =2 题意知， 不足， I过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无 ；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含 ，所以应滴加 K 溶液，检验 是否存在。 【答案】 D 知识点二 化学反应的限度 化学平衡 细解教材 1 化学平衡的 建立过程 化学平衡的建立过程可
