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1、1高一化学必修二专题二专题测试班级:_ 姓名:_可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32一选择题（共 48 分，每题 3 分，每小题只有 1 个选项）1决定化学反应速率的主要因素是：（ ）A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质2可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等3有关氢能的利用，下列说法不正确是：（ ）A.氢能是最理想的洁净能源 B.应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C.像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D.解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻
2、找出分解水的优良催化剂4在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨5随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电池6下列说法中，正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能很容易发生C.吸热反应在一定条件下也能自发进行 D.放热反应不需要加热就可以进行7铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A.负极 B.正极 C.阳极
3、 D.阴极2锌 铜 金 属 导 线 稀硫酸 8下列各组电极均用导线相连，插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）A B C D电极与溶液Zn、C、硫酸Cu、Ag、硝酸银Zn、Cu 蔗糖Mg、Al、氢氧化钠9下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A.10 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B.20 30mL 2molL 的 X 溶液C.20 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D.10 10mL 2mol/L 的 X 溶液10在 N23H 2 2NH3 反应中，自反应开始至 2S 末，氨的浓度由 0 变为 0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在
4、 2S 内的平均反应速率是（ ）A0.3molL -1S-1 B0.4 molL -1S-1C0.6 molL -1S-1 D0.8 molL -1S-111关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原12已知在 25、1.010 5Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A.H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)
5、=H2O(g) H+242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol13已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A.X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量14把 a、b、c、d 四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若3a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 溶解；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b
6、、d 相连时，b 极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）A.acdb B.cabd C.acbd D.cadb15下列反应属于吸热反应的是 （ ）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应 16如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） 。A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案二填空题（共 40 分）17 （3 分）在 2L 的密闭容器中，发生
7、下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10s A 的平均反应速率为 0.12mol/Ls，则 10s 时，容器中 B的物质的量为 。18 （3 分）若 2.6g 乙炔（C 2H2 气态）完全燃烧生成液态水和 CO2 时放热 130kJ。则此反应的热化学方程式为： 。19 （16 分）右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，请填写下列空格：(1)C电极是 极，发生反应的是 （微粒），该微粒在反应中 电子（“得”或“ 失” ） ，发生 反应（“氧化”或“还原” ） ，反应现象为 ，电极反应式 。(2)D 电极是 极
8、，发生反应的是 （微粒） ，该微粒在反应中 电子（“得”或“失” ） ，发生 反应（“氧化”或“还原” ） ，反应现象 ，电极反应式 4。20 （4 分）在一块大理石（主要成分是 CaCO3）上，先后滴加 1mol/LHCl 溶液和0.1mol/LHCl 溶液反应快的是滴加了 的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加 的。21 （11 分）由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验，已知用 C 与 B 相连作电极放入硫酸铜溶液中 B 溶解。根据实验现象填表：22 （3 分）在一定条件下，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H 2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l
9、) ;H =- 572 kJ mol-1 ，1g 氢气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为 三计算题（共 12 分，每小题 6 分）23在由铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出 4.48 L(标准状况)的气体时，H 2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少 g？ （2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？24.在 2L 密闭容器中加入 4molSO2 和 2molO2，发生下列反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到 4molSO3？为什么？（2）若经 5s 后
10、，剩下的 SO2 为 2.5mol，则用 O2 表示的反应速率是多少？5s 末 SO3 浓不5度是多少？高一化学必修二专题二专题测试参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案D D C D B C A C C A D A D A B C 173.2mol182C 2H2(g) + 5O2(g) 4CO 2(g) + 2H2O(l) ；H=-2600kJ/mol19 （1）阳，Cl ，失，氧化，有小气泡生成（或生成黄绿色气体） ，2Cl 2e Cl 2（2）阴，Cu 2+，得，还原，石墨电极表面附上一层红色固体，Cu 2+ + 2e =Cu201mol/LHCl 溶液；热盐酸 2122143KJ23 （1）13g （2）2.40810 23 （3）1mol/L24.0.075mol.L-1.s-1 0.75 mol.L-1 2H+ + 2e-=H2 Cu2+ + 2e-=Cu 2H+ + 2e-=H2四种金属的活动性由强到弱顺序为：DABC
