高中化学选修4：化学反应原理总教案

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1、编写日期： 年 月 日 执行日期： 年 月 日 总序数：第 1 页 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标: 1.知识与技能了解反应热和焓变的含义理解吸热反应和放热反应的实质2过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投影仪学习过程引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应

2、、多数化合反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量编写日期： 年 月 日 执行日期： 年 月 日 总序数：第 2 页 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 d0 C、2a=b08）若 2.6 g 乙炔（C 2H2，气态）完全燃烧生成液态水和 CO2（g）时放热 130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 C 2H2（g）5/2O 2（g）2CO 2（g）H 2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O 2（g）=4CO 2(g)2H 2O(l) H

3、=2600 kJ/mol教学反思：编写日期： 年 月 日 执行日期： 年 月 日 总序数：第 7 页 第二节 燃烧热 能源教学目标：1.知识与技能 理解燃烧燃烧的含义掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在 25,101 kPa 时，1 mol

4、物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。 （HQ1 的是（ B ）AH 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q 11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H =-Q 2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q 1C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q 2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q 12H2(g)+

5、O2(g)=2H2O(g); H= -Q 2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q 1S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q 23、298K，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么。 教学反思：第 2 课时 反应热的计算教学目标: 1.知识与技能 掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算2过程与方法编写日期： 年 月 日 执

6、行日期： 年 月 日 总序数：第 12 页 通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。3情感态度与价值观通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感；认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。教学重点：掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学难点：掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学用具：多媒体课件教学过程一、怎样进行反应热的计算1、热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括H 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化

7、学方程式包括其H 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。3、可燃物完全燃烧产生的热量n H二、进行反应热计算常用的几种方法1、列方程或方程组法2、平均值法3、极限分析法4、十字交叉法5、估算法（仅适于选择题）投影例题见课本 12、13 页。三、进行反应热的计算时应注意的问题：编写日期： 年 月 日 执行日期： 年 月 日 总序数：第 13 页 1、反应热数值与各物质的化学计量系数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做同倍数的改京戏。2、热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。3、正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。练习 1298K，101

8、KPa 时，将 1.0 g 钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 17.87 KJ 的热量，求生成 1mol 氯化钠的反应热？ 练习 2乙醇的燃烧热是H=-1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 投影练习 3已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2(g)+2H2O(l) H 1=-870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3

9、COOH(l) 教学反思：第二章化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率学习目标: 1、知识与技能 了解化学反应速率的含义编写日期： 年 月 日 执行日期： 年 月 日 总序数：第 14 页 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法2过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力3情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。教学重点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的

10、量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用 t 来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V = C/ t 单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 tcV【例题】在 2L 的密闭容器中，加入 1mol 和 3mol 的 H2和 N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在 2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的 NH3，求该反应的化学反应速率。解： N 2 + 3H2 2NH3

11、起始量（mol）： 1 3 0编写日期： 年 月 日 执行日期： 年 月 日 总序数：第 15 页 2s 末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4则 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls）VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每

12、种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2 ：VH 2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD 来说有：VA ：V B ：V C ：V D = C A ：C B ：C C ：C D = n A ：nB ：n C ：n D= a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ B ）A.

13、 VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以 mol/L 为单位，时间单位通常可用 s、min、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为 mol/(ls)、编写日期： 年 月 日 执行日期： 年 月 日 总序数：第 16 页 mol/(lmon)或 mol/(lh)。2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时

14、其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应 )()(gqDpcgnBmA来说，则有 qVpnmVDCBA。4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。教学反思：第二节 影响化学反应速率的因素教学目标1知识与技能编写日期： 年 月 日 执行日期： 年 月 日 总序数：第 17 页 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2过

15、程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。教学重点、难点 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学过程导入有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。板书一、决定化学反应速率的因素：