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1、1铝及其化合物一、选择题1美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显3 价，氢显1 价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠3用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图) ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” ，红墨水柱右端上升，根据实 验现象判断下列说法错误的是 ()A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是
2、一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4下列各反应的离子方程式中，错误的是 ()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO 24H 2O 3C将铝片放入过量 NaOH 溶液中：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2D偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO 4H =Al3 2H 2O 25双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 ()A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al(O
3、H)3 和 Na2CO3 的混合物C1 mol NaAl(O H)2CO3 最多可消耗 3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用2二、非选择题6(14 分) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量(1)A 中试剂为 _(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_.(3 将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待 B 中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是(填序号)；记录 C 的液面位置时，除
4、视线平视外，还应_(4)B 中发生反应的化学反应方程式_(5)若实验 用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况) ，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_( 填“偏大”、 “偏小”或“不受影响”)37(12 分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3 等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32N
5、aAlO 22H 2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_(2)滤渣 A 的主要成分为 _；滤渣 A 的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_.(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_( 填编号)A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是_4铁及其化合物 一、选择题1在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 只有 Fe2 Fe 2 和 Fe3 Fe 2 和 Cu2 Cu 2 和Fe3A B C
6、 D2(2010潍坊模拟)用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO 制成单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 CuCuO CuSO4 Cu 若按实验原则进行操 H2SO4 CuO H2SO4 Fe 作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ()A多 B多 C相等 D无法判断3某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐 A 的组成成分由此分析，下列结论中正确的是 AA 中一定有 Fe3 BC 中一定有 Fe3CB 为 AgI 沉淀 DA 一定为 FeBr2溶液4.我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮” 下列有关说法错误的是
7、()A南方井水中含有较多的 Fe3 ，可用 KSCN 溶液加以检验B井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由 Fe3 水解生成的C水面浮着的“锈皮”主要成分为 Fe2O3D可用明矾作净水剂将井水进行净化二、非选择题5(16 分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物 “速力菲”(主要成分： 琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2 的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂 1 是_，试剂 2 是_，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_5(2)加入试剂 2 后溶液中颜色由淡黄色
8、转变为淡红色是因为_写出2 价 Fe 在空气中转化为3 价 Fe 的化学方程式_(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3 价铁被还原为2 价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_.若你认为合理，请说明理由(若 你认为不合理，该空不作答)_；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)_.6参考答案铝及其化合物CCDBD6.答案：(1)NaOH 溶液(2) 除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)使 D 和 C 的液面相平(4)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(5) 6)偏小33600(a c)b7 答案：(1)Al 2O32OH =2A
9、lO H 2O、SiO 22OH =SiO H 2O 2 23(2)Fe2O3、Na 2Al2Si2O8炼铁的原料( 或生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以 NaAlO2 的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将 NaAlO2 完全转化为 Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体 SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生 NO 气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的 H2对空气无污染铁及其化合物1-3ABBC 5 答案：(1)稀盐酸KSCN 溶液2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe(SCN) 3(2)少量的 Fe2 转化为 Fe3 (3)不合理Fe(SCN) 3中的 SCN 被过量的氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入 FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入 KSCN 溶液，变红色)
